2014-2015学年河北省唐山市高一下学期期中化学试卷（解析版）

提出元素周期律并绘制了第一个元素周期表的科学家是

A．戴维　　　　　　 B．阿伏加德罗　　　　 C．门捷列夫　　　　　 D．道尔顿

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新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是

A．石油　　　　　 B．太阳能　　　　　　 C．煤　　　　　　 D．天然气

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如图是氩元素在元素周期表中的具体信息。其中39．95是

A．氩的原子序数　　　　　　　　　　　　 B．氩原子的质量数

C．氩元素的相对原子质量　　　　　　　 D．氩原子的相对原子质量　

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可以证明某化合物一定含有离子键的性质是

A．具有较高的熔点　　　　　　 B．熔融状态能导电

C．可溶于水　　　　　　　　　　 D．溶于水能导电

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下列粒子中与NH4+具有相同质子数和电子数的是

A．Na+ 　　　　　　 B．H2O　　　　　　　　 C．OH-　　　　　　　 D．Al3+

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下列说法中正确的是

A．氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物

B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

C．氧气和臭氧是同分异构体

D．有机化合物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH是同分异构体

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四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法正确的是

A．原子半径Z>Y

B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

C．M与Z形成的化合物中只存在离子键

D．M的最高价氧化物对应水化物不能与NaOH溶液反应

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下列设备工作时，将化学能转化为热能的是

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电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

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干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的

A．中和反应　　　 B．氧化还原反应　 　 C．分解反应　　　 D．电解反应

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下列说法不正确的是

A．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放出能量还是吸收能量

B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

C．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

D．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

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锌锰干电池在放电时，电池总反应方程式可以表示为：

Zn + 2MnO2 + 2NH4＋ = Zn2＋ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是

A．Zn　　　　　 B．碳棒　　　　 C．MnO2 和NH4＋　　　　 D．Zn2＋和NH4＋

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热化学方程式C(s)＋H2O(g)= CO(g)＋H2(g)　　 △H ＝+131．3kJ/mol表示

A．碳和水反应吸收131．3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131．3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131．3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131．1kJ

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在一个2L的密闭容器中，某一反应物的物质的量为1．0 mol，经过20s后，它的物质的量变成了0．6 mol，在这20 s内它的反应速率为

A．0．4mol/L　　　　　　 B．0．02mol/（L·s）

C．0．01mol/L　 　 　　 D．0．01mol/（L·s）

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已知R2+有b个中子，核外有a个电子，表示R原子符号正确的是

A．R　　　　　　　 B．R　　　　　　 C．R　　　　　　 D．R

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几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：

根据表中信息，判断以下说法正确的是

A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X　　　　　　

B．离子半径：T2－＞X2+

C．元素最高价氧化物的水化物的碱性：Y > R >X　　

D．气态氢化物的稳定性：Z＞T

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已知空气一锌电池的电极反应为：锌片,　 Zn＋2OH--2e－ZnO＋H2O，

石墨　　 1/2O2＋H2O＋2e－2OH-。据此判断锌片是

A．负极，并被氧化　　　　 B．负极，并被还原

C．正极，并被氧化　　　 　 　 D．正极，并被还原

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下列说法不正确的是

A．原子半径Na﹤Mg﹤Al　　　　　　　　　　 B．热稳定性：HCl﹥H2S﹥PH3

C．碱性：KOH﹥NaOH﹥Mg(OH)2　　　　　　 D．酸性强弱：H2SiO3﹤H2CO3﹤H3PO4

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将0．1 mol N2和0．3 mol H2置于密闭容器中发生反应:N2+3H22NH3，下列关于该反应的说法中正确的是

A．增大压强，反应速率减小

B．最终可生成0．2 mol NH3

C．升髙温度，反应速率增大

D．当V正（N2）:V 正(H2)=1：3时，一定达化学平衡状态

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一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式为:2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　　 ΔH=-566kJ/mol

CH4(g) +2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=-890kJ／mol ,1molCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为

