河南省南阳市2017-2018学年高一下学期第一次月考化学试卷

主族元素X、Y，已知X的质子数为a，X2＋比Y2－核外少8个电子，若Y原子的质量数为b，则Y原子核内中子数为(　　 )

A. b－a－4　　 B. b－a－8　　 C. b＋a＋8　　 D. b－a－12

难度: 简单查看答案及解析

常温下，下列不发生反应的一组物质是

① 硅与NaOH溶液 ②硅与盐酸 ③ 硅与氢氟酸 ④ 二氧化硅与碳酸钠 ⑤ 二氧化硅NaOH溶液 ⑥ 二氧化硅与浓硝酸

A．①②④　　　　 B．③④⑥　　　　 C．②⑤⑥　　　　 D．②④⑥

难度: 简单查看答案及解析

将某铁铝合金样品均分为两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积比为3∶2，则样品中铁、铝的物质的量之比为（　　 ）

A. 3∶2　　 B. 2∶1　　 C. 3∶4　　 D. 4∶3

难度: 中等查看答案及解析

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有

A. 3种　　 B. 4种　　 C. 5种　　 D. 6种

难度: 中等查看答案及解析

某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )

A. K+、Na+、HCO3－、NO3－　　 B. Na+、SO42－、Cl-、ClO-

C. H+、Mg2+、SO42－、NO3－　　 D. Ag+、K+、NO3－、Na+

难度: 困难查看答案及解析

用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

有五种化合物：①Mg(HSO3)2，②Al(OH)3 ③Na[Al(OH)4]， ④(NH4)2CO3，⑤Al2O3。跟盐酸和NaOH溶液都反应的是

A. ②④　　 B. ①②③　　 C. ①②④⑤　　 D. ③④⑤

难度: 简单查看答案及解析

下列物质间的每步转化只需通过一步反应就能实现的是

A. S→SO3→H2SO4→Na2SO3　　 B. Al→Al (OH)3→Al2O3→Na[Al(OH)4]

C. Na→Na2O2→Na2CO3→NaOH　　 D. Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3

难度: 简单查看答案及解析

如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是

A. ①线表示Al3+的物质的量的变化　　 B. x表示AlCl3的物质的量

C. ②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化　　 D. ④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是

①KOHNa2SO4AlCl3②Na2CO3Ba（OH）2H2SO4③HClNa[Al（OH）4]NaHSO4④Ca（OH）2Na2CO3BaCl2

A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④

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两种微粒含有相同的质子数和电子数，这两种微粒可能是

①两种不同的原子；②两种不同元素的原子；③一种原子和一种分子；④一种原子和一种离子；⑤两种不同分子；⑥一种分子和一种离子；⑦两种不同阳离子；⑧两种不同阴离子；⑨一种阴离子和一种阳离子

A. ①③⑤⑥⑦⑧　　 B. ①③⑤⑦⑧

C. ①③④⑤⑦　　 D. 全部都是

难度: 中等查看答案及解析

硫酸铝、硫酸钾、明矾三种物质组成的混合物中，当SO42－的浓度为0.20 mol·L-1时，加入等体积的0.20 mol·L-1的KOH溶液（混合后溶液体积变化忽略不计），使生成的白色沉淀恰好溶解，那么最后混合物中K+的浓度是（　　 ）

A.0.20 mol·L-1　　　　　　　　 B.0.25 mol·L-1　　　　　　　　 C.0.225 mol·L-1　　　　　　　 D.0.45 mol·L-1

难度: 困难查看答案及解析

将一定量的A12O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol•L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是

A. 原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L　　 B. 原A12O3的质量为0.51g

C. V0的数值为35　　 D. 沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种

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（1）实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用离子方程式表示）：______________________________；玻璃试剂瓶不能盛放氢氟酸的原因是（用化学方程式表示）：_____________________________________。

（2）实验室中的Na2SiO3溶液长期放置，瓶底会出现白色沉淀，则形成沉淀的离子方程式是___________________________。取瓶中的上层清液加入稀盐酸，观察到既有气泡产生又有沉淀生成，其离子方程式分别为_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是__________，有所增加的阳离子是___________。

A. NH4+ 　 B. Mg2+ C. Fe2+　　　　　 D. Al3+　　　　　　 E. Fe3+

（4）质量相同的H216O和D216O所含质子数之比为 _______________， 中子数之比为____________。

（5）A2-原子核内有x个中子，其质量数为m，则n g A2-所含电子的物质的量为__________________。

难度: 中等查看答案及解析

铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等。某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验。

（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是___________（填字母号）。

a .该反应需在高温下发生，所以该反应吸热

b.因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来

（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是______________________________________。

（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定。

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有______________________。

②i中产生H2的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是_________________________________。

③ii中生成O2的化学方程式是______________________________。进一步的实验表明，上述固体样品中Fe元素的存在形式有Fe、Fe2O3、Fe3O4

难度: 中等查看答案及解析

有一未知的无色溶液，可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH-)：H+、NH4+、K+、Mg 2+、Fe3+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-，现取两份100mL溶液进行如下实验：

①第一份加入足量的BaCl2溶液后，有白色沉淀产生，经洗涤、干燥后，称量沉淀质量为6.99g；

②第二份逐滴滴加NaOH溶液，测得沉淀的物质的量与NaOH 溶液的体积关系如下图所示。

根据上述实验事实，回答以下问题：

（1）该溶液中一定不存在的阳离子有____________________________；

（2）在实验②中，NaOH 溶液滴至b~c段过程中发生的离子反应方程式为_________________________；NaOH溶液的浓度为____________（用含字母c、d的代数式表示）；

（3）确定原溶液一定含有Mg 2+、Al3+、H+，其物质的量之比n (Mg2+)∶n (Al3+)∶n(H+)为_____________（填数字，下同）；

（4）原溶液中NO3-的浓度为c(NO3-)，则c(NO3-)的取值范围为_________________________。

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