2015-2016学年山西省高二下期中化学试卷（解析版）

根据等电子原理判断，下列说法中错误的是

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

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下列化学用语表达正确的是

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B．氯原子的结构示意图：

C．Fe3＋的最外层电子排布式为：

D．基态铜原子的外围电子排布图为：

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已知某元素M原子的最外层电子排布式为nS1，下列说法正确的是

A．M一定是金属元素

B．M一定是S区元素

C．M的最高价是+1价

D．M可能呈现出 -1价

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下列有关认识正确的是

A．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序分别为1、3、5、7

B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

C．各能层含有的能级数为n -1

D．各能层含有的电子数为2n2

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已知1～18号元素的离子aW3＋、bX2＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是

A．质子数c＞d

B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ

C．离子半径X2+＜W3+

D．第一电离能X＞W

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下列事实不能用分子间作用力解释的是

A．HF、H2O的沸点比HCl、H2S的沸点高很多

B．正戊烷的沸点比新戊烷的沸点高

C．邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸的低

D．Na2O的熔点比MgO的熔点低

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用萃取法从碘水中分离碘，所用萃取剂应具有的性质是

①不和碘或水起化学反应　 ②能溶于水　③不溶于水　④应是极性溶剂　⑤应是非极性溶剂

A．①②⑤　 B．②③④C．①③⑤　 D．①③④

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下列说法正确的是

A．5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023

B．反应MgCl2(s)===Mg(s)＋Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0

C．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

D．0.1mol·L－1Na2SO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝2c(H2SO3)＋c(HSO)

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下图中两分子的关系是

A．互为同分异构体　　　 B．是同一种物质

C．是手性分子　　　　　　 D．互为同系物

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同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是

A．含有相同数目的中子、原子和分子

B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数

D．所含分子数和质量均不相同

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是

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在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是

A．NF3 　　　 B．CH　　　 C．SO3　　　　 D．H3O＋

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关于原子轨道的说法正确的是

A．凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体

B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的

C．乙炔分子中，两个碳原子均采用sp2杂化轨道成键

D．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道

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NH3和BF3可以通过配位键形成化合物NH3·BF3。下列说法正确的是

A．NH3、BF3两分子都是极性分子

B．NH3、BF3两分子的中心原子采取的都是sp3杂化

C．形成配合物时NH3中N原子提供的是孤对电子，BF3中B原子提供空轨道

D．形成配合物时BF3中B原子提供的是孤对电子，NH3中N原子提供空轨道

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根据如图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁

B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变

C．燃料电池中正极反应为O2＋2e－＋2H＋== H2O

D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

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某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X(g)和2 mol Y(g)发生反应：X(g)＋mY(g)3Z(g)。平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入1 mol Z(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A．m＝2

B．两次平衡的平衡常数相同

C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1

D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L-1

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常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是

A．HA为强酸

B．该混合液pH＝7

C．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

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不同元素的原子电负性不同，若用值来表示，值越大，其原子的电负性就越大，吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方，下面是某些短周期元素的电负性的值：

（1）通过分析值的变化规律，确定N、Mg的值的范围：

_________<(Mg)<_________，_________< (N) < _________。

（2）推测值与原子半径的关系是________________________。根据短周期元素值变化特点，体现了元素性质的______变化规律。

（3）某有机物结构简式如图，其中C-N中，你认为共用电子对偏向__　　 _ 原子（填原子名称）。

（4）经验规律告诉我们，当成键的两原子的差值，即Δ＞1.7时，一般为离子键，当Δ＜1.7时，一般为共价键。试推断AlBr3中化学键的类型为______________________

（5）预测元素周期表中值最小的元素是_____（填元素符号，放射性元素除外）。

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（1）锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。

①指出锌在周期表中的位置：第____　　 ____周期，第_____　　　　　 ___族，基态Zn原子的电子排布式_____________________。

②葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。葡萄糖分子中碳原子杂化方式有________

（2）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。含氧酸酸性强弱与非羟基氧原子数的关系如下表所示：

已知：亚磷酸(H3PO3)和亚砷酸(H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出：

①H3PO3的结构式为_____________，H3PO3与过量的NaOH溶液反应的化学方程式为__________________；

②H3AsO3的结构式为_____________，在H3AsO3中加入浓盐酸，反应的化学方程式为_____________。

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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。

（1）M的离子结构示意图为_____；元素T基态原子的价电子排布式为_________。

（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为___　　　　　　 __________

（3）M和R形成的化合物遇水会发生剧烈的反应，反应的化学方程式为________。

（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。

①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，反应后的产物不污染环境，其化学方程式为__________________________。

②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。

③据报道， “L5+”是带正电荷的分子碎片，它的结构尚不清楚。其结构应该是对称的，5个L排成V形，且都达到8电子结构。则L5+可能的结构式是______________其中可能含有_____个σ键，______个π键，______对孤电子对。

（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为______________________。

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铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO4·7H2O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是_________，__________。

（2）步骤②加入过量氯水的作用是_____________，反应的离子方程式为______________________。

（3）步骤④中一系列操作步骤为________、洗涤、灼烧、冷却、称量。

（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为_____________。

（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是___________

A．步骤③所加氨水量不足　　 B．步骤④洗涤不充分　　　 C．步骤④灼烧不充分．

（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1 mol·L-1的硫酸溶液，过滤。取滤液加________溶液，若溶液变成____________色，说明该补血剂已变质。

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X、Y、Z、W、N为前四周期的五种元素，分别位于周期表中三个紧邻的周期，且原子序数逐渐增大，X、Y、Z的氢化物都比同族元素氢化物的沸点高。N原子外围未成对电子数是同周期中最多的。W元素的电离能数据见下表(kJ·mol－1)：

请回答：

（1）W2Y2含有的电子式为______________。灼烧W2Y2时，火焰呈特殊颜色，请从原理上解释产生该现象的原因：________________________________________。

（2）N元素基态原子的外围电子排布式是：___________________________。

（3）X3-的空间构型是_________________，中心原子的杂化方式是__________。

（4）用氢键表示式写出Z的氢化物水溶液中存在的氢键_________________。

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