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本卷共 12 题，其中：
选择题 10 题，简答题 1 题，实验题 1 题
简单题 3 题，中等难度 9 题。总体难度: 简单
选择题 共 10 题

  1. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

    A．含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－数为0.1NA

    B．22 g CO2所含有的分子数为0.5NA

    C．11.2 L CO2所含有的分子数为0.5NA

    D．常温下NA个Cl2分子所占有的体积为22.4 L

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列物质中，只含离子键的是（　　　　 ）

    A．O2　　 B．KOH　　 C．MgO　　　 D．CO2

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 能大量共存于同一溶液中的离子组是（　　　　 ）

    A．Ba2+、K+、SO42—　　 B．Ca2+、NO3—、Cl—

    C．Na+、Mg2+、OH—　　 　 D．H+、Cl—、HCO3—

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列反应离子方程式书写不正确的是（　　　　 ）

    A．硝酸银与氯化钾溶液的反应：Ag+ + Cl— == AgCl↓

    B．硝酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH— == H2O

    C．碳酸钙与盐酸的反应：CO32— + 2H+ == CO2↑+ H2O

    D．锌粒与稀硫酸的反应：Zn + 2H+ ==Zn2+ + H2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列各项实验操作中，正确的是

    A. 实验剩余的药品不应放回原试剂瓶，但可以随意扔到垃圾筒中

    B. 蒸发氯化钠溶液时不能用玻璃棒搅拌

    C. 为了加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体

    D. 若容量瓶漏水，可在玻璃塞上涂抹凡士林

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 下列不属于氧化还原反应的是

    A. S + O 2 SO 2

    B. Fe(OH)3 + 3HCl == FeCl3 + 3H2O

    C. 2Mg + CO22MgO + C

    D. 4HNO3(浓) 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 关于右图所示原电池装置中，叙述正确的是（　　　　 ）

    A．铜片上有气泡

    B．铜片为负极

    C．电流从锌片经导线流向铜片

    D．该装置将电能转化为化学能

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 化学反应常伴有颜色变化，下列实验现象描述不正确的是

    A. 将足量乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，紫色溶液逐渐褪色

    B. 往氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀

    C. 将足量二氧化硫通入品红溶液中，红色溶液逐渐褪色

    D. 往葡萄糖溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热，产生砖红色沉淀

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是

    A. 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    B. 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色

    C. 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键

    D. 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是

    A. 混合气体的压强　　 B. 混合气体的密度

    C. B的物质的量浓度　　 D. v(A)正= v(D)正

    难度: 中等查看答案及解析

简答题 共 1 题

  1. 下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

    族

    周期

    I A

    II A

    III A

    IV A

    V A

    VI A

    VII A

    0

    2

    C

    N

    O

    Ne

    3

    Na

    Mg

    Al

    Si

    S

    Cl

    (1)O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)

    (2)CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；

    (3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；

    (4)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_____________________________________；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是__________；

    (5)为了除去甲烷混有的少量乙烯可用________试剂；

    (6)乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，请写出该反应的化学方程式____________________；试验中用到了饱和碳酸钠溶液，其作用有____________________。

    (7) 在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为__________________________。

    难度: 中等查看答案及解析

实验题 共 1 题

  1. 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。

    【实验探究】

    (1)实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验，反应的化学方程式为

    _________________________

    (2)B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

    (3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。

    (4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________________________________________________。

    (5)F装置中倒置漏斗的作用________________________________________________。

    (6)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。

    a．还原性　　 b．极易溶于水　　 c．与水反应生成碱性物质

    (7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O

    该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途_____________________________________________。

    难度: 中等查看答案及解析