2013-2014学年天津市七校高三4月联考理综化学试卷（解析版）

会生活密切相关，下列说法正确的是：（　）

A. PM2.5是指空气中直径≤ 2.5 μm的颗粒物，直径为2.5 μm的颗粒物分散在空气中形成胶体（1μm ＝10 -6 m）

B.甲壳素、棉花、铜氨纤维、涤纶、光导纤维都是有机高分子材料

C.有一种新发现的固态碳，称为“纳米泡沫”，外形似海绵，密度小，有磁性，这种碳与金刚石的关系是同素异形体

D.亚硝酸钠是有毒物质，不能添加到食物中

难度: 简单查看答案及解析

下列判断错误的是：(　　 )

A．将等物质的量浓度、等体积的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42‾+H++OH‾ =BaSO4↓+H2O

B．常温下，等物质的量浓度的三种溶液①(NH4)2CO3；②NH4Cl；③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③

C．加入苯酚显紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－ 四种离子不能大量共存

D．＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四种离子可以大量共存

难度: 中等查看答案及解析

用下图所示装置进行实验，不能达到实验目的的是：（　 ）

甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 乙

丙　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 　　 丁

A．用甲装置比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

B．用乙装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬

C．用丙装置可实现对铁钉的保护

D．用丁装置验证铜与稀硝酸反应的气体产物只有NO

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是：（　）

A．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H键数为4 NA

B．1 mol羟基中电子数为10NA

C．在反应KIO3＋6HI＝KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA

D．常温下，1 L 0.1 mol/L NH4NO3溶液中NH4+的数目小于6.02×1022

难度: 中等查看答案及解析

常温下，用0.1000 mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 盐酸和20.00 mL 0.1000 mol·L－1醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如下图所示，若以HA表示酸，下列说法正确的是

A．滴定盐酸的曲线是图2

B．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)＞n(HCl)

C．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na＋)＝c(A－)

D．当0 mL＜V(NaOH)＜20.00 mL时，对应混合液中各离子浓度大小顺序为c(A－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)

难度: 中等查看答案及解析

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充放电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是：（　 ）

A．当有0.1 mol电子转移时，a极产生标准状况下1.12 L H2

B．左端装置中化学能转化为电能，右端装置中电能转化为化学能

C．c极上发生的电极反应是：O2 + 2H2O + 4e- ＝ 4OH—

D．d极上进行还原反应，右端装置B中的H+可以通过隔膜进入A

难度: 中等查看答案及解析

下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是地壳中含量最高的金属，K是一种红棕色气体，过量G与J溶液反应生成M。

请填写下列空白：

（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第_______周期第_______族。

（2）在反应⑦中还原剂与氧化剂的物质的量之比为___________________。

（3）简述M溶液中阳离子的检验方法　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）某同学取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式：________________________________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　 ________________________________________________________________________________________________________________________ 。

（5）将化合物D与KNO3、KOH高温共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4，同时还生成KNO2和H2O，该反应的化学方程式是_________________________。

（6）镁与金属I的合金是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg与金属I的单质在一定温度下熔炼获得。

①熔炼制备该合金时通入氩气的目的是　　　　 。

② I电池性能优越，I-AgO电池可用作水下动力电源，其原理如图所示。该电池反应的化学方程式为　　 　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。

（1）写出扁桃酸的结构简式：　　　　　　 ；写出G官能团的名称 　　　　　　　　 。

（2）反应②的反应类型为：　　　　　　　　 ；发生反应④的条件为加入　　　　　　　　　　　 。

反应步骤③与④不能对换，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）写出反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式　　　　　 ，　　　　 ；(任写两种)

①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；

②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；

③结构中不含醇羟基和酚羟基；

（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；② 合成路线流程图示例如下：

难度: 极难查看答案及解析

苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸，反应原

理：

实验方法：一定量的甲苯和适量的KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

已知：苯甲酸相对分子质量122 ，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g；纯净固体有机物一般都有固定熔点。

（1）操作Ⅰ为 　　　　　 ，需要用到的主要玻璃仪器为 　　　　　 ；操作Ⅱ为 　　　　　　 。

（2）无色液体A是　　　　　　 ，定性检验A的试剂是 　　　　　　　 ，现象是 　　　　　　　　　 。

（3）测定白色固体B的熔点，发现其在115℃开始熔化，达到130℃时仍有少量不熔，该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物，设计了如下方案进行提纯和检验，实验结果表明推测正确．请在答题卡上完成表中内容。

（4）纯度测定：称取1.220 g产品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物质的量为2.40 × 10 -3 mol，产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为 　　　　　　　　　　 ，计算结果为 　　　　　　 。（保留两位有效数字）。

难度: 困难查看答案及解析

短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次增大。A是周期表中原子半径最小的元素，B是形成化合物种类最多的元素，C是自然界含量最多的元素，D是同周期中金属性最强的元素，E的负一价离子与C的某种氢化物W分子含有相同的电子数。

（1）A、C、D形成的化合物中含有的化学键类型为　　　　　　 ；W的电子式 　　　　 。

（2）已知：①2E → E－E；＝－a kJ·mol-1　 ② 2A → A－A；=－b kJ·mol-1

③E＋A → A－E；=－c kJ·mol-1

写出298K时，A2与E2反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）在某温度下、容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，使之发生反应：2A2（g）＋BC（g）X（g）；＝－a KJ·mol－1（a＞0，X为A、B、C三种元素组成的一种化合物）。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

①在该温度下，假设甲容器从反应开始到平衡所需时间为4 min，则A2的平均反应速率( A2)为　 　　 。

②该温度下此反应的平衡常数K的值为　　　　　　　 。

③下列现象能说明甲容器中的反应已经达到平衡状态的有 　　　　　　　 （填序号）。

A.内A2、BC、X的物质的量之比为2：1：1

B.内气体的密度保持恒定

C.内A2气体的体积分数保持恒定

D.2 V正（A2）=V逆（BC）

④三个容器中的反应分别达平衡时各组数据关系正确的是　　　　 （填序号）。

A．α1＋α2＝1          B．Q1＋Q2＝a　　　　　　 C．α3＜α1

D．P3＜2P1＝2P2　　　 E．n2＜n3＜1.0mol      　　 F．Q3＝2Q1

（4）在其他条件不变的情况下，将甲容器的体系体积压缩到1L，若在第8min达到新的平衡时A2的总转化率为75%，请在上图中画出第5min 到新平衡时X的物质的量浓度的变化曲线。

难度: 极难查看答案及解析