2012届广东省山一高二下学期第一次段考化学试卷

对于可逆反应2A+3B2C，△H<0，下列条件的改变一定可以加快正反应速率的是

A．增加压强 　　　　　　　　  B．升高温度

C．增加A的量 　　　　　　　 D．加入二氧化锰作催化剂

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下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是

A．铝片和稀盐酸反应               B．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C．灼热的碳与二氧化碳的反应       D．甲烷在氧气中的燃烧

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下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快的是

A．v(H₂)==0．1 mol／(L·min)       B．v(N₂)==0．1mol／(L·min)

C．v(NH₃)==0．15mol／(L·min)     D．v(N₂)==0．002mol／(L·s)

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下列说法不正确的是

A．能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

C．加入反应物，活化分子百分数增大,化学反应速率增大

D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大

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下列说法正确的是

A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应

B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应

C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应

D．当△H＜0时表明反应为吸热反应

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对已达化学平衡的下列反应: 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是

A  逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B  逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C  正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D  正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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下列四种x的溶液，分别加入盛有盐酸的烧杯中，并加入水稀释至500mL，此时x和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是

　A．20 mL，          B．20 mL，

　C．10 mL，          D．10 mL，

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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H₂，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为

A. C + H₂O == CO + H₂             ΔH= +131.3 kJ·mol^-1

B. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +10.94 kJ·mol^-1

C. C(s)+ H₂O(l) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol^-1

D. C(s)+ H₂O(g) == CO(g) + H₂(g)  ΔH= +131.3 kJ·mol^-1

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下图是关于反应A₂(g)+3B₂(g) 2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是

A．升高温度，同时加压

B．降低温度，同时减压

C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度

D．增大反应物浓度，同时使用催化剂

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100℃时，将0.1 mol N₂O₄置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N₂O₄(g)  2NO₂ (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是

①N₂O₄的消耗速率与NO₂的生成速率之比为1:2

②NO₂生成速率与NO₂消耗速率相等

③烧瓶内气体的压强不再变化  ④烧瓶内气体的质量不再变化

⑤NO₂的物质的量浓度不再改变     ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深

⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化  ⑧烧瓶内气体的密度不再变化。   A．②③⑥⑦    B．①④⑧    C．只有①④    D．只有⑦⑧

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将4 mol A气体和2 mol B气体在2L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)若经2s 后测得C的浓度为0.6mol·L^-1现有下列几种说法：

① 用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L^-1·s^-1

② 用物质B 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L^-1·s^-1

③ 2s时物质A的转化率为70%

④ 2s时物质B的浓度为0.7 mol·L^-1          其中正确的是

A. ①③    　　 B. ①④  　　    C. ②③  　　  D. ③④

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反应2A(气) 2B(气)+C(气)，△H>O达平衡时，要使V_正降低、c(A)增大，应采取的措施是

A．加压       B．减压       C．减小c(C)      D．降温

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合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为CO+ H₂O(气) CO₂+H₂，△H<0。欲提高CO转化率可采用的方法是 ①降低温度 ②增大压强  ③使用催化剂 ④增大CO的浓度  ⑤增大水蒸气的浓度

A．①②③         B．④⑤        C．①⑤       D．⑤

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乙酸蒸气能形成二聚分子2CH₃COOH(g)  (CH₃COOH)₂(g)  △H<0，欲测定单个乙酸的相对分子质量，应采用的条件是

　A．高温低压    B．低温高压    C．低温低压    D．高温高压

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一定温度下，将2mol A、2mol B、2mol C的气体混合物充入一体积不变密闭容器中，充分反应后恢复到起始温度，测得容器内的压强比起始时增大了20％，则容器中可能发生的反应是

A．2A＋B2C             B．A＋B2C

C．2A＋BC              D．A＋B3C

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在一密闭容器中，等物质的量的A和B发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40%              B．50%             C．60%          D．70%

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已知反应mX(g)＋nY(g)  qZ(g)的ΔH<0，m＋n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．增加X的物质的量，Y的转化率降低

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在2NO+O₂NO₂  △H>0反应中，表明在30℃和100℃时平衡体系中NO的百分含量与反应体系总压强p的关系是下图中的

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在相同温度、不同压强()下，可逆反应2X(g) 2Y(g) +Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间()的关系有以下图示，正确的是

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可逆反应aA(g) ＋ bB(g) cC(g) ＋ dD(g)符合下图。则下列叙述正确的是

A．a＋b < c＋d；正反应吸热             B．a＋b > c＋d；正反应放热

C．a＋b < c＋d；正反应放热             D．a＋b > c＋d；正反应吸热

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已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：

