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本卷共 23 题，其中：
选择题 18 题，解答题 5 题
中等难度 23 题。总体难度: 中等
选择题 共 18 题
  1. 下列叙述正确的是（ ）
    A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
    B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
    C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
    D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

    难度: 中等查看答案及解析

  2. X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y少1，下列说法正确的是（ ）
    A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜X＜Y
    B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
    C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
    D．原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 化学在日常生活和生产中有着重要的应用．下列说法不正确的有（ ）
    ①明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化；
    ②生活中常用苏打作发酵粉；
    ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；
    ④燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；
    ⑤常温下浓硫酸可以用铁制容器盛放；
    ⑥工业上常用硅制造光导纤维．
    A．1个
    B．2个
    C．3个
    D．4个

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是（ ）
    A．反应过程中不可能产生H2
    B．剩余的金属粉末中一定有铜
    C．往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色
    D．往反应后的溶液中加入足量的稀H2SO4，则金属粉末的质量一定会减少

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（ ）
    A．该反应中Fe2+是还原剂，O2是还原产物
    B．4 mol Na2O2在反应中共得到8NA个电子
    C．Fe（OH）3是氧化产物，每生成1 mol O2反应过程中共转移6 mol电子
    D．反应过程中可以看到白色沉淀转化为灰绿色再转化为红褐色沉淀

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸（ ）
    A．①②
    B．①③
    C．①④
    D．②③

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 人们对未发现的第114号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”．以下对“类铅”的叙述正确的是（ ）
    A．最外层有6个电子
    B．位于元素周期表的第七周期
    C．主要化合价为-4价、+4价
    D．电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”

    难度: 中等查看答案及解析

  8. “优化结构、提高效益和降低消耗、保护环境”，这是我国国民经济和社会发展的基础性要求．你认为下列行为不符合这个要求的是（ ）
    A．大力发展农村沼气，将废弃的秸轩转化为清洁高效的能源
    B．加快太阳能、风能、生物质能、海洋能等清洁能源的开发利用
    C．研制开发以水代替有机溶剂的化工涂料
    D．将煤转化成气体燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 将镁、铝合金10.2g 溶于 4mol•L-1的盐酸500mL 里，若加入 2mol•L-1的氢氧化钠溶液，并使得沉淀达到最大量，则需加入此种氢氧化钠溶液为（ ）
    A．1000 mL
    B．500 mL
    C．100 mL
    D．1500 mL

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）
    A．0.24 mol
    B．0.21 mol
    C．0.16 mol
    D．0.14 mol

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满：①NH3，②NO2，进行喷泉实验．经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）

    A．①＞②
    B．①＜②
    C．①=②
    D．不能确定

    难度: 中等查看答案及解析

  12. Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色．下列说法正确的是（ ）
    A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
    B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应生成Na2SO4，转移电子数目为NA
    C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
    D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 在一定条件下，将CO和O2的混合气体26g充入一体积固定不变的密闭容器（容器内有足量的Na2O2固体），此时容器的压强为p1，用电火花不间断的点燃，使其充分反应，恢复至原温，结果固体增重14g，此时容器的压强为p2，则为（ ）
    A．9：4
    B．7：3
    C．7：6
    D．6：7

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的是（ ）

    A．用图（a）所示装置除去Cl2中含有的少量HCl
    B．用图（b）所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体
    C．用图（c）所示装置制取少量纯净的CO2气体
    D．用图（d）所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
    A．硫化钠的水解反应：S2-+2H2O⇌H2S+2OH-
    B．硫酸亚铁溶液中滴加酸化的双氧水：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O
    C．碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
    D．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（ ）
    A．PH=0的溶液：K+、Ca2+、HCO3-、NO3-
    B．c（H+水）=1×10-10 mol/L溶液中：K+、Fe2+、SO42-、NO3-
    C．使紫色石蕊变蓝的溶液：K+、Na+、CH3COO-、SO42-
    D．存在较多的Na+、SO42-、OH-的溶液中：Mg2+、Ba2+、Br-

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢．以下关于PH3的叙述正确的是（ ）
    A．PH3分子的P-H键是非极性键
    B．PH3比NH3稳定
    C．PH3的分子构型是正四面体形
    D．PH3分子中有未成键的孤对电子

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 已知Ba【Al（OH）4】2可溶于水．如图表示的是向A12（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系．下列有关叙述正确的是（ ）

    A．a-b时沉淀的物质的量：A1（OH）3比BaSO4多
    B．d-e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH-
    C．a-d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1（OH）3
    D．c-d时溶液中离子的物质的量：【Al（OH）4】-比Ba2+少

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. 水蒸气通过的灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是 CO 和 H2，还有 CO2和水蒸气等．现利用图中提供实验装置，证明上述混合气体中有CO 和 H2．（A中加热装置在图中略去）回答下列问题：

    （1）C装置的用途是______
    （2）仪器 E 中需加入的试剂是______
    （3）仪器 F 中需加入的试剂是：______，其目的是______
    （4）能证明混合气中含有 CO 的实验现象是______
    （5）有人认为该实验装置存在一个缺陷，你认为这个缺陷是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 有一瓶澄清溶液，可能含有、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Cl-、I-、、、中的一种或几种．取该溶液进行以下实验：
    ①用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
    ②取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡CCl4层呈紫红色；
    ③另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性变为碱性，在滴加过程中先生成白色沉淀后完全溶解；取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
    ④另取部分③中的碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．
    根据以上实验事实回答下列问题：
    （1）该溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______；
    （2）步骤③加入NaOH溶液过程中先生成白色沉淀后完全溶解的离子方程式为______；______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增．已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4．请回答下列问题：
    （1）Z2+的核外电子排布式是______
    （2）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______．
    A．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＞乙         B．稳定性：甲＞乙，沸点：甲＜乙
    C．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＜乙         D．稳定性：甲＜乙，沸点：甲＞乙
    （3）Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为______（用元素符号作答）．
    （4）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物的化学式为______．
    （5）Q的一种氢化物相对分子质量为28，其中分子中的σ键与π键的键数之比为______，该氢化物与氧气形成的燃料电池在碱性电解质中负极反应为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 化学实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气，因此在制氢废液中含有大量的硫酸锌．同时，由于粗锌中还含有铁等杂质，使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁，为了充分利用制氢废液，常用其制备皓矾．某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾．制备皓矾的实验流程如图所示．

    已知：开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为：Fe（OH）3：2.7-3.7Fe（OH）2：7.6-9.6  Zn（OH）2：5.7-8.0试回答下列问题：
    （1）加入的试剂①，供选择使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等，最好选用______，其理由是______；
    （2）加入的试剂②，供选择使用的有：a、Zn粉，b、ZnO，c、Zn（OH）2，d、ZnCO3，e、ZnSO4等，可选用______；
    （3）从晶体1→晶体2，该过程的名称是______；
    （4）在得到皓矾时，向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 已知：4NH3+5O24NO+6H2O；4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空：
    （1）amol NO完全转化为HNO3需要空气______mol；
    （2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨-空气混合物中氨的体积分数为______（保留2位小数）．
    （3）20.0moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量的硝酸，以及其它成分．（高温下NO和O2不反应）计算氨转化为NO和HNO3的转化率．

    难度: 中等查看答案及解析