2014届安徽省高一上学期期中考试化学试卷

用可溶性钡盐检验SO₄^2-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO₄^2-以外的其它阴离子及Ag⁺的干扰

D．排除Ba²⁺以外的其它阳离子的干扰

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贴有上列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是

A．6剧毒品        B．4遇湿易燃物品     C．8腐蚀品          D．6有害品（远离食品）

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如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

A．过滤      　　   B．蒸馏   　　      C．分液  　　        D．萃取

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下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是

A．①③⑤          B．②④⑦           C．①②⑥            D．②③⑥

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下列关于粗盐提纯说法正确的是

A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解

B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

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配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

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下列叙述正确的是

A．1 mol H₂O的质量为18g/mol            B．CH₄的摩尔质量为16g

C．3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g       D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L

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用N_A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH₂O含有的分子数为 N_A

B．常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺离子数为0.02 N_A

C．通常状况下，N_A 个CO₂分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl^- 个数为 N_A

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同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O₃         　 　 B．CH₄  　    　  C．CO   　　　     D．N₂

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已知3.01×10²³个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g         　　 B．32g        　  C．64g /mol       　   D．32g /mol

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0.5L 1mol/L FeCl₃溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的数目之比

A．5 : 2              B．3 : 1           C．15 : 2               D．1 : 3

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下列物质中所含分子物质的量最多的是

A．4℃时2.7mL 水                                          B．2.24L一氧化碳（标准状况下）

C．6.02×10²²个氯化氢分子                               D．4.9g 磷酸

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下列说法正确的是

A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量

B．标准状况下，22.4LCCl₄是1mol

C．1mol硫酸钠中含有6.02×10²³个硫酸钠分子

D．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等

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实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H⁺)=2mol/L，下列配制方法可行的是

A．取100mL5mol/LH₂SO₄，加入400mL水

B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL

C．取100 mL5mol/LH₂SO₄，加500mL水稀释

D．取100 mL5mol/LHNO₃，加水稀释至500mL

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下列溶液中，Cl^-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl₃溶液中Cl^-物质的量浓度相等是

A．100ml 1mol/LNaCl溶液                  B．75ml 1mol/LMgCl₂溶液

C．150ml 3mol/LKCl溶液                   D．25ml 2mol/LAlCl₃溶液

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给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是

A．已知气体在标准状况时的密度

B．已知物质的体积和质量

C．已知一定量物质的质量和物质的量

D．已知物质一个分子的实际质量

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（18分）为除去粗盐中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl₂已过量的方法是

________。

（2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca²⁺的主要存在形式为CaCl₂）

________ 。

（3）若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

。

（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl（精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是

________

________ 。

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（19分）已知某工业废水中含有大量CuSO₄，少量的Ag⁺、Hg²⁺以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。

（1）步骤1的主要操作是________，需用到的玻璃仪器除烧杯外有________。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式），

固体残渣的成分是（填化学式）________。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、、过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 ________

________。

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（15分）将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL。

（1）此时溶液中H₂SO₄的物质的量是多少？

（2）此时溶液中H⁺的物质的量浓度是多少？

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