福建省2018届高三下学期5月适应性考试（最后压轴模拟）理综-化学试卷

化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A. 生活污水进行脱氮、脱磷处理可以减少水体富营养化

B. 食品袋中装有硅胶的小纸包的作用是防止食品受潮

C. 爆竹燃放过程中，硫燃烧直接生成三氧化硫

D. 草木灰不能与铵态氮肥混合施用

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《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无砂粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉（主要为青色），与造砖同法”。下列说法错误的是

A. 粘土是制砖瓦和水泥的主要原料

B. “燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化

C. 沙子的主要成分为硅酸盐

D. 泥坯烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦

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作为“血迹检测小王子”，鲁米诺反应在刑侦中扮演了重要的角色，其一种合成原理如图所示。下列有关说法正确的是　

A. 鲁米诺的化学式为C8H6N3O2

B. 1 mol A分子最多可以与5 mol氢气发生加成反应

C. B中处于同一平面的原子有9个

D. （1）、（2）两步的反应类型分别为取代反应和还原反应

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用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是

A. 甲用于实验室制取少量CO2　　 B. 乙用于配制一定物质的量浓度的硫酸

C. 丙用于模拟生铁的电化学腐蚀　　 D. 丁用于蒸干A1Cl3溶液制备无水AlC13

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W是由短周期非金属主族元素X、Y按原子个数比3∶1组成的化合物。元素周期表中，Y在X的下一周期。下列叙述正确的是

A. Y的最高正价一定大于X　　 B. Y的原子半径可能小于X

C. W只能是无机物　　 D. W的水溶液一定显酸性

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全钒液流电池装置如图，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法错误的是

A. 充电时，氢离子通过交换膜移向右侧

B. 充电时，电源负极连接a电极

C. 放电时装置发生的总反应为：VO2+＋V2+＋2H+＝VO2+＋V3+＋H2O

D. 质子交换膜可阻止VO2+与V2+直接发生反应

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室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是

A. Kb2的数量级为10-8

B. X(OH)NO3水溶液显碱性

C. 等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中 c(X2+)>c[X(OH)+]

D. 在X(OH)NO3水溶液中，c[X(OH)2]+c(OH-)= c(X2+)+ c(H+)

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四氯化钛是无色液体，沸点为136℃，极易水解。在800℃下，将氯气通过二氧化钛和炭粉的混合物可制得四氯化钛，同时产生一种有毒气体。装置如下图。

（1）实验步骤：

先将适量TiO2、炭粉混合均匀，制成多孔状TiO2团粒。然后进行如下操作，正确的顺序为____________________（填序号）。

①通入CO2气体并开始加热；

②观察反应已基本完成，停止加热，改通CO2气体直至冷却至室温；

③将TiO2团粒放入瓷管中适当位置，并连接好整套装置；

④当管式炉升温到800℃后改通Cl2，同时在冷凝管中通冷凝水；

⑤取下锥形瓶，立即用塞子塞紧。

实验中不直接使用二氧化钛和炭粉，而是先制成多孔状TiO2团粒的原因是_________。

（2）冷凝管冷凝水的入口为________（填标号）。

（3）装置B所装的药品为_____________，作用为________________；实验中两次通入CO2，其中第二次通入CO2的作用是______________；可用_______气体代替CO2（任填一种）。

（4）以上步骤②，观察到（填现象）________________时，可确定反应已基本完成。

（5）制备反应的主要化学方程式为_________________________________________。

（6）该装置存在明显的缺陷，提出改进措施__________________________________。

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从废旧锂离子二次电池（主要成分为LiCoO2，还含有少量石墨和镀镍金属钢壳、铝箔以及钙等杂质）中回收钴和锂的工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）“碱浸”的目的是_______。

（2）“酸浸”过程中LiCoO2发生反应的离子方程式为：___________________________

浸渣中含有的主要成分是________________。

（3）“萃取净化”除去的杂质离子有Ni2+外，还有_______。

（4）“萃取分离”中钴、锂萃取率与平衡pH关系如图所示， pH一般选择5左右，理由是________。

（5）“沉锂”中Li2CO3溶解度随温度变化曲线如下图所示：

①根据平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度随温度变化的原因_____________________。

