2015-2016学年河北省邯郸市大名等四县高二下学期期中联考化学试卷（解析版）

选择题共 16 题

化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列有关说法正确的是（　　　　）
A．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂
B．二氧化硫有漂白性，常用作棉、麻、纸张和食品的漂白
C．汽车尾气污染物中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
D．含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中

难度: 简单查看答案及解析
设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　　　）
A．常温常压下，6.4 g O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.4NA
B．0.1 mol Fe与少量氯气反应生成FeCl2，转移电子数为0.2 NA
C．1.4 g由乙烯和环丙烷组成的混合物中含有原子的数目为 0.3 NA
D．0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中含有CO32－离子数目小于0.1 NA

难度: 中等查看答案及解析
下列有关化学用语表示正确的是(　　 )
A．过氧化钠的电子式：　　　　　 B．次氯酸的结构式:H—Cl—O
C．硫原子的结构示意图：　　　　　　 D．NH4Cl的电子式:

难度: 中等查看答案及解析
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
A、MnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2＋+2Cl－+Cl2↑+2H2O
B、明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3＋+3H2O === Al(OH)3↓+3H＋
C、Na2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O === 2Na＋+2OH－+O2↑
D、Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3－ +Ca2＋+OH－=== CaCO3↓+H2O

难度: 简单查看答案及解析
利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示。下列说法不正确的是　（　　　）
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．A电极上发生氧化反应，B为正极
C．电极A极反应式为2NH3-6e-=N2+6H+
D．当有2.24LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.4mol

难度: 简单查看答案及解析
下列关于电解质溶液的叙述正确的是(　　　 )
A．常温下，在pH=7的醋酸钠和醋酸混合溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+)
B.1 mol·L-1的硫化钠溶液中，c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+c(S2-)
C．稀释醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低
D.pH=5的氯化钠和稀硝酸的混合溶液中，c(Na+)=c(Cl-)

难度: 中等查看答案及解析
满足分子式为C4H8ClBr的有机物共有（　　）
A．11种　　　　 B．12种　　　　　　　　 C．13种　　　　　　 D．14种

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一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是（　　　　）
A．该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91
B．A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)
C．B的转化率为60%
D．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)， △H=-483.6kJ•mol-1，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)　 △H>0，则金刚石比石墨稳定
C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则该反应中和热的热化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O ，△H=-57.4kJ•mol-1
D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2　则△H1<△H2

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下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作都正确的是（　　　）

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下列与含氯物质有关的说法正确的是（　　）
A．氯水要现用现制，并保存在盖有橡胶塞的棕色瓶子中，置于冷暗处
B．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物
C．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体
D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)

难度: 中等查看答案及解析
O、Si、Al是地壳中含量最多的三种元素，Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，下列描述正确的是（　　）
A．普通玻璃、水泥成分中都含有O、Si、Al三种元素
B．从海水中制备Na、Mg、Al三种元素单质的反应都是氧化还原反应
C．电解熔融状态的SiO2、Al2O3可以制得Si、Al，且都有氧气生成
D．加热蒸干NaCl、MgCl2溶液时可以得到晶体NaCl、MgCl2

难度: 简单查看答案及解析
X、Y、Z、M为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知X、Y、Z是同周期的相邻元素，M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍，Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是（　　　）
A. 原子半径：M＞X＞Y＞Z　　　　　　　　　 B. 对应氢化物的沸点： M＞Z＞Y＞X
C. 对应氢化物的稳定性: Z＞X＞Y＞M　　 D. XY2与MY2溶于水都能得到对应的酸

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下列说法中正确的是（　　　）
A、难溶电解质的Ksp越小，溶解度就一定越小
B、向含AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl饱和溶液，AgCl的溶解度变小，溶度积常数变小
C、用饱和Na2CO3溶液可以将BaSO4转化为BaCO3，说明Ksp(BaCO3)小于Ksp(BaSO4)
D、一般认为沉淀离子浓度小于1.0×10－5 mol/L时，离子就已沉淀完全。

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下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是　（　　）
A．乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2
B．甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同
C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解
D．苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键

