2015届吉林省长春外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

下列名词与环境污染无关的是

A．酸雨             B．光化学烟雾        C．冻雨             D．水体富营养化

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同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列各判断中正确的是

A．单质的非金属性：X＞Y＞Z               B．原子半径：X＞Y＞Z

C．气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z              D．原子序数：X＜Y＜Z

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下列物质中，不含有硅酸盐的是

A．水玻璃　　　　  B．黏土             C．硅芯片           D．普通水泥

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某粒子含有6个电子、7个中子，呈电中性，则它的化学符号可能是

A．₁₃Al              B．¹³Al　　　       C．₁₃C　　　       D．¹³C

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下列各图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是

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下列粒子半径最小的是

A．Na               B．Na^＋ 　　         C．Cl 　　　　     D．Cl^－

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下列各组中属于同位素关系的是

A．金刚石与石墨      B．T₂O与H₂O         C．与       D．与

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下列过程中，不涉及化学变化的是

A．浓硫酸加入蔗糖固体中                  B．氨气溶于水，水溶液呈碱性

C．SO₂使品红溶液褪色                     D．四氟化碳萃取碘水中的碘

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在MgCl₂、Cl₂、Ca(ClO)₂、HClO₂、(　　)、Cl₂O₇的排列中，括号内应填入的物质的化学式是

A．Cl₂O₃             B．KClO₄             C．HClO             D．KClO₃

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在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A．制催化剂的材料                        B．耐高温、耐腐蚀的合金材料

C．半导体材料                           D．制农药的材料

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下列实验报告记录的实验现象正确的是

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下列递变规律不正确的是

A．Na、Mg、Al还原性依次减弱       B． C、N、O原子半径依次增大

C．I₂、Br₂、Cl₂氧化性依次增强       D．P、S、Cl最高正价依次升高

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下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是

A．OH^－、H₂O、F^－                         B．NH₃、NH、NH

C．HCl、F₂、H₂S                           D．H₃O^＋、NH、NH

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用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如晾晒在空气中，过一段时间，其漂白效果更好的原因是

A．有色布条被空气中的氧气氧化

B．漂白粉溶液失去了部分水分，浓度增大了

C．漂白粉和空气中的二氧化碳充分反应生成了次氯酸

D．漂白粉被氧化了

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X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是

A．原子序数X＜Y                         B．原子最外层电子数X＜Y

C．离子半径X＞Y                         D．原子半径X＜Y

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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是

A．酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄               B．稳定性：PH₃＞H₂S＞HCl

C．碱性：NaOH＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃           D．非金属性：F＞O＞S

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碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡            B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．在Z导管口出来的气体中无一氧化氮       D．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡

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下列说法错误的是

A．含有离子键的化合物一定是离子化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有共价键的化合物一定是共价化合物

D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键

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下列符合化学实验“绿色化学”的有

①在萃取操作的演示实验中，将CCl₄萃取溴水改为CCl₄萃取碘水　②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝　③将实验室中的废酸液和废碱液中和后再排放

A、A．①②       B．①③          C．②③          D．①②③

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下列说法中正确的是

A．最外层有2个电子的原子都是金属原子

B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数

C．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数

D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子

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无机化学命名委员会(国际组织)在1989年作出决定，把长式周期表原先的主副族序号取消，由左到右按原顺序编为18列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法正确的是

A．第18列最外层电子数均为8，化学性质十分稳定

B．从上到下第一列元素单质熔点逐渐降低，而第17列元素单质熔点逐渐升高

C．从上到下第一列元素单质密度逐渐升高，而第17列元素单质密度逐渐降低

D．第三列所含元素最多

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_aX^n－和_bY^m＋为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是

A．原子半径X＜Y　　                     B．a＋n＝b－m

C．X的氢化物的化学式为H_nX             D．Y最高价氧化物的化学式为YO_m

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A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的气态氢化物的稳定性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是(     )

A．A、B、C、D、E                 B．E、C、D、B、A

C．C、D、A、B、E               　D．B、A、D、C、E

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氮化硅(氮显－3价，硅显＋4价)是一种高温陶瓷材料，它的硬度大、熔点高、化学性质稳定，工业上曾普遍采用高纯硅与纯氮在1300 ℃时反应获得。

(1)写出N的原子结构示意图________和氮化硅的化学式________。

(2)氮化硅陶瓷抗腐蚀能力强，除氢氟酸外，它不与其他无机酸反应。试推测该陶瓷被氢氟酸腐蚀的化学方程式____________________________。

(3)现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保护下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为_____________________。

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(11分)A、B、C、D、E可能是NH₄Cl、Ba(OH)₂、KCl、K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄无色溶液中的一种，将它们两两混合时产生的现象是：

①A和B混合后产生白色沉淀，加热后无明显现象。

②B和C混合也产生白色沉淀，加热后有气体产生，气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

③B和E混合后无沉淀，但加热后也产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。

④D和任何一种溶液混合后，都无明显变化。根据上述现象，回答下列问题：

(1)A是____________，  B是___________，C是________________，D是________________，E的电子式_______________。

(2)写出有关反应的离子方程式：

A＋B：________________________________________________；

B＋C：_________________________________________________；

B＋E：_____________________________________________。

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元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置。请回答：

(1)这九种元素中(填元素符号)⑤是________，其中化学性质最不活泼的是________。

⑤和⑥形成化合物的电子式________

(2)在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是(填化学式)。________

酸性最强的是________呈两性的是________，写出三者之间相互反应的化学方程式________ ；

________

________

(3)①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为________(填元素符号)。

(4) 用电子式表示⑧元素与③元素形成化合物的过程________。

(5) 在①和②中化学性质最活泼的是________

(6)在⑦和⑧中化学性质最活泼的是________，用化学实验证明的方法和离子方程式：

方法________

离子方程式________

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I甲、乙、丙三位同学分别用如下三套实验装置及化学药品（其中碱石灰为固体氢氧化钠和生石灰的混合物）制取氨气。请你参与探究，并回答下列问题：

（1）三位同学制取氨气的化学方程式为：_____________________________________________。

（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是__________________________________.

（3）三位同学用上述装置制取氨气时,其中有一位同学没有收集到氨（如果他们的实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是___________填(“甲”、“乙”或“丙”)，收集不到氨气的主要原因是_____________________________________(用化学方程式表示)。

（4）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_______________________

__________________________________________________________________________________

_______________________________________________________________________________。

（5）三位同学都认为他们的实验装置也可用于加热碳酸氢铵固体制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是___________(填“甲”、“乙”或“丙”)，该装置中的NH₄HCO₃固体能否用NH₄CL固体代替NH₃？______________(填“能”或“不能”)。

II资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”。某校化学小组学生设计如图装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

（6）用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内是碳酸盐；碱石灰的作用是__________________________________。

（7）将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是__________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是_________________。

（8）将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是________，其理由是_____________。

②氨气燃烧的化学方程式是______________________________。

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