2012-2013学年安徽省马鞍山市毕业班第一次教学质量检测理综化学试卷（解析版）

二氯化二硫（S₂C1₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S₂C1₂是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S₂C1₂+2H₂O＝SO₂↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是

A．S₂C1₂的结构式为Cl—S—S—Cl

B．反应中SO₂是还原产物，S是氧化产物

C．S₂C1₂为含有极性键和非极性键的分子

D．反应中，生成1molSO₂，转移电子为3mol

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下列各组离子或分子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Fe²⁺、Mg²⁺、NO₃^-、Cl^—

B．在饱和的氯水中：SO₄^2-、NH₄⁺、A1³⁺、CH₃CHO

C．加入A1能放出H₂的溶液中：Cl^—、SO₃^2-、NO₃^-、HCO₃^-

D． =0.1mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、A1O₂^-

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可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，根据下表中的数据判断下列图像错误的是

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完成下列实验所选择的试剂、装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是

A                             B                                       C                                                D

实验     用酒精提取溴水中的Br₂                            滴定管读数                             证明非金属性强弱S>C>Si  收集C1₂

装置或仪器                                                                               

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海水淡化的方法有多种，如蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是一种利用离子交换膜进行离子交换的方法，其原理如图所示。己知海水中含Na⁺、Cl^—、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．B膜是阴离子交换膜

B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动

C．通电后，a电极的电极反应式为：4OH^--4e^-＝O₂↑+2H₂O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是

A．常温下pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH＜7

B．0.lmol/LNa₂CO₃溶液中：c(Na⁺)＝c(HCO₃^-)+c(H₂CO₃)+2c(CO₃^2-)

C．0.2mol/LNaA溶液和0.lmol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：

c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(A^—)+c(Cl^—)

D．pH＝12的Ba(OH)₂溶液和pH＝12的Na₂CO₃溶液中，水电离的c(H⁺)相等

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将盐酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO₂、Na₂CO₃的混合溶液中，下列图像能正确表示溶液中反应的是

A                  B                 C                 D

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，W基态原子的核外电子排布式为________

（2）X的第一电离能比Y的________（填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为________，Y氧化物属于________晶体。

（3）X的氢化物（X₂H₄）的制备方法之一是将NaC1O溶液和XH₃反应制得，试写出该反应的化学方程式。

（4）己知下列数据：

4W(s)+O₂(g)＝2W₂O(s)  △H＝一337.2kJ·mol^—1

2W(s)+O₂(g)＝2WO(s)   △H＝一314.6kJ·mol^—1

由W₂O和O₂反应生成WO的热化学方程式是________。

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增塑剂是一种增加材料的柔软性或使材料液化的添加剂，不能用于食品、酒类等行业。DBP是增塑剂的一种，可由下列路线合成。

已知以下信息：

①

②

（—R1、一R2表示氢原子或烃基）

（1）A的结构简式________，D→E的反应类型。

（2）B的名称是________，D中含有的官能团名称是________。

（3）由B和E合成DBP的化学方程式________。

（4）写出同时符合下列条件的B的所有同分异构体结构简式________

①能和NaHCO₃溶液反应生成CO₂    ③能使FeC1₃溶液发生显色反应

②能发生银镜反应                  ④苯环上含碳基团处于对位

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绿矾（FeSO₄·7H₂O）可用于色谱分析剂、净水、照相制版等方面。下面是以铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

己知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时溶液的pH为5.5。

（1）操作Ⅱ中用pH试纸测定溶液pH的操作是：

（2）操作Ⅱ中用硫酸酸化至pH=2的目的是________

（3）操作Ⅲ中需要的玻璃仪器是烧杯、________。

（4）通入硫化氢至饱和的目的是：①除去操作Ⅰ所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；

②________

（5）操作IV的顺序依次为：________、冷却结晶、。

（6）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②________。

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实验室用Na₂SO₃固体与70％的硫酸反应制取SO₂气体时，可用FeC1₃溶液吸收多余的SO₂气体。

（1）写出SO₂与FeC1₃溶液反应的离子方程式：________。

（2）FeC1₃溶液吸收SO₂气体一段时间后，吸收液中一定存在的离子有：H⁺、Fe²⁺、C1^—、SO₄^2-。某同学认为还可能存在其他离子，并提出假设进行实验探究。

①提出合理假设：

假设1：还存在HSO₃^-、SO₃^2-

假设2：还存在Fe³⁺

假设3：HSO₃^-、SO₃^2-、Fe³⁺都不存在

②设计实验方案

（3）测定空气中SO₂含量的方法是：把500L含SO₂气体的空气通入20mL含0.00015molKMnO₄的溶液中，充分反应后，再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO₄，消耗KI 溶液25.00mL，则空气中的SO₂含量为________mg/L。

（5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O＝2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，10I^—+2MnO₄^-+16H⁺＝2Mn²⁺+5I₂+8H₂O）

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