2013-2014学年江西省赣州市六校高三上学期期末联考理综化学试卷（解析版）

根据下列物质的性质，判断其应用错误的是（　　 ）

A．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作自来水的净水剂

B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂

C．浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硫酸或浓硝酸

D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上焊若干铜块以减缓其腐蚀

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莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（　　 ）

A．分子式为C7H6O5

B．分子中含有两种官能团

C．可发生加成、取代和氧化反应

D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（　　　 ）

A．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA

B．0.3 mol NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA

C．1mol Na2O2固体中所含的离子总数为4NA

D．60g SiO2晶体所含Si—O键的数目为2NA ，78 g苯含有C=C双键的数目为3NA

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下列各表述与示意图一致的是（　　 ）

A．图①表示25℃时，用0．1 mol/L盐酸滴定20 mL 0．1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化得到的滴定曲线

B．图②表示一定条件下进行的反应2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)　 ΔH < 0各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积

C．图③表示某明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液，沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液体积的关系，在加入20 mL Ba(OH)2溶液时铝离子恰好沉淀完全

D．图④表示化学反应H2(g)+C12(g)==2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热△H=﹢183 kJ／mol

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六种短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，A和D同族，C和F同族，B、C、D、E的离子均具有相同的电子层结构，E在同周期元素中离子半径最小。A和B、C、F均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物Y在水中呈碱性，D和F形成的化合物在水中呈中性。下列说法错误的是（　　 ）

A．C的单质能将F单质从EF3的溶液中置换出来

B．B、D离子的半径大小是B＞D

C．化合物AC的沸点比化合物AF的高

D．化合物AF与化合物Y可形成含有共价键的离子化合物

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在下列装置中，MSO4和NSO4是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO42-从右到左通过交换膜移向M极，下列分析正确的是（　　　 ）

A．溶液中c(M2+)减小

B．N的电极反应式：N-2e-＝N2+

C．X电极上有H2产生，发生还原反应

D．反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀

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下列根据实验操作和现象所得出的结论错误的是（　　 ）

选项　　　　　　　　　 实验操作　　　　　　　　　 实验现象　　　　　　　　　 结论

A　　　　　　　　　 向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液　　　　　　　　　 出现白色沉淀　　　　　　　　　 溶液X不一定含有SO42－

B　　　　　　　　　 向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡体系中加入少量固体KCl　　　　　　　　　 体系颜色无变化]　　　　　　　　　 KCl不能使该平衡移动

C　　　　　　　　　 向浓度均为0． 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液　　　　　　　　　 出现黄色沉淀　　　　　　　　　 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D　　　　　　　　　 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液　　　　　　　　　 均有固体析出　　　　　　　　　 蛋白质均发生变性

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纯碱(Na2CO3) 在生产生活中具有广泛的用途。以下是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图：

已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。请回答以下问题：

（1）粗盐中含有的杂质离子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。

精制除杂的步骤顺序a→_______→________→________→b(填字母编号）。

a．粗盐溶解，滤去沉渣；

b．加入盐酸调pH；

c．加入Ba(OH) 2溶液；

d．加入Na2CO3溶液；

e．过滤

向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是_____________________。

（2）灼烧固体A制Na2CO3应在_____（填字母序号）中进行。

a．坩埚　　b．蒸发皿　　c．烧杯　　d．锥形瓶

证明滤液A中含有NH4+的方法是　　　　　　　　。对滤液A进行重结晶能够获得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反应的离子方程式______________________。

（3）下图装置中常用于实验室制备CO2的是_____(填字母编号）；用b示意的装置制备NH3时，分液漏斗中盛放的试剂______(填试剂名称），烧瓶内可加入的固体试剂　　　　（填试剂名称）。

（4）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同学利用下列提供的试剂，设计了如下简单合理测定Na2CO3的质量分数的实验方案。请把实验方案补充完整（仪器自选）：

供选择的试剂：1．0 mol·L-1H2SO4溶液、1．0 mol·L-1BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ca(OH) 2溶液、蒸馏水

①称取m1 g一定量天然碱晶体样品，溶于适量蒸馏水中；

②_________________________________________________________________；

③_________________________________________________________________；

④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数。

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亚氯酸钠（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是用过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O ;

②Ksp(FeS)＝6．3×10-18 ； Ksp(CuS)＝6．3×10-36 ；Ksp(PbS)＝2．4×10-28

（1）吸收塔内发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。该工艺流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是强氧化剂，它们都能和浓盐酸反应制取Cl2。若用二氧化氯和浓盐酸制取Cl2，当生成5 mol Cl2时，通过还原反应制得氯气的质量为　　 g。

