2011-2012学年天津市五区县高三上学期期末考试化学试卷

下列叙述中正确的是                         （    ）

A．离子化合物中可能含有共价键

B．共价化合物中可能含有离子键

C．共价化合物中可能不含极性键

D．金属离子一定是满足最外层2个电子或8个电子

难度: 中等查看答案及解析

化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法正确的是（    ）

A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料

B．氢氧燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是                                                （    ）

难度: 中等查看答案及解析

室温下，各离子组一定能大量共存的是                              （    ）

A．强碱性溶液中：K⁺、Al³⁺、Cl^—、SO^2-₄

B．pH=0的溶液中：Na⁺、Fe³⁺、NO^—₃、SO^2—₄

C．含有1mol·L^-1Fe³⁺的溶液中：K⁺、Mg²⁺、I^—、NO₃

D．由水电离的c(H⁺)=1×10^-14的溶液中：K⁺、Ca²⁺、Cl^—、HCO₃

难度: 中等查看答案及解析

实验室常利用以下反应制取少量氮气：NaNO₂+NH₄Cl=NaCl+N₂↑+2H₂O关于该反应的下列说法正确的是（    ）

A．NaNO₂是氧化剂

B．N₂既是氧化剂，又是还原剂

C．NH₄Cl中的氮元素被还原

D．每生成1mol N₂时，转移电子的物质的量为6mol

难度: 中等查看答案及解析

关于溶液中离子检验的说法正确的是            （    ）

A．向溶液中加入澄清石灰水，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO²₃

  B．向溶液中加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有Cl

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl₂溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有SO²₄

D．向溶液中加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH⁺₄

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是                  （    ）

A．氯化铁溶液与铁粉反应：Fe³⁺+Fe=2Fe²⁺

B．NO₂与水的反应：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

C．石灰石溶于醋酸：CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^—+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

D．氯化银悬浊液与KI溶液反应：Ag⁺+I=AgI↓

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设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是                  （    ）

A．0.25mol Na₂O₂中含有的阴离子数为0.5N₀

B．1mol α- 氨基乙酸（甘氨酸）分子中存在10N₀对共用电子

C．标准状况下，2.24L CHCl₃含有的分子数为0.1N₀

D．足量铜与1L 18mol·L^-1浓硫酸反应可以得到SO₂的分子总数为9N₀

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下列除去杂质的方法中，正确的是              （    ）

A．除去铜粉中混有的铁粉：加足量稀硝酸，过滤

B．除去N₂中少量的CO₂：通过足量灼热的CuO粉末

C．除去CO₂中的少量的HCl：通过足量的饱和碳酸氢钠溶液

D．除去KCl溶液中的少量CaCl₂：加适量Na₂CO₃溶液，过滤

难度: 中等查看答案及解析

已知下列热化学方程式：

由此可知Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的反应热△H为

A．+260.4kJ/mol     B．-260.4kJ/mol     C．-441.8kJ/mol     D．+441.8kJ/mol

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在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是    （    ）

A．a一定大于0.01

B．反应后溶液中一定有c（Na⁺）+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

C．反应后溶液中一定有c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)>c(Na⁺)

D．反应后溶液中一定有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(H⁺)=c(OH)

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下列各实验中，先产生沉淀，然后沉淀又溶解的是                    （    ）

①向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂至过量

②向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量

③向AgNO₃溶液中逐滴加入氨水至过量

④向硅酸钠溶液中逐滴加入盐酸至过量

A．①②             B．①③             C．①④             D．②③

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常温时，下列关于电解质溶液的叙述正确的是    （    ）

A．稀释pH=10的氨水，溶液中所有离子的浓度均降低

B．相同体积、相同浓度的盐酸与醋酸溶液，分别与同浓度的氢氧化钠溶液恰好完全反应时，醋酸消耗的氢氧化钠溶液体积多

C．pH=11的NaOH溶液和pH=11的氨水分别稀释100倍后的pH前者一定小于后者

D．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多

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铅蓄电池在现代生活中有广泛的应用。其电极材料是Pb和PbO₂，电解质溶液是稀硫酸。下列说法正确的是      （    ）

A．电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO₄

B．电池放电后，电池中溶液的pH变大

C．电池充电时，阴极反应为：Pb—2e^—+SO^2-₄=PbSO₄

D．电池充电时，把铅蓄电池的正极与外电源负极相连

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有一溶液含有盐酸、硫酸、硝酸、硫酸铁、氯化铁、硝酸亚铁六种物质中的某两种，向该溶液中加入Ba（OH）₂溶液，产生的沉淀与所加溶液关系如下图所示。

则该溶液的组成可能是（    ）

①酸、硝酸亚铁②盐酸、硫酸铁   ③硫酸、氯化铁  ④硝酸、氯化铁

A．②                  B．③               C．④               D．①④

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（13分）已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：

（1）W元素在周期表中的位置是________周期、________族；Y₂的电子式是________。

（2）X、Y、Z原子半径由大到小顺序为________（写元素符号）；丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因________。

（3）X、Z可组成四原子化合物丁，其化学式为________，此分子中含有的共价键类型为 ________。

（4）X、Y组成的液态化合物Y₂X₄16g与足量的丁反应生成Y₂和液态水，放出QkJ(Q>0)的热量，请写出该反应的热化学方程式________；Y₂X₄还可以和Z₂构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为________。

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（10分）A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出。

（1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应。则A的化学式为________，F的化学式为________，反应①的离子方程式为。

（2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质。则A、D、E的氧化性由强到弱的顺序为________（用序号表示），其中A的化学式是________；反应②的化学方程式为________。写出工业上获得E的化学方程式________。

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（12分）在密闭容器中充有10mol CO与20mol H₂，在催化剂作用下反应生成甲醇：

CO的转化率与温度、压强的关系如图所示。

（1）若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态。将混合气体加热至200℃，自反应开始达到平衡状态A点所需要的时间为a min，容器体积为b L。反应达A点时此过程的反应速率为v(CO)=________mol/(L·min)，则该温度下的平衡常数K_A=________。B点时容器的体积V_B=________b L (填“>”、“<”或“=”)。此反应的反应热

△H=________0（填“>”或“<”）

（2）若A、C两点分别表示某温度、压强下达到的平衡状态。则自反应开始达到平衡状态所需要的时间t_A t_C（填“>”、“<”或“=”）

（3）在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是________（写出一种方法即可）

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（6分）某实验活动小组在实验室进行中和反应反应热的测定。请回答下列问题：

（1）测定中和反应反应热的实验装置如图所示。在两个烧杯之间填弃碎泡沫塑料的目的是________。

（2）在进行中和反应反应热的测定中，量取50 mL 0.50mol/L的盐酸，倒入小烧杯中，测量盐酸的温度，然后需加入下列________试剂（填序号）

①50mL 0.50mol/L NaOH溶液

②50mL 0.55mol/L NaOH溶液

③1.0g NaOH固体

（3）下述情况会使中和反应反应热的测定结果偏小的是（填序号）________

a.用量筒量取50mL 0.50mol/L的盐酸时仰视读数

b.分多次把（2）中所选试剂倒入盛有盐酸的小烧杯中

c.用醋酸代替盐酸

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