2014届辽宁省高二第二次月考化学试卷（解析版）

下列用品的有效成分及用途对应错误的是(   )

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下列逻辑关系图示中正确的是（   ）

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下列叙述正确的是（   ）

A． 放出射线是一个自发的化学变化过程， 射线对人危害很大

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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下列离子方程式正确的是（   ）

A、用氯化铁溶液腐蚀印刷电路板：  Cu＋Fe^3＋＝Cu^2＋＋Fe²⁺

B、碳酸氢钙溶液与过量NaOH溶液反应：Ca²⁺+HCO₃^－+OH^－=CaCO₃↓+H₂O

C、Na₂CO₃溶液中通入过量CO₂：CO₃^2－+CO₂+H₂O=2HCO₃^－

D、CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应：H⁺+OH^－=H₂O

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某氮的氧化物和CO在催化剂存在下充分反应，生成物质的量之比为1︰2的N₂和CO₂，该氧化物是(    )

A. N₂O            B. NO            C. NO₂           D. N₂O₅

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下列涉及的有机物及有机反应类型错误的是 （   ）

A．乙烯分子与苯分子中碳碳键不同，但二者都能发生加成反应

B．酯、蛋白质、纤维素都能发生水解反应

C．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

D．1 mol乙醇与1 mol乙酸在一定条件下发生酯化反应可生成1 mol乙酸乙酯

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设N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

A．标准状况下，0.56 L 丙烷中含有共价键的数目为0.2N_A

B．常温常压下，6.4 g 氧气和臭氧中含有的分子总数为0.2N_A

C．5.6 g 铁与一定量浓硫酸恰好反应，转移的电子数目一定为0.2N_A

D．常温下，20 L pH＝12 的Na₂CO₃ 溶液中含有的OH^－离子数为0.2N_A

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下列操作或实验现象预测正确的是(    )

A.实验I：振荡后静置，下层溶液颜色变深

B．实验Ⅱ ：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

C.实验III：放置一段时间后，小试管内有晶体析出

D．实验Ⅳ：为确认CuSO₄生成,向①中加水，观察颜色

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下图为某原电池的结构示意图，下列说法中不正确的是(　　)

A．原电池工作时的总反应为Zn＋Cu^2＋===Zn^2＋＋Cu，该反应一定为放热反应

B．原电池工作时，Zn电极流出电子，发生氧化反应

C．原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO₄溶液蓝色变深

D．如果将Cu电极改为Fe电极，Zn电极依然作负极

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已知₃₃As、₃₅Br位于同一周期，下列关系正确的是（   ）

A．原子半径：As＞C1＞P         B．热稳定性：HC1＞AsH₃＞HBr

C．还原性：As^3-＞S^2-＞C1^-         D．酸性：H₃AsO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄

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室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 （   ）

A．若PH>7，则一定是

B．在任何情况下都是

C.当pH=7时，若，则一定是

D.若 ，，则

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在下列溶液中一定能大量共存的离子组是（   ）

A．水电离产生的c（H⁺）＝1×10^－12mol／L溶液：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、CO₃^2－

B．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe^2＋、Mg^2＋、NO₃^－、Cl^－

C．能使pH试纸变深蓝色的溶液中，Na⁺、AlO₂^－、S^2－、CO₃^2－

D．含有大量Fe³⁺的溶液，SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

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现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（   ）