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向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为(　　 )
A．0.24 mol　　 B．0.21 mol 　　　　 C．0.16 mol　　　　　 D．0.14 mol

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填空题共 5 题

一未完成的离子方程式:_____＋XO＋6H＋===3X2＋3H2O，据此判断下列说法正确的是（　　）
A．X原子最外层有5个电子
B．当有1molX2生成时，共有2mol电子转移
C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶1
D．“_____”上所填的微粒和XO在任何环境下都不能共存

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下面列出了几组物质，请选择合适物质的序号填在空格上。同位素　　　　　　　；同系物　　　　　　　　；同分异构体　　　　　　　。
① 金刚石和石墨　　　　　　　　　 ②CH3CH2CH2CH3和(CH3)2CHCH3
③和　　　　　　　　　　 ④CH3CH3和CH3CH2CH2CH3
⑤　　 ⑥CH2＝CHCH3和CH2＝CH2；
⑦D与T　　　　　　　　　　　　 ⑧甲酸乙酯和乙酸甲酯

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下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题：
（1）M电极的材料是　　　　　　，电极名称是　　　　　　，加入乙醇的铂电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为　　　 mL（标准状况下）。
（3）若在常温常压下，1g C2H5OH燃烧生成CO2和液态H2O时放出29.71kJ热量表示该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

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甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：
一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）　
①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　（填序号）．
A．每消耗1mol CO的同时生成2molH2　　　　 B．混合气体总物质的量不变
C．CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化　　 D．生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如下图所示。
A、B两点的平衡常数K（A）　　　　 K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．
③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH2充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，
CO的转化率=　　　　　　，此温度下的平衡常数K=　　　　　　　　　　　　（保留两位有效数字）．

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【化学—选修3：物质结构与性质】CuSO4在活化闪锌矿（主要成分是ZnS）方面有重要作用，主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
（1）Cu2＋基态的电子排布式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　；
（2）SO42－的空间构型为　　　　　　　　　 (用文字描述)；中心原子采用的轨道杂化方式是　　　；写出一种与SO42－互为等电子体的分子的化学式：　　　　　　　；
（3）向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2－。不考虑空间构型，
[Cu(OH)4] 2－的结构可用示意图表示为　　　　　　　　　　　　　　；
（4）资料显示ZnS为难溶物，在活化过程中，CuSO4能转化为CuS的原因是　　　　　　　。
（5）CuS比CuO的熔点　　　　　　　（填高或低），原因是　　　　　　　　　　　　　。
（6）闪锌矿的主要成分ZnS，晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm，密度为________(列式并计算)，a位置S2－离子与b位置Zn2＋离子之间的距离为______________pm(列式表示)。

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实验题共 2 题

如图是在实验室进行二氧化硫制备与验证性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。
（1）装置B中试剂X是________，装置D中盛放NaOH溶液的作用是_______________________。
（2）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没三颈烧瓶中固体，检验SO2与Na2O2反应是否有氧气生成的操作及现象是________________________________________________。
（3）关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F、G中，能说明I－还原性弱于SO2的现象为____________________________；发生反应的离子方程式是_________________________。
（4）为了验证E中SO2与FeCl3发生了氧化还原反应，设计了如下实验：
取E中的溶液，往溶液中加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明SO2与FeCl3发生了氧化还原反应。上述方案是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，原因是
________________________________________________________________________。

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【化学—选修5：有机化学基础】人工合成有机化合物H的路线可简单表示如下：
已知：F的核磁共振氢谱有四个峰，峰的面积比为1∶1∶3∶3。
请回答下列问题：
（1）A的名称(系统命名)为________；C中官能团的结构简式为_______________________。
（2）G＋F―→H的反应类型为________；H的结构简式为________。
（3）C―→D的离子方程式为___________________________________________　　　　。
（4）E在一定条件下生成的高分子化合物的结构简式为________________________________。
（5）X是F的同分异构体，它同时符合下列3个条件：①能发生水解反应；②不含甲基；
③能发生银镜反应。则X可能的结构简式为_____________________________________。

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