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光导纤维通信是以光作为信息的载体，制造光导纤维的基本原料是
A．钢 B．铜 C．石英砂 D．铝
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碳元素有多种同位素，其中14C具有放射性，它能自发放出某种射线，而衰变成其他元素。考古学对出土生物遗骸的年代断定可以使用多种方法，其中较精确的一种是基于14C放射性的方法，但被断定的年代一般不超过5万年。下列考古遗址发现的遗物中能用14C测定年代的是
A．战国曾侯乙墓的青铜编钟（距今约2400年）
B．马家窑文化遗址的粟（距今约5300年）
C．秦始皇兵马俑（距今约2200年）
D．元谋人的门齿（距今约170万年）
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新制的氯水具有漂白性，将新制的氯水滴在红色棉布上，产生的现象为
A．棉布变黄色 B．棉布变黑色
C．棉布变无色 D．棉布褪色
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合金是一类用途广泛的金属材料，下列物质中不属于合金的是
A．黄铜 B．黄金 C．青铜 D．钢
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市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色液体，使用时加入水稀释，可对餐具、衣物进行消毒，也可漂白浅色衣物。据此可推测其有效成分可能是
A．Cl2 B．NaClO C．KMnO4 D．Na2O2
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检验SO2气体中是否含有CO2气体应采用的方法是
A．通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水
C．通过品红溶液 D．先通过小苏打饱和溶液再通过石灰水
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据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡
Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数的是
A．136 B．50 C．86 D．222
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配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，使所配制的溶液浓度偏小的操作是
①将NaOH固体放在纸上称量，再转移到烧杯中溶解
②烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面有少量水
④读取容量瓶液面时采用俯视
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
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下列说法正确的是
A．少量浓硫酸不慎沾在皮肤上，立即用干抹布拭去,再用氢氧化钠溶液冲洗
B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
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实验室有四个药品橱，已存放如下药品：
橱
甲橱
乙橱
丙橱
丁橱
药品
盐酸、硫酸
氢氧化钠、氢氧化钙
红磷、硫
铜、锌
实验室新购进一些活性炭，应将它存放在
A．甲橱 B．乙橱 C．丙橱 D．丁橱
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我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为，其实从化学的角度来说，“往伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。那么，这种做法的化学原理是
A．胶体的电泳 B．血液的氧化还原反应
C．血液中发生复分解反应 D．胶体的聚沉
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黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C ＝ K2S+N2↑+3CO2↑ 被还原的元素是
A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S
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钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是
A．钠的熔点较低 B．钠的密度小于水
C．钠的硬度较小 D．钠的还原性强
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下列图示的四种实验操作是常用的分离提纯的方法，其名称从左到右依次是
A．蒸发、蒸馏、过滤、萃取 B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取
C．过滤、蒸发、蒸馏、分液 D．萃取、蒸馏、蒸发、过滤
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既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①SiO2 ②Al(OH)3 ③NaHCO3 ④Al2O3 ⑤Na2CO3
A．全部 B．①②④ C．②④⑤ D．②③④
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一定条件下浓硫酸能与金属铜反应，还能与非金属如碳、硫等反应，这是因为
A．浓硫酸的酸性很强 B．浓硫酸的脱水性很强
C．浓硫酸的氧化性很强 D．浓硫酸的沸点很高
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在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Al3+、 NO3－、SO42－ B．K+、Na+、CO32－、 NO3―
C．MnO4－、K+、SO42－、Na+ D．K+、Mg2+、I－、 NO3－
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人体血红蛋白中含有Fe2+，如果大量食用烤肠（含亚硝酸盐）会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转化为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O2的结合能力，服用维生素C可以缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有
A．酸性 B．碱性 C．氧化性 D．还原性
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称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液中，第二份加入足量的盐酸中，若两份铝粉放出H2的体积相同（同温同压），则两份铝粉的质量比为
A．1:2 B．1:3 C．3:2 D．1:1
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下列离子方程式的书写正确的是
A．铁和稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ＝2Fe 3+ +3H 2↑
B．纯碱溶液中通入二氧化碳：CO32―+ CO2 + H2O ＝ 2HCO3―
C．钠和冷水反应 Na＋2H2O ＝ Na+＋2OH＋H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3·H2O ＝ AlO2－ + 4NH4++ 2H2O
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同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验。经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为
A．①＞② B．①＜② C．①=② D．不能确定
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50ml 18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是
A．0.92mol B．大于0.46mol, 小于0.92mol
C．0.46mol D．小于0.46mol
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有五瓶溶液分别是
①10毫升0.60 摩尔/升 NaOH水溶液
②20毫升0.50 摩尔/升硫酸水溶液
③30毫升0.40 摩尔/升HCl水溶液
④40毫升0.30 摩尔/升CH3COOH水溶液
⑤50毫升0.20摩尔/升蔗糖水溶液。
以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是
A．①>②>③>④>⑤ B．②>①>③>④>⑤
C．②>③>④>①>⑤ D．⑤>④>③>②>①
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．在标准状况下，22.4L SO3的分子数约为NA个
B．58.5g NaCl溶于1 L水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L
C．常温、常压下，48g臭氧含有的氧原子数为3NA
D．5.6g Fe与足量的盐酸反应失去的电子数为0.3NA
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某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。下列各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是
A．K、K2O、K2CO3、KHCO3 B．Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3
C．K、K2O、KOH、K2CO3 D．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3
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Rn，从而对人体产生伤害，该同位素原