C(石墨，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.51 kJ/mol

C(金刚石，s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－395.41 kJ/mol

据此判断，下列说法中正确的是

A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量低

B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的能量高

C．由石墨制备金刚石是放热反应；金刚石比石墨更稳定

D．由石墨制备金刚石是吸热应；石墨比金刚石更稳定

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下列能用勒夏特列原理解释的是

A．Fe(SCN)₃溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B．棕红色NO₂加压后颜色先变深后变浅

C．SO₂催化氧化成SO₃的反应，往往需要使用催化剂

D．H₂、I₂、HI平衡混合气加压后颜色变深

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在一密闭容器中，反应mA(g)+nB(g) pC(g),达到平时，测得c(A)为0.5 mol·L^-1；在温度不变的条件下，将容器体积扩大一倍，当达到平衡时，测得c(A)为0.3 mol·L^-1。则下列判断正确的是

A．化学计量数：m + n < p             B．平衡向逆反应方向移动了

C．物质B的转化率减小了              D．物质C的质量分数增加了

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在密闭容器中，进行下列反应：   2A（ｇ）＋B（ｇ）＋C（ｓ） D（ｇ）＋Ｅ（ｇ）； △H>0  达到平衡后，下列说法中正确的是

A．若恒温定容情况下，充入一些稀有气体压强增大，但平衡不移动

B．若恒温定压条件下，加入C（s），则B的转化率将增大

C．若定容升温，在新平衡体系中A的质量分数将减小

D．恒容，升高温度，正反应速率减小

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在10 L密闭容器中，1 mol A和3 mol B在一定条件下反应：

A（气）＋xB（气）2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4 mol，生成0.4 mol C，则下列计算结果正确的是

　A．平衡时，物质的量比A∶B∶C＝2∶11∶4  　　B．x值等于4

C．A的转化率20％           　　D．B的平均反应速率为

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（5分）在水溶液中橙色的Cr₂O₇^2-与黄色的CrO₄^2-有平衡关系：Cr₂O₇^2- + H₂O 2CrO₄^2-+ 2H⁺，把重铬酸钾溶于水配成稀溶液呈橙色。

（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈________色。

（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入过量稀硫酸，则溶液应是________色，因为________。

（3）向原溶液中加入 硝酸钡溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀），则平衡________（向左移或向右移），溶液颜色将________。

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（共8分）

（1）（3分）有反应：2NO₂N₂O₄    △H<0，根据图像判断后填空：

t₁     t₂     t₃     t₄      t₅     t₆           t

t₁至t₃采取的措施是_____________；t₄至t₅采取的措施是______________t₆采取的措施是_________________。

（2）（3分）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定。现根据下列3个热化学反应方程式：

①Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂       △H=－25kJ/mol

②3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g)   △H=－47kJ/mol

③Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO₂(g)     △H=+640kJ/mol

请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO₂(g)的热化学方程式________。

（3）（2分）下图表示800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，t是达到平衡状态的时间。则该反应的化学方程式为________________________。

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（共6分）在一定条件下，反应xA 十yB  zC达到平衡。

（1）若A、B、C都是气体，在增压后平衡向逆反应方向移动，则x,y,z之间的关系是________。

（2）若C是气体，且x+y=z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则A的转化率将________（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）若A为固体，B、C为气体，且y>z，则增大压强时混和气体的平均相对分子质量将________（填“增大”“减小”或“不变”）

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（共10分）在一定条件下，将3molA 和1mol B 两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）  xC（g）+ 2D（g）。2min末该反应达到平衡，生成0.8mol D ，并测得C的浓度为0.2mol·L^－1。请填空：

（1）x=__________

（2）温度降低，平衡向右移动，则正反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应。

（3）B的转化率为_________。

（4）能判断该反应达到平衡状态的依据是________（填编号）

A. 混合气体的密度不变

B. 容器中的压强不再变化

C. 生成D的反应速率是生成B的反应速率的2倍

D. 单位时间内生成3molA，同时生成1molB

（5）2min内平均速率v(A)＝____________________________________。

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（11分）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好pH和Fe²⁺浓度的废水中加入H₂O₂，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。

[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2jm&url=http://static1.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a02cb3d130&690http://photo.blog.sina.com.cn/showpic.html - blogid=515359c40100g2jm&url=http://static12.photo.sina.com.cn/orignal/515359c4g79a02bac230b&690

（1）完成以下实验设计表（表中不要留空格）。

[数据处理]实验测得p—CP的浓度随时间变化的关系如下图。

（2）请根据上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的平均反应速率；v(p—CP)= ________mol·L^-1·s^-1。

[解释与结论]

（3）实验①、②表明温度升高，该降解反应速率增大。但温度过高时（如接近100℃）反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H₂O₂的角度分析原因： ________。

（4）实验③得出的结论是：pH等于10时，。

[思考与交流]

（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：________

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