2015-2016学年辽宁实验中学分校高一上12月月考化学卷（解析版）

随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是

A．无水硫酸铜　　　　　 B．硫酸亚铁　　　　　　 C．食盐　　　　　　 D．生石灰

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下列说法不正确的是

A．加热可鉴别碳酸氢钠与碳酸钠

B．焰色反应可鉴别钾盐和钠盐

C．用水可鉴别氢氧化镁和氢氧化铝固体

D．KSCN溶液可鉴别Fe3+与Fe2+

难度: 简单查看答案及解析

取两份等量的铝粉，分别与足量的盐酸、浓氢氧化钠溶液反应，在相同状态下产生的气体体积　　 之比是

A．1：1　　 　 B．1：2　　　　 C． 1：3　　　　 D． 3：2

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被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4 + 2H2O = NaBO2 + 4H2↑下列说法中正确的是（NaBH4中B元素为＋3价）

A．NaBH4既是氧化剂也是还原剂

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．被氧化的元素与被还原的元素质量比为1：1

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下列关于“焰色反应”的理解正确的是

A．只有金属单质才有焰色反应

B．只有金属化合物才有焰色反应

C．只有某些金属或其化合物才有焰色反应

D．只有金属离子才有焰色反应

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下列关于金属的叙述中正确的是

A．所有的金属都是固态的

B．金属具有导电性、导热性和延展性

C．活泼的金属、或较活泼的金属能与酸反应，但不能与碱反应

D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的

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在溶液中能共存，加OH－有沉淀析出，加H+能放出气体的是

A．Na+、Cu2+、Cl－、SO42-

B．Ba2+、K+、OH－、NO3-

C．H+、Al3+、NH4+、CO32-

D．Na+、Ca2+、Cl－、HCO3-

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下列离子反应方程式正确的是

A．碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应

B．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液显中性

C．氯化亚铁溶液中通入氯气

D．苛性钾溶液中加入稀盐酸

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既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是

A．Al2O3　　 　　　　 B．MgO　　　 　　 C．NaHCO3　　 　　　　 D．Al（OH）3

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向硫酸铝溶液中滴加下列试剂，有沉淀产生，且沉淀不会因加入试剂过量而消失的是

A．NaOH　　　　 　　 B．NH3·H2O　　　　　 C．NaCl　　　　 　　 D．MgCl2

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镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有

A．AlO2—　 　　 B．Cu2+　　　　 C．Al3+　　　 　 D．Mg2+

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关于Na2CO3和NaHCO3的下列说法中正确的是

A．用澄清的石灰水可以鉴别Na2CO3和NaHCO3

B．NaHCO3比Na2CO3稳定，而Na2CO3比NaHCO3易溶于水

C．Na2CO3的酚酞溶液比NaHCO3的酚酞溶液颜色深

D．等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗盐酸的物质量之比为1：1

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向某晶体的水溶液中加入Fe2＋的溶液后，无明显变化，当滴加几滴氯水后混合液出现红色，那么由此得出的下列结论，错误的是

A．该晶体中一定含有SCN－　　　　 　　 B．Fe3＋的氧化性比氯气的氧化性强

C．Fe2＋被Cl2氧化为Fe3＋　　　　　　 　 D．Fe3＋与SCN－能形成红色的物质

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过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是

A．Na2O　　　　 B． Na2CO3　　　　 　 C．Na2O2和Na2CO3　　　　 D．Na2O2和Na2O

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下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是（　 ）

A．H2SO4滴入NaAlO2溶液中　　　　　　　 B．Ba（OH）2溶液滴入Al2（SO4）3溶液中

C．Al2（SO4）3溶液滴入NaOH溶液中　　　 D．氨水滴入Al2（SO4）3溶液中

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一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2　 0.2g，则被氧化的钠是

A．9.2g 　　 B．10.6g 　　 C．6.2g 　　 D．4.6g

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下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－═ 2AlO2－+H2↑

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH－ ═ Al（OH）3↓

C．三氯化铁溶液中加入铁粉：

D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

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已知5KCl＋KClO3＋3H2SO4=3Cl2↑＋3K2SO4＋3H2O，下列说法不正确的是

A．KClO3是氧化剂

B．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5：1

C．H2SO4既不是氧化剂又不是还原剂

D．1mol KClO3参加反应时有10mol电子转移

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向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）

A． B． C． D．

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若在加入铝粉能放出H2的溶液中，分别加入下列各组离子，肯定不能共存的是

A．Fe3+、NO3﹣、Cl﹣、Na+ 　　　 B．Ba2+、Mg2+、HCO3﹣、AlO2﹣

C．NO3﹣、Na+、K+、CO32﹣　　　　　 D．NO3﹣、K+、AlO2﹣、OH﹣

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镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol/L的盐酸，在标准状况下放出气体的体积为5.6L．向反应后的溶液中加入足量氨水，产生沉淀的质量为

A．5.1g　　　　 B．10.2g　　　　　　 C．13.6g　　　　 D．15.3g

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在含有Cu（NO3）2、Zn（NO3）2、、Fe（NO3）3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1molFe粉，充分搅拌后铁溶解，溶液中不存在Fe3+离子，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是

A．溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1:2　　　　　　 B．Fe3+的氧化性大于Cu2+

C．氧化性：Ag+>Cu2+>Fe3+>Zn2+　　 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　 D．1molFe可还原2molFe3+

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在高温下，Fe与水蒸气可发生反应应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气反应的实验“请回答该实验中的问题．

（1）写出该反应的化学方程式　　 　　　　　　　　 　　 ．

（2）实验前必须对整套装置进行的操作是　　 　　　　　　　 　 ；

（3）碱石灰的作用是　　 　　　　　　 　 ；

（4）试管中收集到的气体是　　 　　　　　　　　 　　 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行　　 　　　　　　 　　 ，检验这一操作的目的是　 　　　　　　 　　 ．

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A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。

（1）写出下列物质的化学式：

A：_______，E: ______，J：_______，G：_______。

（2）按要求写方程式：

A与B在高温条件下生成C和D的化学方程式：______________________；

F在空气中转化为G的化学方程式：________________________________；

C转化为I的离子方程式：________________________________________。

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一瓶溶液里可能含有K+，OH-，Cl-，NO3-，CO32-，SO42-等离子中的某几种，现分别取两等份该溶液分装于两支试管里，做以下实验：

（1）向第一支试管里滴入酚酞试液，溶液变红色。

（2）第二支试管里加入足量Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀19.7克，过滤后并将滤液移入第三支试管，向沉淀中加入稀硝酸，沉淀逐渐消失，并有无色气体产生，该气体通入澄清石灰水，立即产生混浊。

（3）向第三支试管中加入足量的稀硝酸，再滴加少量AgNO3溶液，无现象。

（4）经测定,第一支试管溶液中含K+0.3mol,OH-0.05mol。

根据实验，判断溶液中肯定含有的阴离子有（用离子符号表示）__________，一定不含的离子有（用离子符号表示）__________。写出⑵中加入Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉定的化学式：　　　　　　　　　　　 ，该沉淀溶于硝酸溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析