酸雨形成的主要原因是( )
A. 汽车排出大量尾气 B. 自然界中硫化物分解
C. 工业上大量燃烧含硫燃料 D. 可燃冰燃烧
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下列氯化物,不能用单质直接反应制得的是( )
A.CuCl2 B.FeCl2 C.NaCl D.HCl
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漂白粉的有效成分是( )
A.次氯酸钙 B.氯化钙 C.次氯酸 D.次氯
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19世纪中叶,门捷列夫的突出贡献是
A.提出原子学说 B.发现元素周期律
C.提出分子学说 D.发现氧气
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医学研究证明,用放射性135 53I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关135 53I叙述正确的是
A.135 53I是碘的一种同素异形体
B.135 53I是一种新发现的元素
C.135 53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D.135 53I核内的中子数与核外电子数之差为29
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同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H3ZO4<H2YO4<HXO4, 则下列判断正确的是( )
A.原子半径 X>Y>Z
B.非金属性 X>Y>Z
C.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序由强到弱
D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强
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下列反应中,通入的气体物质只作为氧化剂的是( )
A.二氧化硫通入氯水中 B.氯气通入氢氧化钠溶液中
C.氯气通入氯化亚铁溶液中 D.氨气通入水中
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下列推断正确的是( )
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2组成元素相同,与CO2反应产物也相同
C.CO、NO、NO2都是大气污染气体,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分振荡后溶液呈红色
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下列离子在溶液中能大量共存的是( )。
A. Na+、CO32-、SO42-、H+ B. K+、AlO2-、H+、Cl-
C. Fe2+、K+、H+、NO3- D. Al3+、H+、NO3-、SO42-
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钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是( )。
A.钠的熔点较低 B.钠的密度小于水
C.钠的硬度较小 D.钠的还原性强
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耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。下列各组物质均可用于做耐火材料的是
A.二氧化硅和金刚石 B.石墨和氯化镁
C.氧化镁和氧化铝 D.碳酸钙和氧化铝陶瓷
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下列每组物质中含有的化学键类型相同的是( )
A. NaCl,HCl,H2O,NaOH B.Cl2,Na2S,HCl,SO2
C.HBr,CO2,H2O,CS2 D.Na2O2,H2O2,H2O,O3
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根据元素周期律和周期表,下列各项叙述正确的组合是
①同一主族元素,原子半径越大,非金属单质的熔点一定越高;②同一周期元素的原子(除稀有气体),半径越大越容易失去电子;③若R2—和M+的电子层结构相同,则微粒半径:M+>R2—;④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素,若X(OH)n是强碱,则Y(OH)n也是强碱;⑤除第一周期外,第n周期的最后一种金属元素位于第n主族
A.①②④ B.①③⑤ C.②③④ D.②④⑤
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甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是
A.x+32 B.x+4 C.x+8 D.x+18
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下列反应的离子方程式正确的是( )
A.氢氧化钠溶液中通入少量二氧化硫:SO2+OH-===HSO
B.碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合:HCO+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O
C.盐酸滴入氨水中:H++OH-===H2O
D.碳酸钙溶解于稀硝酸中:CO+2H+===CO2↑+H2O
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在实验室里可按如图所示的装置来干燥、收集气体R,多余的气体R可用水吸收,则R是( )
A.HCl B.Cl2 C.CO D.NH3
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为了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3,最好的方法是向此溶液中( )。
A.通入氯气 B.加入Zn C.加入Fe D.加入Cu
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下列各组顺序的排列不正确的是( )
A.离子半径:Na+>Mg2+>Al3+>F-
B.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C.酸性强弱:H3AlO3<H2SiO3<H2CO3<H3PO4
D.碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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(12分)有A 、B 、C 、D四种元素,A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个,B 元素的一种氧化物为淡黄色固体,该固体遇到空气能生成A的单质,C为原子核内有12个中子的二价金属,当2 .4克C与足量热水反应时,在标准状况下放出气体2.24L ,D的M层上7个电子。
(1)写出A的原子结构示意图:________。B的离子结构示意图:________
(2)分别写出B 、D的最高价氧化物的水化物的化学式______,_______.
(3)用电子式表示B与D形成的化合物的过程:
(4)C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
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(6分) 下图表示某淡黄色固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。B和C的相对分子质量相差16,化合物D是重要的工业原料。
(1)单质A的名称 ________。
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式__________________________。
(3)写出一个由D生成B的化学方程式______________________。
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(14分)某校高一化学研究性学习小组对日常生活中的氯气用途进行了调查,了解到氯气可广泛地应用于衣物的漂白、水体的杀菌和消毒等。
(1)氯气可以用于漂白、消毒的原因是氯气能与水作用形成具有________性的次氯酸,相关反应的离子方程式为________________________;
(2)在调查某室外游泳池夏季池水消毒情况时,小组成员了解到,该游泳池每周一上午8∶00换水,然后通入氯气消毒,通常游泳池水的含氯量控制在0.5 mg/L至1.0 mg/L 之间时,效果最好。上图是该小组测定的每天19∶00时游泳池中水的含氯量,有哪几天使用游泳池不卫生_________________:
(3)你认为哪几天的天气炎热、阳光强烈________,说出一种理由是____________ ____________;
(4)在对游泳池水中通入氯气消毒时,当发生氯气泄漏,应立即关闭氯气罐,还应采取下列自救方法________。(选填序号)
A. 用湿润的毛巾捂住口鼻跑向低处
B. 用浸湿小苏打或肥皂水的毛巾捂住口鼻跑向高处
C. 用浸湿浓氨水的毛巾捂住口鼻匍匐跑至安全处
D. 用浸湿食盐水的毛巾捂住口鼻顺风跑至安全处
(5)小型游泳池通常使用漂白液(NaClO溶液)而非氯气来消毒池水,试举出使用漂白液而非氯气消毒的一项理由________________________。
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