湖北省襄阳市2018届高三9月月考化学试卷

下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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美国《时代杂志》选出了十大最具抗氧化能力的食物，其中最好的是番茄，这是因为番茄中含有丰富的茄红素。下列有关说法中正确的是

A. 茄红素具有较强的氧化性

B. 茄红素在抗氧化过程中某元素的化合价升高

C. 茄红素在抗氧化过程中得到电子

D. 茄红素在抗氧化过程中某元素发生还原反应

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明代宋应星著的《天工开物》中有关于“火法”冶炼锌的工艺记载：“炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。”下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌)

A. 倭铅是指金属锌和铅的混合物

B. 该冶炼锌的反应属于置换反应

C. 冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2CZn+3CO↑

D. 煤炭中起作用的主要成分是C

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化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法不正确的是

A. 血糖过低的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方法迅速补充营养

B. 固体很难被压缩是因为其内部的分子之间存在斥力作用

C. 用活性炭为糖浆脱色和用 SO2漂白纸浆的原理不同

D. 海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法等

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对下列各组物质的分类正确的是

①混合物：水玻璃、水银、水煤气

②电解质：明矾、冰醋酸、石膏

③酸性氧化物：CO2、Al2O3、SO3

④同位素：1H、2H2、3H

⑤同素异形体： C60、金刚石、石墨

⑥干冰、液氯等都是非电解质

A. ①②③④⑤⑥　　 B. ④⑥　　 C. ②⑤⑥　　 D. ②⑤

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 46g C2H6O中共用电子对数为4NA

B. 7.8g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA

C. 100mL 2.0mol/L NH4HCO3溶液中NH4+数为0.2NA

D. 标准状况下，22.4L NO与CO的混合气体中含有的原子数为2NA

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已知16S和34Se位于同一主族，下列说法正确的是

A. 热稳定性：H2Se>H2S>H2O　　 B. 原子半径：Se>S>Cl

C. 酸性：H2SeO4>H2SO4>HClO4　　 D. 还原性：S2->Se2->Br-

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下列离子方程式错误的是(　　 )

A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

B. 酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O

C. 等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

D. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

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下列各组粒子能在指定溶液中大量共存的是

A. 银氨溶液中：Na+、H+、NO3-　　 B. 碘化钾溶液中：H+、H2O2、SO32-

C. 氢氧化钙溶液中：Na+、ClO-、HCO3-　　 D. 偏铝酸钠溶液中：K+、Cl-、SO42-

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已知Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，将40℃的饱和澄清石灰水冷却至l0℃，或保持40℃向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是

A. 溶液中Ca2+的数目　　 B. 溶剂的质量

C. 溶液中溶质的物质的量浓度　　 D. 溶质的质量

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用下列装置完成相关实验，不合理的是

A. 用a制备并收集氨气　　 B. 用b制备并检验乙炔

C. 用c蒸馏海水得到淡水　　 D. 用d分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5

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在一个密闭容器中盛有 11g X 气体(X 的摩尔质量为 44g·mol-1)时，压强为 1×104Pa。如果在相同 温度下，把更多的气体 X 充入容器，使容器内的压强增至 5×104Pa，这时容器内气体 X 的分子数约为（　　 ）

A. 3.3×1025　　 B. 3.3×1024　　 C. 7.5×1023　　 D. 7.5×1022

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一定量的金属Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到混合气体（含NO、N2O4、NO2）共1.8 mol。将上述气体平均分为两份，一份与标准状况下8.96LO2混合后，用水吸收，无气体剩余；另一份恰好能被500mL　 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为

A. 0.1mol　　 B. 0.15mol　　 C. 0.2mol　　 D. 0.25mol

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KHSO4、BaCl2、Na2CO3、FeSO4和氯水五种溶液，如图所示的相互反应，图中每条连线两端的物质可以发生化学反应．下列说法不合理的是（　　）

A. X一定为KHSO4　　 B. Y一定为Na2CO3

C. Z可能是氯水　　 D. M、N必定各为BaCl2、FeSO4中的一种

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一种碳钠米管能够吸附氢气可作二次电池（如下图所示）的碳电极。该电池的电解质溶液为6mol/L的KOH溶液，下列说法正确的是

A. 充电时阴极发生氧化反应

B. 充电时将碳电极与电源的正极相连

C. 放电时碳电极反应为：H2-2e-=2H+

D. 放电时镍电极反应为：NiO（OH）+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是

A. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强

B. 原子半径的大小顺序为：r(W2-)＞r(Q-)＞r(Y2-)> r(Z3+)

C. 元素X与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D. X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔，得化合物X。X由K、Cr、Cl三种元素组成。将1.892gX中的Cr全部氧化成Cr2O72-，Cr2O72-可从过量的KI溶液中氧化出2.667g碘单质（Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O）。向溶有1.892gX的溶液中加入过量的AgNO3溶液，可得4.52gAgCl沉淀。则表示X的化学式为

A. K3Cr2Cl9　　 B. K3Cr2Cl5　　 C. K3Cr2Cl7　　 D. K2CrCl4

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向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如下图所示，且每一段只对应一个反应。下列说法正确的

