广西陆川县中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试卷

硝酸是一种重要的化工原料，用来制取一系列硝酸盐类氮肥，如硝酸铵、硝酸钾等;也用来制取硝基的炸药等。有机化工中也用硝酸与丙烯或乙烯、乙二醇作用制取草酸。

（1）某同学对铁与稀硝酸的反应进行探究,若稀HNO3只被还原成NO。

①写出铁与过量稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。

②写出过量铁与稀硝酸反应的离子方程式_______________________________。

③若28克铁与含1.6摩尔硝酸的稀硝酸恰好完全反应,则生成的Fe3+和Fe2+的物质的量之比__________________。

④上述反应结束后,向反应后的溶液中加足量氢氧化钠溶液，滤出沉淀洗涤后,在空气中灼烧至质量不变,最终得到的固体质量为_________g。

（2）饮用水中的NO3－对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中的NO3－浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3－还原为N2。

①配平方程式：____Al+___NO3－+___OH－==___AlO2－+___N2↑+_________。

②上述反应中，还原剂与还原产物的物质的量之比是____，反应中转移电子0.3mol，标准状况下生成N2是___________mL。

难度: 中等查看答案及解析

现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：B_________，丙_________，乙_________，H_________

（2）根据要求回答：

1)D溶液和F溶液在空气中混合的现象：_________________________________；

2)反应③离子方程式___________________________________________________；

3)反应⑦离子方程式___________________________________________________；

4)反应⑥化学方程式___________________________________________________。

难度: 简单查看答案及解析

将一定质量的Mg-Al合金投入100mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如下图。回答下列问题：

（1）写出OA段和BC段反应的离子方程式：

OA：________________________________ ； BC：_____________________________；

（2）原Mg-Al合金的质量是_____________。

（3）原HCl溶液的物质的量浓度是________________。

（4）所加NaOH溶液的物质的量浓度是____________。

（5）a的值是____________。

难度: 中等查看答案及解析

“分类”是一种思想方法，在化学发展中起到了重要的作用。下列说法正确的是(　　 )

A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物

B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C. 根据水溶液能否导电将化合物分为电解质和非电解质

D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物

难度: 中等查看答案及解析

当钠、钾等金属不慎着火时，可以用来灭火的是（　 ）

A. 水　　 B. 煤油　　 C. 沙子　　 D. 泡沫灭火剂

难度: 简单查看答案及解析

在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（　 ）

A. 碳　　 B. 硅　　 C. 镁　　 D. 铝

难度: 简单查看答案及解析

下列关于物质的用途，叙述不正确的是　　　　　　　　 (　　 )

A. Na2SiO3常用作制木材防火剂

B. 三氧化二铁俗称铁红．可用作油漆、红色涂料

C. 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品,可用于建筑饰材

D. 镁铝合金可用作制造飞机的材料

难度: 简单查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　　 (　　 )

A. 1mol Na2O2与Na2O的固体混合物中，离子总数为3NA

B. 1mol 氧气与钠反应，转移的电子数为4NA

C. 标准状况下，2.24L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA

D. 标准状况下，56 g Fe与22.4 L Cl2完全反应，转移电子数为3NA

难度: 简单查看答案及解析

当溶液中X2O72-和SO32-的离子数之比为1：3时正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为

A. +1　　　 　　 B. +2　　 C. +3　　 D. +4

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是　　　　 （　 ）

A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O＝AlO2﹣+4NH4++2H2O

B. 明矾净水的原理是明矾溶于水后电离出的Al3+水解生成Al（OH）3胶体：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓+ 3H+

C. 向硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液：Fe3++3SCN﹣=Fe(SCN)3↓

D. 向酸性FeCl2溶液中加入H2O2：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

难度: 简单查看答案及解析

铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )。

A. Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋　　 B. Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋

C. Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋　　 D. Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋

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向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是

A．a点对应的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-

B．b点对应的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Cl-

C．c点对应的溶液中：Na+、Ag+、Mg2+、NO3-

D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+

难度: 中等查看答案及解析

某铁的“氧化物”样品，用5 mol/L盐酸50 mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56 L氯气，使其中Fe2＋全部转化为Fe3＋。该样品可能的化学式是 (　　)

A. Fe2O3　　 B. Fe3O4　　 C. Fe4O5　　 D. Fe5O7

难度: 中等查看答案及解析

下列推理正确的是(　　)

A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时均作还原剂

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下列各组物质中，Y是X物质中含有的少量杂质，Z是除杂试剂，其中所加试剂最合理的一组是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列各组稀溶液相互反应。无论前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的

A. Na2SiO3溶液与HCl溶液　　 B. AlCl3溶液与NaOH溶液

C. KAlO2 溶液与HCl溶液　　 D. Na2CO3溶液和HCl溶液

难度: 中等查看答案及解析

下列各组物质不能按“” 表示反应一步完成关系转化的是　　　

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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为了验证的性质，某化学兴趣小组设计了下图所示的一组实验，其中实验方案设计

错误的是　　 (　　　 )

A. ②　　 B. ③　　 C. ③④　　 D. ①②③④⑤

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由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。该盐酸的浓度为(　　　 )

A. 0.5 mol/L　　 B. 1.0 mol/L

C. 2.0 mol/L　　 D. 3.0 mol/L

难度: 中等查看答案及解析

某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．

注：C中为氧化铜粉末，试回答下列问题：

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：________________________________；

（2）乙同学认为还可能产生氢气的理由是：____________________________________；

（3）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：__________________________；

（4）A中试剂是______，D中试剂是______；

（5）E装置的作用是_________________________；

（6）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：______________________________。

难度: 中等查看答案及解析