2013届四川省成都市高二10月检测化学试卷

选择题共 24 题

下列叙述中，正确的是
A.在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子
B.在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
C.在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高
D.如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反

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人们把电子云轮廓图称为原子轨道，下列有关说法错误的是
A.s电子的原子轨道都是球形的，2s电子比1s电子能量高且电子云比1s更扩散
B.p电子的原子轨道都是哑铃形的，每个p能级有3个原子轨道，它们相互垂直能量不同
C.当电子排布在同一能级的不同轨道，总是优先单独占据一个轨道，而且自旋方向相同
D.在一个原子轨道里,最多只能容纳2个电子,而且它们的自旋方向相反

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σ键可由两个原子的s轨道、一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以及一个原子的轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠而成。则下列分子中的σ键是由一个原子的s轨道和另一个原子的p轨道以“头碰头”方式重叠构建而成的是
A．H₂ B.HCl C.Cl₂ D.F₂

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下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是
A. CO₂ H₂S B． C₂H₄ CH₄
C．C₆₀ C₂H₄ Ｄ．NH₃ HCl

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X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns¹，3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是：
A、X₂YZ₃ B、X₂YZ₄ C、XYZ₂ D、XYZ₃

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基态碳原子的最外能层的各能级中，电子排布的方式正确的是
A B C D

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a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是
A．原子半径：a＞c＞d＞b B．电负性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞c D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

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某元素原子价电子构型3d⁵4S²，其应在周期表
A、第四周期ⅡA族 B、第四周期ⅡB族
C、第四周期ⅦA族 D、第四周期ⅦB族

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新华网达卡2010年8月6日电（记者粘轶锋）为了解决生活用水问题，孟加拉政府在国际援助机构帮助下在全国各地打了数百万口深层管井，后来使用这些深层管井的居民逐渐开始出现砷中毒症状。经专家调查发现，孟加拉国土壤深层自然形成的砷含量非常高，目前数千万民众受到砷污染威胁。下列有关说法正确的是
A．砷（As）位于周期表第4周期第ⅤA族
B．气态氢化物稳定性：AsH₃>PH₃>NH₃
C．含氧酸酸性：H₃AsO₄>HNO₃>H₃PO₄
D．氢化物沸点：AsH₃>PH₃ >NH₃

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气态电中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是
A．1s²2s²2p⁶3s²3p²→1s²2s²2p⁶3s²3p¹
B．1s²2s²2p⁶3s²3p³→1s²2s²2p⁶3s²3p²
C．1s²2s²2p⁶3s²3p⁴→1s²2s²2p⁶3s²3p³
D．1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²→1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p¹

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下列原子的外围电子排布式正确的是
A．Zn：3d¹⁰4s²　　 B．Cr：3d⁴4s²　 C．Ga：4s²4p²　　 D．S：3p⁴

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某+2价离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，该元素在周期表中所属的族是
A．IIA B．IIB C．VIII D．IB

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2001年诺贝尔化学奖授予"手性碳原子的催化氢化，氧化反应"研究领域作出贡献的美，日三位科学家，手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是
A．CBr₂F₂ B．CH₃CH₂OH
C．CH₃CH₂CH₃ D．CH₃CH(OH)COOH。

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已知1～18号元素的离子W³^＋、X^＋、Y²^－、Z^－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．元素第一电离能：X ＞ W 　　 B．离子的还原性：Y²^－＞ Z^－
C．氢化物的稳定性：H₂Y ＞ HZ D．原子半径：X ＜ W

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下列各组粒子不能互称为等电子体的是
A．CO和N₂ B．O₃和SO₂ C．CO₂和N₂O D．N₂H₄和C₂H₄

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下列说法中错误的是
①化学性质相似的有机物是同系物
②分子组成相差一个或几个CH₂原子团的有机物是同系物
③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物
④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似
A．①②③④ B．只有②③ C．只有③④ D．只有①②③

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下列说法正确的是
A．由极性键构成的分子全都是极性分子
B．含有非极性键的分子一定是非极性分子
C．极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键
D．以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子

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下列各组元素都属于p区的是
A.原子序数为1、2、7的元素 B.O、S、P
C.Fe、Ar、Cl D.Na、Li、Mg

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已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法一定错误的是
A.第一电离能：Y小于X B.气态氢化物的稳定性：H_mY强于H_nX
C.最高价含氧酸的酸性X强于Y D.X和Y形成化合物时，X显负价Y显正价

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具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是
A.两种原子的电子层上全部都是s电子
B.3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子
C.最外层电子排布为2s²2p⁶的原子和最外层电子排布为2s²2p⁶的离子
D.原子核外M能层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

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下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是
A.K、Na、Li B．Al、Mg、Na C.N、O、C D．Cl、S、P

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下列现象与氢键有关的是
①NH₃的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④水分子高温下也很稳定
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
A、①②③④⑤ B、①②③⑤ C、①②③④ D、①②③

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

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下列各元素，最易形成离子化合物的是
①第三周期第一电离能最小的元素    ②外围电子构型为2s²2p⁶的原子
③2p能级为半满的元素     ④电负性最大的元素
A．①②             B．③④            C．②③            D．①④

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填空题共 4 题

（18分）下表中a、b、c…为周期表中部分元素,回答下列问

a

f

y

h

i

b

e

j

c

d

g

l

（1）在表中用线画出元素周期表的边界
（2）请写出上述元素d³^＋的核外电子排布式________；
（3）请比较y、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序________（写元素符号），判断依据是：________
（4）请写出e元素的原子价电子轨道表示式________；
（5）ya₃分子的电子式是________ ，其分子的空间构型是________ 。
（6）e元素最高价氧化物对应的水化物呈_______性（酸性、碱性或两性），用离子方程式说明____________________________________________ 。

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（14分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________________，该元素的符号是_________。
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为____________，该元素的名称是__________。
（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为____________。
（4）已知化合物X₂Y₃在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ₃，产物还有ZnSO₄和H₂O，该反应的化学方程式是_____________________________________。
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低________________________。(用分子式表示)

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(17分)有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是________，B是________，E是_________。
（2）写出C元素基态原子的电子排布式_________________________。
（3）B 、D两种元素的氢化物中，沸点大的是________（写化学式号），其原因是________
（4）元素B与D的电负性的大小关系是___________，C与E的第一电离能的大小关系是___________。（填“>”、“<”或“=”，用元素符号表示）
（5）E位于周期表的第________周期，第________族；其原子结构示意图为________ 。
（6）A与B形成的A₂B₂化合物含________ 键（填“极性”或“非极性”），属________ 分子。（填“极性”或“非极性”）其电子式为:______________________________。

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（11分）已知：R-CH₂-XR-CH₂-OH，B为二元羧酸。
根据下列流程回答：
（1）写出结构简式A________，C________。
（2）反应类型
①________，③________，④________。
（3）写化学方程式：B＋Ｅ→F________。
（4）反应②、③均可以得到D，实验室若要制备D，应选用哪种方法？说明理由
________

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