陕西省2018届高三第二次月考化学试卷

下列生活用品的主要成分是蛋白质的是

A. 羽绒被　　 B. 有机玻璃　　 C. 面巾纸　　 D. 涤纶布

难度: 简单查看答案及解析

下列叙述正确的是

A. 0.1 mol • L-1pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)>c(H2B)>c(B2-)

B. 常温下，PH=2的CH3COOH溶液和H2SO4溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离出的c(H+)不相等

C. 常温下将浓度为0.1 mol·L-1的HF溶液加水不断稀释，溶液中c(H+)/c(HF)的值始终保持增大

D. 常温下0.1 mol·L-1的下列溶液①NH4Fe(SO4)2 ②NH4Cl　　 ③NH3•H2O　　 ④CH3COONH4中：c(NH4+)由大到小的顺序是：②>①>④>③

难度: 困难查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 10g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数约为1.2NA

B. 用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA

C. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目一定为0.1 NA

D. 0.1molO2完全反应时，转移的电子数为0.4NA

难度: 中等查看答案及解析

25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. pH＝1的无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、

B. 使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cl－

C. 0.1 mol·L－1的FeCl2溶液中：H＋、Al3＋、SO42－、S2－

D. 由水电离出的c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH4＋、SO42－、HCO3－

难度: 中等查看答案及解析

根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是

A. 由于相对分子质量：HCl＞HF，故沸点：HCl＞HF

B. 硅处于金属与非金属的过渡位置，硅可用作半导体材料

C. 由于氮元素的最低化合价只有-3价，故NH5这种物质不可能存在

D. Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小

难度: 困难查看答案及解析

随着各地治霾力度的加大，大力发展高性能燃料电池汽车成为研究课题。如图是某课题组设计的液体燃料电池示意图。下列有关叙述不正确的是

A. 该电池的优点是不产生污染气体，且液体燃料便于携带

B. 电池内部使用的是阴离子交换膜，OH-经交换膜移向负极

C. 该燃料电池的电极材料采用多孔纳米碳材料（如图），目的是增大接触面积，增加吸附量

D. 该电池中通入N2H4的电极为正极，发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

难度: 困难查看答案及解析

某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是

①通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化　

②煤的气化与液化都是物理变化　

③碱性氧化物一定是金属氧化物　

④只由一种元素组成的物质一定为纯净物　

⑤石墨和C60是同素异形体　

⑥糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

A. ③⑤⑥　　 B. ①②　　 C. ③⑤　　 D. ①③④

难度: 中等查看答案及解析

右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是

A. X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增

C. YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力

D. 根据元素周期律可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A. 向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32－

B. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：HSO+OH－＝SO32－+H2O

C. Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2+2H+＝Fe2++2H2O

D. H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：5H218O2+2MnO+6H+＝ 518O2+2Mn2++8H2O

难度: 困难查看答案及解析

一定条件下，CH4与H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时 (CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是

A. 该反应的焓变△H<0

B. 图中Z的大小为b<3<a

C. 图中X点对应的平衡混合物中=3

D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 (CH4)增大

难度: 中等查看答案及解析

A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是

A. A可能是金属，也可能是非金属

B. A、B、C不一定含有同一种元素

C. B、C的水溶液可能都呈碱性

D. A的氧化物的水化物为强酸

难度: 中等查看答案及解析

工业上可利用右图所示电解装置吸收和转化SO2 (A，B均为惰性电极)。下列说法正确的是

A. B电极为电解池的阴极

B. B极区吸收5mo1 SO2，则A极区生成2.5 mo1 S2O42-

C. B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大

D. A电极的电极反应为：2SO32－-2e-+4H+=S2O42- + 2H2O

难度: 困难查看答案及解析

下列实验操作和现象及所得出的结论均表述正确的是　　　　　 （　　　　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