A. 开始时产生的气体为H2

B. AB段产生的反应为置换反应

C. 所用混合溶液中c(HNO3)＝0.5mol·L－1

D. 参加反应铁粉的总质量m2＝5.6 g

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有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+ 、 Fe2+ 、H+、AlO2-、Al3+ 、CO32- 、NO3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1 mol·L-1 NaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列 判断正确的是

A. 溶液中可能含有AlO2-

B. 溶液中可能含有Fe3+ ，但一定不含Fe2+

C. 溶液中一定不含Fe2+和Fe3+

D. 溶液中可能含有NO3-

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某工厂废水中含有5.00×10-3mol/L的Cr2O72-，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料Cr0.5 Fe1.5FeO4的流程图示意如下：

下列有关判断错误的是

A. 操作①中反应的离子方程式为Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O

B. 操作②所得的滤渣成分主要为Fe（OH）3、Fe（OH）2、Cr（OH）3

C. 磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4中，显＋3价铁与显＋2价铁的质量之比为2∶3

D. 若废水中杂质不与绿矾反应，将该1 L废水中的Cr2O72-完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需加入绿矾13.9 g

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某兴趣小组的同学发现，将CuSO4溶液与K2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀，它们对沉淀的组成和兴趣，决定采用实验大方法进行探究。

（1）【提出猜想】

猜想1：所得沉淀为Cu(OH)2；

猜想2：所得沉淀为______________________；（填化学式）

猜想3：所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu(OH)2·nCuCO3]。

【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。

【实验探究】

步骤1:将所得悬浊液过滤，先用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干;

步骤2:甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置(夹持仪器未画)进行定性实验;

（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设________成立。

（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_______(填代号)。

A.浓硫酸　　　　 B.无水CuSO4　　　　 C.碱石灰　　　 D.P2O5

（4）乙同学验证假设3成立的实验现象是______________。

【定量探究】

（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成:

①乙同学查得一些物质在常温时的数据(如下表)后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是__________(填代号)。

A.Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2

B.Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱

C.吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小

D.相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3

②若所取蓝绿色固体质量为27.1g，实验结束后，装置B的质量增加2.7g，C中产生沉淀的质量为19.7g。则该蓝绿色固体的化学式为__________;A中发生反应的化学方程式为_____。

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已知铅元素有+2价、+4价两种常用价态，铅及其化合物可用于耐酸设备及X 射线防护等。

（1）我国古代炼丹中经常使用到红丹(用X表示),在一定条件下,与过量硝酸能发生非氧化还原反应:

X+4HNO3=PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O(已配平)。

①PbO2中铅元素的化合价是___________ ,PbO2不是碱性氧化物,判断的依据 _________。

②X的化学式是___________。

（2）PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式____________。

（3）PbO2在加热的过程中发生分解生成PbO和O2,其失重曲线如图所示,已知失重曲线上的a为分解40%的残留固体。若a点固体组成表示为PbOx,则x= _________，将化学式改写成mPbO·nPbO2_______,(m、n取正整数)。已知+4价Pb的氧化性强于Cl2则该化合物和浓盐酸反应的化学反应方程式___________。

难度: 困难查看答案及解析

（13分）卤水中含有丰富的镁离子，可制取多种含镁产品。

（1）向卤水中加入Ca（OH）2制取Mg（OH）2，其离子方程式是　　　　 。

（2）Mg（OH）2可制取MgO，进而制得金属镁。

①灼烧Mg（OH）2得到MgO的化学方程式是______。

②1200℃，真空条件下用硅铁（含硅单质95~99%）将MgO还原为镁蒸汽（铁不参与反应），其原理可用化学方程式表示为______。

（3）Mg（OH）2可用来制取MgCl2，进而制取金属镁。

①从MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O的操作是______、过滤。

②MgCl2•6H2O与SOCl2混合后加热，可获得无水MgCl2（已知SOCl2与水接触时迅速形成白雾，生成SO2）。得到无水MgCl2的化学方程式是______。

（4）Mg（OH）2还可用来制取三硅酸镁（xMgO•3SiO2）。三硅酸镁是医疗上某抗酸药的主要成分。已知硅酸盐的化学式通常用氧化物形式表示，如石棉CaMg3Si4O12表示为3MgO•CaO•4SiO2。

①三硅酸镁中和胃酸的离子方程式是：xMgO•3SiO2＋□H+=□Mg2+＋□SiO2+□___

②为确定xMgO•3SiO2中x值。取三硅酸镁样品0.52 g，加入0.5000 mol/LH2SO4标准液15.00 mL，充分反应后，用0.5000 mol/L的NaOH标准液滴定过量的H2SO4，消耗NaOH标准液14.00 mL。则x=______。

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Cl2是一种常用的自来水消毒剂，高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型，高效、多功能绿色水处理剂，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出．

Ⅰ：下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象__________________________。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入__________。

II：制备高铁酸钾的方法有干法和湿法。

（3）干法制备高铁酸钾的主要反应为：

2FeSO4 + 6Na2O2= 2Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑

①该反应中的还原剂是_______，每生成l molNa2FeO4转移____个电子。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用________________________________，

（4）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：____________________________________。

难度: 中等查看答案及解析