（2）从滤液中得到NaClO2·3H2O晶体的所需操作依次是　　　　　　　　　　 （填写序号）。

a蒸馏；b灼烧；c过滤；d冷却结晶；e蒸发

（3）印染工业常用亚氯酸钠（NaClO2）漂白织物，漂白织物时真正起作用的是HClO2。

下表是 25℃时HClO2及几种常见弱酸的电离平衡常数：

①常温下，物质的量浓度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四种溶液的pH由大到小的顺序为　　　　 （用化学式表示）；体积相等，物质的量浓度相同的NaF、NaCN两溶液中所含阴阳离子总数的大小关系为：　　 （填“前者大”“相等”或“后者大”）。

②Na2S是常用的沉淀剂。某工业污水中含有等浓度的Cu2+、Fe2+、Pb2+离子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是　　　　　　　　　　 ；当最后一种离子沉淀完全时（该离子浓度为10-5mol·L-1）此时体系中的S2-的浓度为　　　　　　　　　　　 。

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Ⅰ已知在常温常压下：①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)　　 △H=_1275．6kJ•mol-1

②H2O(l)═H2O(g)　　 △H=+44．0kJ•mol-1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：

CH3OH(g) + H2O(g) CO2(g) + 3H2(g) ；△H>0

（1）一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为　　　　 　 。

（2）判断 ⑴ 中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）　　　　　　　　 　。

①v正(CH3OH) = 3v逆(H2)　　 ②混合气体的密度不变　 ③混合气体的平均相对分子质量不变　　　　 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化　　　 ⑤CO2和H2的浓度之比为1:3

（3）图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1molCH3OH(g)和2molH2O(g)，向B容器中充入1．2molCH3OH(g) 和2．4molH2O(g)，两容器分别发生上述反应。　 已知起始时容器A和B的体积均为aL，反应达到平衡时容器B的体积为1．5aL，容器B中CH3OH转化率为　　　 　；维持其他条件不变，若打开K一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为　　　 L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

Ⅲ．如图甲、乙是电化学实验装置。请回答下列问题：

（1）若两池中均盛放CuSO4溶液

①甲池中石墨棒上的电极反应式为____________________．

②如果起始时乙池盛有200mL CuSO4溶液，电解一段时间后溶液蓝色变浅，若要使溶液恢复到电解前的状态，需要向溶液中加入0．8g CuO，则其电解后的pH为　　　　 （忽略溶液体积的变化）。

（2）若甲池中盛放饱和NaCl溶液，则甲池中石墨棒上的电极反应式为__________________．

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叠氮化钠（NaN3）是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3，3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑。

回答下列问题：

（1）氮所在的周期中，电负性最大的元素是________，第一电离能最小的元素是_______。

（2）基态氮原子的L层电子排布图为_______________。

（3）与N3－互为等电子体的分子为__________（写出一种）。依据价层电子对互斥理论，NO3－的空间构型为_____________。

（4）氨基化钠（NaNH2）和叠氮化钠（NaN3）的晶体类型为_________________。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因：_____________________________。

（5）N2O沸点（－88．49℃）比NH3沸点（－33．34℃）低，其主要原因是__________________。

（6）安全气囊的设计原理为6NaN3＋Fe2O3　 3Na2O＋2Fe＋9N2↑。

①氮分子中σ键和π键数目之比为________________________。

②铁晶体中存在的化学键类型为__________________________。

③铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为___________（用含a、NA的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数）。

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植物精油具有抗菌消炎、解热镇痛等药物功效。从樟科植物枝叶中提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分。

Ⅰ．甲经下列过程可转化为乙

（1）反应①的反应类型为　　　　　　　　 。

（2）乙的结构简式为　　　　　　　　　　　 ，1mol乙最多可与　　　　　 mol H2反应。

Ⅱ通过下列合成路线由乙可得到丙（部分反应产物略去）

已知下列信息：

②丙的分子式为C16H14O2，能与溴水、NaOH溶液反应。

（3）A的名称是　　　　　　　　　　　　　　 。B→C的反应条件为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）乙与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

写出同时符合下列要求的D的同分异构体的结构简式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

属于二取代苯

b．分子中有5种不同化学环境的氢原子，其个数之比为1:2:2:1:2

c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性条件下可以发生水解反应

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某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物。

（1）气密性检验的操作过程是_________________________________________________________。

（2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)；

a．取下小试管　　　　 b．移去酒精灯　　　 c．将导管从乳胶管中取下　　　　 d．以上都可以

（3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。为了检验M的组成，进行下列实验。

① M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；

② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验该溶液中的亚铁离子的方法是_________；

关于M 中铁元素价态的判断正确的是____(填写编号)。

a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁

b．一定有+3价、+2价和0价铁

c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁

d．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种

（4）若M的成份可表达为FeXOY，用CO还原法定量测定其化学组成。称取a g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：

① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。正确的操作顺序是__________(填写编号)

a．①⑤④③②⑥⑦⑧　　　　　　　　 b．①③⑤④②⑦⑥⑧

c．①⑤③④②⑥⑦⑧　　　　　　　　 d．①③⑤②④⑥⑦⑧

（5）若实验中每步反应都进行完全，反应后M样品质量减小b g，则FeXOY中=_____。

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