将m g镁铝合金投入到500 ml 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为

A. 11.48　　 B. 9.35　　 C. 8.50　　 D. 5.10

难度: 中等查看答案及解析

体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A. XOH是弱碱

B. pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C. 已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2

D. 当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小

难度: 极难查看答案及解析

短周期元素W、X、Y、Z、M原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X的原子最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2－电子层结构与氖原子相同。

（1）M在元素周期表中的位置是__________________________。

（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。p的化学式为_____________。

（3）由X、Y、Z三种元素可组成摩尔质量为84g·mol－1的物质q，且q分子中三种元素的原子个数之比为1:1:1。已知q分子中各原子均达到8电子稳定结构，且分子中不含双键，但含极性键和非极性键，q分子的结构式为_____________________。

（4）(XY)2的性质与Cl2相似，(XY)2与NaOH溶液常温下反应的离子方程式为________。

（5）常温下，1molZ3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1molZ2，该反应的化学方程式为____________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的抗氧化剂，在空气中，受热时易分解。实验室制备少量Na2S2O5的方法：在不断搅拌下，控制反应温度在40℃左右，向Na2CO3过饱和溶液中通入SO2，实验装置如下图所示。

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为____________________。

（2）装置Y的作用是___________。

（3）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

（4）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI）

①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________ g·L－1。

②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

难度: 中等查看答案及解析

近年全国各地雾霾严重，为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。研究并有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物等污染物是一项重要而艰巨的工作。

Ⅰ．氮氧化物的研究

（1）一定条件下，将2mol NO与2mol O2置于恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)，下列状态能说明该反应达到化学平衡的是（_______）

A．混合气体的密度保持不变　　　　　　　　

B．NO的转化率保持不变

C．NO和O2的物质的量之比保持不变　

D．O2的消耗速率和NO2的消耗速率相等

（2）已知反应. 2NO(g) N2(g)+O2(g)　 ΔH<O，在不同条件时N2的体积分数随时间(t)的变化如图1所示。根据图象可以判断曲线R1、R2对应的下列反应条件中不同的是______ (填字母序号)。

A．压强　　　 B．温度　　　　 C．催化剂

根据图2中的能量变化数据．计算反应2NO(g) N2(g)+O2(g)的ΔH=__________

Ⅱ．碳氧化物研究

（3）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　 ΔH<O ，现在体积为1L的恒容密闭容器（图3甲）中通入1mol CO和2mol H2，测定不同时间、不同温度(T)下容器中CO的物质的量，如下表：

请回答：

①T1_____ T2（填“>”或“<”或“=”），理由是____________________。已知T2℃时，第20min时容器内压强不再改变，此时H2的转化率为_________，该温度下的化学平衡常数为________ 。

②若将1mol CO和2mol H2通入原体积为1L的恒压密闭容器（图3乙）中，在T2℃下达到平衡，此时反应的平衡常数为_________;若再向容器中通入l mol CH3OH(g)，重新达到平衡后，CH3OH(g)在体系中的百分含量_________(填“变大”或“变小”或“不变”)。

（4）一定条件下也可用NaOH溶液与CO反应生成甲酸钠，进一步反应生成甲酸来消除CO污染。常温下将a mol的CO通入2 L bmol/L NaOH 溶液中，恰好完全反应生成甲酸钠和含少量甲酸的混合溶液(假设溶液体积不变)，测得溶液中c(Na+)=c(HCOO-)，则该混合溶液中甲酸的电离平衡常数 Ka=____________　 (用含a和b的代数式表示)。

难度: 困难查看答案及解析

D是一种催眠药，F是一种香料，它们的合成路线如下：

（1）A的化学名称是______，C中含氧官能团的名称为___________。

（2）F的结构简式为______，A和E生成F的反应类型为____________。

（3）A生成B的化学方程式为____________________________。

（4）B与乙炔钠合成C的反应类型(酸化前)是____________；写出由C合成D的第二个反应的化学方程式：___________________________________。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有__________种（不含立体异构）。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；　　　

②能发生银镜反应

（6）以乙炔和甲醛为起始原料，选用必要的无机试剂合成1，3-丁二烯，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）_________________。

难度: 中等查看答案及解析