②为获得高纯Li2CO3，提纯操作依次为趁热过滤、________、烘干。

③若“沉锂”中c(Li+)=1.0 mol·L−1，加入等体积等浓度Na2CO3溶液，此时实验所得沉锂率为________。（已知Li2CO3的Ksp为9.0×10-4）

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NO、SO2是大气污染物但又有着重要用途。

I．已知：N2 (g) + O2(g) ＝ 2NO (g)　　　　　　　　 ΔH1= 180.5kJ·mol−1

C(s) + O2(g) ＝ CO2(g)　　　　　　　　　 ΔH2 = −393.5kJ·mol−1

2C(s) + O2(g) ＝2CO(g)　　　　　　　　　 ΔH3 =−221.0kJ·mol−1

（1）某反应的平衡常数表达式为K= ,　 此反应的热化学方程式为：_________

（2）向绝热恒容密闭容器中充入等量的NO和CO进行反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是_______（填序号）。

a．容器中的压强不变　　　　　　　　　　　　　　　　　 b．2v正(CO)=v逆(N2)

c．气体的平均相对分子质量保持34.2不变　　　　 d．该反应平衡常数保持不变

e．NO和CO的体积比保持不变

II．（3）SO2可用于制Na2S2O3。为探究某浓度的Na2S2O3的化学性质，某同学设计如下实验流程：

用离子方程式表示Na2S2O3溶液具有碱性的原因___________。Na2S2O3与氯水反应的离子方程式是__________。

（4）含SO2的烟气可用Na2SO3溶液吸收。可将吸收液送至电解槽再生后循环使用。再生电解槽如图所示。a电极上含硫微粒放电的反应式为_________________________（任写一个）。离子交换膜______（填标号）为阴离子交换膜。

（5）2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)，将一定量的SO3放入恒容的密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。图中a点对应温度下，已知SO3的起始压强为P0,该温度下反应的平衡常数Kp= _______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。在该温度下达到平衡，再向容器中加入等物质的量SO2和SO3,平衡将___________（填“向正反应方向”或“向逆反应方向” “不”） 移动。

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铂（Pt）及其化合物用途广泛。

（1）在元素周期表中，Pt与Fe相隔一个纵行、一个横行，但与铁元素同处_____族。基态铂原子有2个未成对电子，且在能量不同的原子轨道上运动，其价电子排布式为____________。

（2）二氯二吡啶合铂是由Pt2+、Cl－和吡啶结合形成的铂配合物，有顺式和反式两种同分异构体。科学研究表明，顺式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大体积平面配体，其结构简式如图所示。每个吡啶分子中含有的σ键数目为________。

②二氯二吡啶合铂中存在的微粒间作用力有________（填序号）。

a．离子键　　　 b．氢键　　　 c．范德华力　　　　 d．金属键　　　　 e．非极性键

③反式二氯二吡啶合铂分子是非极性分子，画出其结构式：_____。

（3）某研究小组将平面型的铂配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的铂原子在某一方向上排列成行，构成能导电的“分子金属”，其结构如图所示。

① 硫和氮中，第一电离能较大的是______。

②“分子金属”可以导电，是因为______能沿着其中的金属原子链流动。

③“分子金属”中，铂原子是否以sp3的方式杂化？简述理由：______。

（4）金属铂晶体中，铂原子的配位数为12，其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示。若金属铂的密度为d g·cm－3，则晶胞参数a＝_________________nm（列计算式）。

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香草醛是食品添加剂的增香原料。由丁香酚合成香草醛流程如下：

（1）写出丁香酚分子中含氧官能团的名称______。

（2）写出化合物乙的结构简式______；

（3）写出化合物丙转化为香草醛的化学方程式______；

（4）烯烃在一定条件下可发生如下氧化反应生成醛或酮：RCH=CHR′→RCHO+R′CHO。以上流程中化合物甲转化为化合物乙的目的是______。

（5）乙基香草醛（，相对分子质量＝166）的同分异构体丁是一种医药中间体，可在酸性条件下水解。丁的一种水解产物（相对分子质量＝152）核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1，化合物丁的结构简式是______。

（6）写出用HO－－CH2CH2OH为原料制备HO－－CHO的合成路线：___________（其他试剂任选）。

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