2010年江西省高三上学期第二次段考化学试题

下列离子方程式表达正确的是（     ）

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl^－＋2H₂OCl₂↑＋H₂↑＋2OH^－

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al₂O₃+2OH^－＝2AlO₂^－＋H₂O

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH^－+2NO₂＝NO₃^－＋NO↑＋H₂O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO₂气体：ClO^－＋SO₂＋H₂O＝HClO＋HSO₃^－

难度: 简单查看答案及解析

右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是（   ）

A．烧瓶中立即出现白烟

B．烧瓶中立即出现红棕色

C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性

D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体

难度: 简单查看答案及解析

下列说法正确的是（　　）

①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙　②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染　③使用二氧化硫进行增白的食品会对人体健康产生损害　④用氯气给自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物

A．①②③                 B．②③④

C．①③④                 D．①②④

难度: 简单查看答案及解析

自然界中存在一种尖晶石，化学式为MgAl₂O₄，它晶莹剔透，非常美观，可以作为宝石。已知该尖晶石中混有一定量的Fe₂O₃。取该矿石粉末样品11.36 g，恰好能与200 mL一定浓度的盐酸反应，则该盐酸的浓度可能是（　　）

A．2.00 mol·L^－1             B．2.80 mol·L^－1

C．3.30 mol·L^－1             D．3.50 mol·L^－1

难度: 简单查看答案及解析

下列各组离子一定能大量共存的是（    ）

A．加入KSCN溶液显血红色的溶液中：Fe^2＋、Mg^2＋、Cl^－、SO₄^2－

B．能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K^＋、NO₃^－、Cl^－、Fe^2＋

C．常温下水电离出的c（H^＋）·c（OH^－）＝10^—20的溶液中：Na^＋、ClO^－、S^2－、NH₄^＋

D．pH＝7的溶液：Fe^3＋、Mg^2＋、SO₄^2－、Cl^－

难度: 简单查看答案及解析

金属卤化物跟卤素化合可生成多卤化物，如：KI+I₂KI₃，有关KI₃的叙述中不正确的是

A．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成I₃^－离子

B．I₃^-在溶液中存在下列平衡I₃^-I₂+I^－

C．KI₃溶液遇淀粉不变蓝色

D．将Cl₂通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

难度: 简单查看答案及解析

下列关于钠与水反应的说法不正确的是（　　）

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红

②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应

③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧

④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等

A．②　　     　　　　　B．②③

C．②③④                     D．①②③④

难度: 简单查看答案及解析

把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量的NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁与铝的物质的量之比为（　　）

A．9∶8                      B．8∶9

C．1∶1                      D．7∶3

难度: 简单查看答案及解析

从矿物学资料查得一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O===7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，下列说法中正确的是（　　）

A．CuSO₄是氧化剂，FeS₂是还原剂        B．产物中的SO₄^2－有一部分是氧化产物

C．Cu₂S既是氧化产物又是还原产物              D．5 mol FeS₂发生反应，有10 mol e^－转移

难度: 简单查看答案及解析

由短周期元素组成的中学常见的无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。下列推断不正确的是（　　）

A．若X是Na₂CO₃，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应

B．若A是单质，B和D的反应是OH^－＋HCO₃^－===H₂O＋CO₃^2－，则E一定能还原Fe₂O₃

C．若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na₂O₂，其电子式是

D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐

难度: 简单查看答案及解析

向含1 mol HCl和1 mol MgSO₄的混合溶液中加入1 mol·L^－1的Ba（OH）₂溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba（OH）₂溶液体积（V）间的关系图正确的是（　　）

难度: 简单查看答案及解析

向某二价金属M的M（OH）₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必须提供下列哪项数据（　　）