A.       B.        C.         D.

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下列说法正确的是（    ）

A．任何酸与碱发生中和反应生成1molH₂O的过程中，能量变化均相同

B．同温同压下，H₂ (g)+Cl₂(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H不同

C．已知：①2H₂(g) +O₂(g) =2H₂O(g) △H=-a kJ·mol^-1,

②2H₂(g)+O₂ (g)= 2H₂O(1)  △H=-b kJ·mol^-1，则a>b

D．已知：①C(s，石墨)+O₂ (g)=CO₂(g)  △H=- 393.5kJ·mol^-1，

②C(s，金刚石)+O₂(g)=CO₂ (g)  △H=- 395.0 kJ·mol^-1,

则C(s，石墨)=C(s，金刚石)△H=+1.5 kJ．mol。

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下列叙述正确的有（    ）

① CO₂、NO₂、P₂O₅均为酸性氧化物

② Ca(HCO₃)₂ 、Fe(OH)₃、FeCl₂均可由化合反应制得

③直径介于1nm～100nm之间的微粒称为胶体

④ 灼热的炭与CO₂的反应、Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应

⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀

⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成

⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气

⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A．2个      B．3个     C．4个       D．5个

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A是一种常见的单质，B、C为常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列说法正确的是：(　　)

A．X元素可能为铝

B．反应①和②互为可逆反应

C．X元素可能是金属，也可能是非金属

D．反应①和②一定为氧化还原反应

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(16分)图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

⑴组成单质Y的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型  为________；R的化学式是________。

⑵一定条件下，Z与H₂反应生成ZH₄,ZH₄的电子式为________。

⑶已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出a KJ热量。写出该反应的热化学方程式：________。

⑷写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：________若转移0.6mol电子，生成的气体在标况下体积为________

⑸向含4mol D的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X²⁺)随n（X）变化的示意图，并标出n(X²⁺)的最大值。

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（ 12分）

(1)二甲醚燃料电池的正极反应式为。电池在放电过程中，负极周围溶液的pH________。(填“增大”、“减小” 或“不变”)

(2)以上述电池为电源，通过导线电解池相连。两极为石墨，电解质溶液为1L

0．1mol/LKCl溶液，写出电解总反应的离子方程式为________。

(3)室温时，按上述(2)电解一段时间后，取25mL上述电解后溶液，滴加0．2mol/L醋酸得到右图(不考虑能量损失和气体溶于水，溶液体积变化忽略不计)。

①若图中的B点pH=7，则滴定终点在________区间(填 “AB”、“BC”或“CD”)。

B点溶液中离子浓度大小为________ 。

②D点溶液中C（HAc）________  C（Ac^_ )(填> 、< 或= ）。

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（10分)请回答下列问题：

（1）等温、等容下，已知2NO+O₂2NO₂   △H<0，当该反应处于平衡状态时，下列措施中有利于提高NO的平衡转化率的是________（填字母）。

A．升高温度    B．降低温度      C．加入O₂     D．减小压强

E．加入催化剂  F．增加NO的量

（2）若将l.00 molO₂和2.00 mol NO混合充入容积为2 L的密闭容器中，3分钟后反应达到平衡。平衡后混合气体总物质的量为2.55mol，用O₂表示的化学反应速率为________mol•L^-1•min^-1。

（3）容积均为2 L的四个密闭容器中均进行着（2）中的反应，某温度下，各物质物质的量（mol）及正逆反应速率关系如下表所示：

①若方程式系数为最简整数比，则该温度下的平衡常数K=________

填写表中空格：  ②________  ③________(填>或 <）

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(14分)铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：

(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe₃C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是________________________。

(2)某溶液中有Mg^2＋、Fe^2＋、Al^3＋、Cu^2＋等四种离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是________；

A．Mg^2＋　　B．Fe^2＋         C．Al^3＋      D．Cu^2＋

(3)氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：

回答下列问题：

①操作Ⅰ的名称是________，操作Ⅱ的名称是________。

②写出在空气中煅烧FeCO₃的化学方程式；

(4)有些同学认为KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素含量的测定(5Fe^2＋＋MnO₄^－＋8H^＋===5Fe^3＋＋Mn^2＋＋4H₂O)。

a.称取2.850g绿矾（FeSO₄·7H₂O）产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL。

①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO₄溶液250 mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_____________________________________________。

②某同学设计的下列滴定方式，最合理的是________。(夹持部分略去)(填字母序号)

③计算上述样品中FeSO₄·7H₂O的质量分数为________。

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