A．2 912 kJ　　　　　　 B．2 953 kJ　　　　　 　　 C．3 236 kJ　　　　　 　 D．3 867 kJ

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在一定温度下，可逆反应Xg＋3Yg2Zg达到平衡的标志是

A、X生成的速率与Z分解的速率相等　　

B、单位时间生成a mol X，同时生成3a mol Y

C、X、Y、Z的分子数比为1∶3∶2　　　　　　

D、X、Y、Z的浓度不再变化

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可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率最大的是

A．v(A)＝0．15mol/(L·min)　　 　 B．v (B)＝0．3 mol/(L·min)

C．v (C)＝0．2 mol/(L·min)　　　　　 D．v (D)＝0．1 mol/(L·min)

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下列表示反应是吸热反应的是

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下图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法错误的是

A．铜片表面有气泡生成

B．装置中存在“化学能→ 电能→ 光能”的转换

C．如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动

D．如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变

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（10分）根据要求回答下列问题：

①CaBr2　　 ②H2O　　 ③NH4Cl　　 ④H2O2　　 ⑤Na2O2　　 ⑥Ca(OH)2　　 ⑦HClO　　 ⑧Al

（1）只含有离子键的是 　　　 　　　 （用序号回答，下同）

（2）含有共价键的离子化合物是 　　　 　　　

（3）属于共价化合物的是 　　　 　　　

（4）熔融状态能导电的化合物是 　　　 　　　

（5）熔融状态时和固态时，都能导电的是 　　　 　　　

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（10分）X、Y、Z、R、W五种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大。YR2是主要的温室气体，W是短周期中金属性最强的元素。甲是W的最高价氧化物的水化物，乙是X、Z组成的最简单化合物。

（1）Z元素在周期表中位于第　　　　 周期，第　　　　 族。

（2）甲含有的化学键有　　　　　　　　　　　　 。

（3）比较Y、R、W原子半径的大小：　　　　 ＜　　　　 ＜　　　　 （填元素符号）。

（4）一定条件下，X单质和R单质在甲的浓溶液中可以形成燃料电池，该燃料电池的正极的反应式是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

（5）工业上生产乙，若每生成a mol乙时放出b kJ热量，则该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

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（10分）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在燃烧过程中氧气不足时生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

（1）等量金刚石和石墨完全燃烧，　　　　　 (填“金刚石”或“石墨”)放出热量更多，写出表示石墨完全燃烧的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）在通常状况下，金刚石和石墨，　　　　 (填“金刚石”或“石墨”)更稳定，写出石墨转化为金刚石的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）12 g石墨在一定量空气中燃烧生成气体36 g，该过程放出的热量为　　　　　　 kJ。

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(12分)如下图所示，A、B、C三个装置的烧杯中分别盛有足量的CuCl2溶液。

（1）A、B、C三个装置中属于原电池的是　　　　　　 　 属于电解池的是_____________。

（2）A池中Zn是_____________极，Cu极发生_____________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应为______　　　　 _______。反应过程溶液中c(Cu2+)___________（填“变大”“变小”或“不变”）。

（3）B池中C棒是　　　　　　 极，一段时间后的现象为　　　　　　　　　 ，电极反应为_____　　 ____。B 池中的总反应为_　　　　 　　　　　　　　　　 __。

（4）C池在化学反应中发生的能量转化形式是　　　　　　　　　　　　 。

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(12分)根据所学知识填空:

（1）已知某反应的各物质浓度数据如下:

aA(g) +　 bB(g) 2C(g)

起始浓度(mol·L-1):　　 1．5　　 1．0　　　　 0

2 s末浓度(mol·L-1):　　 0．9　　 0．8　　　　 0．4

则①a=　　 ,b=　　 ;

②2 s内用B表示该反应的反应速率为　　　　　　　　　 。

（2）由碳棒、铁片和200 mL 1．5 mol·L-1的稀硫酸组成的原电池中,当在碳棒上产生气体3．36 L(标准状况)时,求:①有　　　　　 个电子通过了电线?(NA=6．02×1023)

②此时溶液中H+的物质的量浓度为　　 (不考虑溶液体积变化)。

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