有一份气体样品的质量是14.2 g,体积是4.48 L(标准状况下),该气体的摩尔质量是( )
A.28.4 B.28.4 g / mol C.71 D.71 g / mol
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实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )
A.950 mL 111.2 g B.500 mL 117 g
C.1 000 mL 117 g D.任意规格 111.2 g
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设NA为阿伏加德罗常数,下列说法中,正确的是( )
A.2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NA
B.16 g CH4所含原子数目为NA
C.17 g NH3 所含中子数目为10 NA
D.18 g水所含分子数目为NA
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有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。则A的相对分子质量是( )
A.29 B.29 C.29 D.29
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300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol /L NaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )
A.1∶4 B.1∶5 C.2∶1 D.2∶3
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下列说法中,正确的是( )
A.22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子
B.在标准状况下,22.4 L水的质量约为18g
C.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
D.标准状况下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
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某10% NaOH溶液,加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.6.25 mol /L B.12.5 mol /L C.7 mol /L D.7.5 mol /L
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能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是( )
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
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将饱和FeCl3溶液分别滴入下列液体中,能形成胶体的是 ( )
A.冷水 B.沸水 C.NaOH溶液 D.NaCl溶液
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在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的是 ( )
A.NH4+、NO3-、Ba2+、Cl- B.K+、SO42-、Cl-、AlO2-
C.NO3-、HCO3-、Ca2+、Mg2+ D.Cl-、Na+、CO32-、SO32-
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下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A.氯化铜溶液与铁粉反应:Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀 H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
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常温下,加水冲稀时c(H+)/c(OH-)的值明显减小的溶液中,一定能大量共存的离子组是( ).
①K+、Cl-、NO3-、CH3COO- ②K+、Fe2+、I-、SO42-
③Ba2+、Cl-、NO3-、Na+ ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、SO42-、Cl-、NO3-
A.② B.①③⑤ C.②④ D.②③⑤
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下列化学反应的离子方程式正确的是( ).
A.在稀氨水中通入过量CO2:NH3·H2O+CO2===NH4++HCO3-
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO-===CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体:FeS+2H+===Fe2++H2S↑
D氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合:
Ca2++OH-+H++SO42-===CaSO4↓+H2O
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下列不是由于胶体的性质而产生的现象的是 ( )
A石膏能使豆浆变成豆腐
B 明矾净水
C 花粉在水面上做布朗运动
D 太阳光照在弥漫灰尘的室内,可看到从窗口到地面出现一条光亮的通路
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对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应,②Na2SO3溶液与盐酸反应、③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应,改变反应物的用量,不能用同一个离子方程式表示的是 ( )
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
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某溶液既能溶解Al(OH)3又能溶解H2SiO3,在该溶液中能大量共存的离子组是 ( )
A.K+ Na+HCO3-NO3- B.Na+、SO42-、Cl-、ClO-
C.NO3-、SO42-、H+、Mg2+ D.K+、Na+、Ag+、 NO3-
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完成下列物质的电离方程式(1)NaHSO4 (2)NaHSO3 (3)NaH2PO4
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澄清石灰水里通入少量CO2后,实验现象________,离子方程式表述原因________;继续通入CO2直至过量,此时会看到________,离子方程式解释原因________。
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写出下列实验或反应对应的离子方程式:
(1)FeBr2溶液中通入少量氯气________,
(2)NH4HCO3溶液加入过量的NaOH溶液________
(3)石灰乳与NaCO3溶液混合________,
(4)三氯化铁溶液与过量氨水反应________
(5)氯气通入氢氧化钠溶液中________
(6)惰性电极电解熔融氯化钠________,
(7)用氢氧化钠溶液去除铝表面的氧化膜________,
(8)用食醋去除水瓶中的水垢________
(9)小苏打与氢氧化钠溶液反应________.
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下列所含分子数由多到少的排列顺序是________,
A.标准状况下33.6 L H2 B.所含电子的物质的量为4 mol的H2
C.20 ℃时45 g H2O D.常温下,16 g O2与14 g N2的混合气体
E.含原子总数约为1.204×1024的NH3
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将密度为1.84 g / cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL、物质的量浓度为2 mol /L、密度为1.20 g / cm3的稀硫酸。求:
(1)所需浓硫酸的体积;
(2)所需水的体积。
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