A．M（OH）₂溶液的物质的量浓度            B．与MCO₃反应的盐酸的物质的量浓度

C．MCO₃的质量                            D．题给条件充足，不需要再补充数据

难度: 简单查看答案及解析

一定温度下，有可逆反应:3Fe（s）+4H₂O（g）Fe₃O₄ （s）+4H₂O；△H>O。下列说法中正确的是（    ）

A．降低反应温度，H₂O（g）的转化率增大

B．反应达到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反应方向移动

C．反应达到平衡后，t₀时增大压强，V（正）、V（逆）的变化如右图所示

D．在绝热密闭容器中，若体系温度不再发生变化，则说明该反应达到化学平衡

难度: 简单查看答案及解析

关于下列图示的说法中不正确的是（   ）

A．用图①实验装置可完成比较乙酸、碳酸、苯酚三者酸性强弱的实验

B．图②表示NOx溶于水完全转化为HNO₃时，x与耗氧量y之间的关系

C．用图③装置可制得金属锰

D．图④表示可逆反应CO₂ （g）+H₂ （g）CO（g）+H₂O（g）的△H<O

难度: 简单查看答案及解析

向仅含Fe²⁺、I^—、Br^—的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是（　　）

A．线段Ⅲ代表Fe²⁺的变化情况

B．线段Ⅰ代表Br^—的变化情况

C．a数值等于6

D．原混合溶液中n（FeBr₂）=4 mol

难度: 简单查看答案及解析

难挥发性二硫化钽（TaS₂）可采用如右图装置提纯。将不纯的TaS₂粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：

TaS₂（s）＋2I₂（g） TaI₄（g）＋S₂（g）

下列说法正确的是（　　）

A．在不同温度区域，TaI₄的量保持不变

B．在提纯过程中，I₂的量不断减少

C．在提纯过程中，I₂的作用是将TaS₂从高温区转移到低温区

D．该反应的平衡常数与TaI₄和S₂的浓度乘积成反比

难度: 简单查看答案及解析

（12分）北京2008年奥运会金牌直径为70 mm，厚6 mm。奖牌正面为插上翅膀站立的希腊胜利女神和希腊潘纳辛纳科竞技场。奖牌背面镶嵌着取自中国古代龙纹玉璧造型的玉璧。

（1）环形玉璧由白玉制成。白玉的化学成分可简单看作是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，将其改写成氧化物的形式为________________。

（2）为测定金牌的组成，将某去掉白玉的金牌样品，投入到过量稀硝酸中，有无色气体产生，当不再生成气体时，金牌残留一金黄色外壳；将生成的气体与11.2 L O₂（标准状况）混合即呈红棕色，最后将其通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸；再向金牌溶解所得的溶液中滴加氯化钠，立即产生白色沉淀；最后将残壳投入到王水中，随即溶解，生成气体的体积为1.344 L（标准状况）。已知：Au＋HNO₃＋4HCl===H[AuCl₄]＋NO↑＋2H₂O。

①该金牌所含黄金质量为________。

②该金牌除含黄金外还含有另一金属是________（填元素符号），其质量为________。

（3）黄金除能溶于王水外还能溶于氰化钾，反应方程式如下：

①配平该反应，并将计量数填入方框内。

②K[Au（CN）₂]可作为电镀金的电镀液，金牌表面的黄金就是通过电镀镀上的。在电镀金牌时，阴极反应式为________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

（6分）甲、乙、丙、丁是原子序数依次增大的短周期元素，甲与丙、乙与丁分别同主族，甲、丙均可与乙形成原子个数之比为1:1和2:1的化合物。由甲、乙、丁中的一种或几种元素可组成下列转化关系中的所有物质。

请回答下列问题：

（1）丙元素的离子结构示意图为________

（2）E的电子式为 ________

（3）科学家提出设想，以右上图所示装置利用电化学原理生产溶液F，写出通入气体A的一极的电极反应式：________

难度: 简单查看答案及解析

（8分）有机物A、B、C的分子式均为C₅H₈O₂，其部分结构或性质如下表：

有机物A、B、C有如图所示的转化关系：

已知：

请回答下列问题：

（1）A的结构简式为________

（2）D转化为B的过程中，生成的一种能使溴的四氯化碳溶液褪色的副产物的结构简式为________

________

（3）E转化为F的反应条件为________

（4）写出C与足量的银氨溶液反应的化学方程式：________

难度: 简单查看答案及解析

（12分）汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

（1）甲的化学式为________，丙的电子式为________。

（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。

（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。

（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________。

　A. KCl       B. KNO₃      C. Na₂S      D. CuO

难度: 简单查看答案及解析

（14分）已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO₃充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示。则：

（1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：

DE段________

EF段________

（2）合金中铝的物质的量为________mol

（3）合金中金属的物质的量共为________mol

（4）求出C点的值为________ml

难度: 简单查看答案及解析