河北省2017-2018学年高二上学期第一次月考化学试卷

给下列溶液中通入CO2气体，不可能产生沉淀的是（　　 ）

A. 氯化钙和硝酸钡的混合液　　 B. 稀的水玻璃

C. 偏铝酸钠溶液　　 D. 碳酸钠饱和溶液

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一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)，若反应开始时充入2mol A和2mol B，达平衡后A的体积分数为a%。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大于a%的是（　　 ）

A. 2mol C　　 B. 2mol A、3mol B和1mol He（He不参加反应）

C. 1mol B和1mol C　　 D. 2mol A、3mol B和3mol C

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下列表述正确的是（　　 ）

A. 氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═ 2H2O（g）　　 △H =﹣571.6 kJ/mol

B. 焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生

C. 因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

D. 等质量的硫磺固体和硫蒸气分别完全燃烧，后者放出的热量多

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几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（　　 ）

A. 离子半径大小：r(X2+)＞r(Q2－)

B. Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应

C. 最高价氧化物的水化物的酸性：L>Z

D. Z的单质可在氧气中燃烧生成ZO3

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下列实验操作或结论不正确的是（　　 ）

A. ①探究不同催化剂对反应速率的影晌　　 B. ②净化、精制淀粉胶体

C. ③中白色沉淀为BaSO4　　 D. ④制取金属锰

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某无色溶液能与Al反应生成H2，则可能大量共存的离子组是（　　 ）

A. SO42－、K+、Na+、CrO42－　　 B. Mg2+、K+、HCO3－、Cl－

C. Ca2+、NH4+、Cl－、NO3－　　 D. Na+、K+、S2O32－、SO42－

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在V mL硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL用水稀释成2V mL，则稀释后的溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为

A. 250m/27V mol/L　　 B. 125m/27V mol/L

C. 500m/27V mol/L　　 D. 1000m/27V mol/L

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在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是（　　　 ）

①焦炭　 ②纯碱　　 ③碳酸钙　 ④氢氟酸　 ⑤盐酸　 ⑥氢氧化钾　 ⑦氧化钙

A. ③⑤⑦　　 B. ⑤　　 C. ③⑤　　 D. ⑦

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青花瓷让人赏心悦目，但其中所用的颜料一直是个迷，近年来科学家才得知大多数为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2Ox，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是(　　 )

A. 可用氧化物的形式表示为BaO·CuO·2SiO2　　 B. x=6

C. 易溶于强酸和强碱　　 D. 性质稳定，不易脱色

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下列说法正确的是

A. 钠、铁均是银白色金属，熔点高，硬度大

B. 实验室中，通常将钠保存在四氯化碳中

C. 钠在空气中燃烧产生黄色火焰

D. 高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁与氢气

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下列物质中的杂质（括号中）可用加热的方法除去的是

A. Na2O2（Na2O）　　 B. Na2O（Na2O2）

C. CO2（CO）　　 D. KNO3（NaCl）

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在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量比为

A. 3∶1　　 B. 1∶3　　 C. 1∶2　　 D. 2∶1

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某种氮的氧化物中氮与氧的质量比为7：16，则这种氮的氧化物的化学式是

A. NO　　 B. NO2　　 C. N2O　　 D. N2O5

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25%氨水和5%的氨水等体积混合,所得氨水的质量分数（　　 ）

A. 无法确定　　 B. =15%　　 C. >15%　　 D. <15%

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“10%的氨水”的正确解释是（　　 ）

A. 100g氨水中含10gNH3•H2O　　 B. 100g氨水中含10gNH3

C. 10gNH3溶于水形成100g溶液　　 D. 10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

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下列说法中不正确的是 (　　　　 )　　　　　　　　　

⑴所有的化学反应都伴随着能量变化。⑵化学反应中的能量变化都是热能的变化。⑶不同的化学反应放出或吸收的热量一般是不相同的。⑷同一化学反应中反应物的用量不同时，放出或吸收的热量不会相同。⑸选择好的催化剂可以使由水制取氢气的同时放出热量。⑹因为氢气燃烧是放热的，所以水的分解反应一定是吸热的。（　　　 ）

A. ⑴⑶　　 B. ⑷⑹　　 C. ⑵⑸　　 D. ⑴⑶⑷⑹

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已知：① 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)　 2molH2燃烧放热Q1 kJ；②2 H2 (g) + O2 (g) = 2 H2O (l) 2molH2燃烧放热Q2 kJ；③H2 (g)+1/2 O2 (g) = H2O(g) 1molH2燃烧放热 Q3 kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小关系为　　 （　　　 ）

A. Q1 = Q2 = Q3　　 B. 2Q3 = Q1 < Q2　　 C. Q3 < Q2 < Q1　　 D. Q1 < Q2 < 3Q3

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已知：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1。相同温度下，在体积相同的两个恒温密闭容器中，加入一定量的反应物发生反应。

相关数据如下：

下列说法中，不正确的是(　　)

A. 容器①中反应达平衡时，CO的转化率为80%

B. 容器①中CO的转化率等于容器②中CO2的转化率

C. 容器①中CO反应速率等于H2O的反应速率

D. 平衡时，两容器中CO2的浓度相等

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化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(　　)

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是(　　)

A. 利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离

B. X、Z烧杯中分散质相同

C. Y中反应的离子方程式为3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O===2Fe(OH)3(胶体)＋3CO2↑＋3Ca2＋

D. Z中分散系能产生丁达尔效应

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实验室可用如图所示的装置进行CO和CO2混合气体的分离和干燥。已知a为止水夹，b为分液漏斗丙的活塞，可供选用的试剂有NaHCO3溶液、NaOH溶液、浓硫酸、无水氯化钙、稀硫酸。试填空回答：

（1）广口瓶甲中应放的试剂为____________，广口瓶乙中应放的试剂为________________，

分液漏斗丙中应放的试剂为_______________。

（2）第一步应先分离出_______，分离时应先关闭________，打开_______，发生反应的化学方程式为___________。

（3）第二步再分离出_______时，应先关闭_________，打开_________，发生反应的化学方程式为_______________。

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图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁，E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。

回答下列问题：

（1）组成单质Z的元素在周期表中的位置是________；M中存在的化学键类型为________；R的化学式是______________。

（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为____________。

（3）已知A与1 mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：_____________________________________________________________。

（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：__________________________________。

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