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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，填空题 2 题，解答题 3 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
    A．CCl4的电子式：
    B．Cl-的结构示意图
    C．CO2的电子式
    D．质量数为37的氯原子3717Cl

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法中正确的是（ ）
    A．周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的
    B．最外层电子数相同的元素都是同一族
    C．同族元素的最外层电子数一定相同
    D．同周期元素的电子层数相同

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列各组微粒，按半径由大到小顺序排列的是（ ）
    A．Mg、Ca、K、Na
    B．S2-、Cl-、K+、Na+
    C．Br-、Br、Cl、S
    D．Na+、Al3+、Cl-、F-

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列关于气态氢化物的叙述正确的是（ ）
    A．只有非金属元素才能形成气态氢化物
    B．气态氢化物的水溶液都是酸
    C．同周期从左到右非金属元素的气态氢化物的稳定性减弱
    D．卤族元素从上到下气态氢化物的稳定性增强

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（ ）
    A．Mg2+
    B．Al3+
    C．Be2+
    D．H+

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 某元素X的最高价含氧酸的化学式为HnXO2n-2，在气态氢化物中，X元素的化合价为（ ）
    A．5n-12
    B．3n-12
    C．3n-6
    D．n-10

    难度: 中等查看答案及解析

  7. U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低．U的浓缩一直为国际社会关注．下列有关U说法正确的是（ ）
    A．U原子核中含有92个中子
    B．U原子核外有143个电子
    C．U与U互为同位素
    D．U与U互为同素异形体

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是（ ）
    A．若质量相等，则质子数相等
    B．若原子数相等，则中子数相等
    C．若分子数相等，则体积相等
    D．若体积相等，则密度相等

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（ ）
    A．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    B．原子半径：Na＜Mg＜Al
    C．离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
    D．单质的还原性：Al＞Mg＞Na

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）
    A．铝片与稀盐酸的反应
    B．灼热的炭与CO2的反应
    C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
    D．甲烷在氧气中的燃烧反应

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 在新研制的超导材料中，铊（Tl）是主要组成元素之一．已知铊为ⅢA族原子序数最大的金属元素，则下列关于铊元素性质的推测，不正确的是（ ）
    A．是银白色较软的金属
    B．Tl（OH）3与Al（OH）3相似，也是两性氢氧化物
    C．可以形成氧化物Tl2O3
    D．与酸反应比铝剧烈

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  12. 一定温度下，在密闭容器内进行着某一反应，X气体（2mol）、Y气体（10mol）的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）

    A．反应的化学方程式为5Y⇌X
    B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
    C．t2时，正、逆反应速率相等
    D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

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  13. 进行如下实验，在A锥形瓶中放入10g绿豆大小的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50mL 1mol/L盐酸，下图中能正确表示实验结果的是（注：x一时间、y-锥形瓶中碳酸钙减少的质量）（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

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  14. 可逆反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）在密闭容器中进行，当下列4项中某项不随时间变化时，才能说明反应已达平衡（ ）
    A．容器内压强
    B．平均相对分子质量
    C．混合气密度
    D．混合气体颜色

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  15. 把3mol A和2.5mol B混合于2L密闭容器中，发生反应：3A（g）+B（g） xC（g）+2D（g），5min后反应达到平衡，容器内压强变小，测得D的平均反应速率为0.1mol/，下列结论错误的是（ ）
    A．A的平均反应速率为0.15mol/
    B．平衡时，C的浓度为0.25mol/L
    C．平衡时，B的转化率为20%
    D．平衡时，容器内压强为原来的0.8倍

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  16. 下列分子含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是（ ）
    A．CO2
    B．N2O
    C．H2O
    D．CH4

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填空题 共 2 题
  1. 下表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，
        族
    周期     		ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    1 A
    2 D E G I
    3 B C F H
    用元素符号或化学式回答下列问题：
    （1）元素化学性质最不活泼的是________，氧化性最强的单质是________．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，呈两性的是________；它们之间反应的离子方程式为：________．
    （3）A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的________；
    （4）A、B两元素形成的化合物的电子式是________．

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  2. A、B、C、D为短周期内除稀有气体外的元素，它们的原子序数依次增大．四种元素中只有C为金属元素；A和C的最外层电子数相等；B、D属于同主族；C、D两元素原子的质子数之和为A、B两元素原子的质子数之和的3倍．请回答下列问题：
    （1）A的元素符号为________，B的原子结构示意图________．
    （2）C2B2中含有的化学键是________，写出C2B2与A2B反应的离子方程式________．
    （3）A、B、C、D离子半径由大到小的顺序为（用离子符号表示）________．
    （4）用化学方程式证明元素原子的得电子能力B强于D________．

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解答题 共 3 题
  1. 某化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
    甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是______，说明反应放热． （下列装置中支撑及捆绑等仪器已略去）
    乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）______，（接②）______，
    说明反应放热．

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  2. 氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，右图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定．请回答：
    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）______．
    （2）负极的电极反应式为______．
    （3）电极表面镀铂粉的原因为______．
    （4）关于该电池的说法错误的是______
    A．氢气在负极发生氧化反应              B．供电时的总反应为：2H2+O2=2H2O
    C．产物为无污染的水，属于环境友好电池  D．燃料电池的能量转化率可达100%
    （5）在下图所示的装置中，能够发生原电池反应的是______


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  3. 把2.5mol A和2.5molB两种气体混合放入容积为2L的密闭容器里发生反应3A（g）+B（g）XC（g）+2D（g），经5S后反应达到平衡，在此5S内C的平均反应速率为0.2mol/，同时生成1mol D，试求：
    （1）在此5S内D的平均反应速率．
    （2）达到平衡时B的转化率
    （3）计算X的值．

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