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本卷共 13 题，其中：
选择题 7 题，解答题 6 题
中等难度 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是（ ）
    ①品红溶液   ②酸性KMnO4溶液   ③溴水   ④滴有酚酞的NaOH溶液  ⑤淀粉-碘溶液．
    A．①④
    B．①②③
    C．②③④
    D．②③⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 分析如下残缺的反应：RO3-+__+6H+=3R2↑+3H2O．下列叙述正确的是（ ）
    A．上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂
    B．RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原
    C．R的原子半径在同周期元素原子中最小
    D．R一定是周期表中的第ⅤA族元素

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法错误的是（ ）
    A．油脂、淀粉和蛋白质都是高分子化合物，它们在一定条件下都能水解
    B．植物及其废弃物可制成乙醇燃料，它是一种可再生能源
    C．含3个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成3个C-C单键
    D．石油的分馏是物理变化；石油的裂化和裂解以及煤的干馏都是化学变化

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法正确的是（ ）
    A．低碳生活倡导减少温室气体排放，CO2、CH4等是常见的温室气体
    B．电解精炼铜时，当阳极质量减少3.2g时，转移的电子数为0.1×6.02×1023
    C．已知反应mX（g）+nY（g）qZ（g），若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为1：1
    D．C60的摩尔质量是720

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列叙述中，正确的是（ ）
    A．0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释时，所有离子的浓度都减小
    B．NH4Cl溶液显酸性的原因：NH4++H2ONH3•H2O+H+
    C．0.2mol•L-1盐酸与等体积0.05mol•L-1Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
    D．25℃时pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列关于如图装置的说法错误的是（ ）

    A．虚线框中若接灵敏电流计，则该装置可将化学能转化为电能
    B．虚线框中若接直流电源，则该装置可能发生反应：Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑
    C．虚线框中若接直流电源，一段时间后，锌棒上可能镀铜
    D．虚线框中无论是接灵敏电流计，还是接直流电源，当生成2.24LH2时一定转移0.2mole-

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl- 等离子的溶液中，逐滴加入5mol•L-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的物质的量（mol）关系如图所示．下列叙述不正确的是（ ）

    A．x-y=0.01mol
    B．原溶液中c（Cl-）=0.75mol•L-1
    C．原溶液的pH=1
    D．原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 6 题
  1. 为探究Cl2和SO2同时通入H2O中发生的反应，某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置．

    （1）化学兴趣小组的同学采用Na2SO3粉末与70%的硫酸反应制取SO2气体，采用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2．已知SO2的溶解度比Cl2大40倍，在此实验中，E仪器的作用是______；发生装置B应选择以下三种装置中的______（填序号）

    （2）资料显示等物质的量的Cl2和SO2同时通入H2O中恰好反应生成两种酸，请写出反应的离子方程式______．
    （3）为了不影响产物的检验，小组成员认为上述整套装置有一处不合理，应在______装置之间（填代号）连接一装置，请在装置图右边的方框中画出简易装置图，并注明装置中盛有的试剂．
    （4）已知干燥的SO2和Cl2在活性炭催化剂存在下反应生成液态的SO2Cl2，反应的方程式为：SO2（g）+Cl2（g）⇌SO2Cl2（l）△H=-97.3KJ/mol；SO2Cl2溶于水得到的产物与上述实验结果相同．
    ①为了提高上述反应中Cl2的平衡转化率，下列说法合理的是______（填序号）
    A、缩小容器体积    B、使用催化剂    C、增加SO2浓度      D、升高温度
    ②已知20℃时，AgCl的溶解度为1.5×10-4g，Ag2SO4的溶解度为0.796g，则SO2Cl2溶于水所得溶液中逐滴加入AgNO3稀溶液时，最先产生的沉淀是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 图表示由元素周期表中1～20号且不同主族元素组成的单质及化合物之间转化关系（产物中的水已略去）．其中A为单质；在实验室中，常用固体B和固体C加热制取气体F；F与G的组成元素相同，G与I分子所含电子数相同．请回答：

    （1）写出B、G的化学式B______、G______．
    （2）写出C的电子式______；反应④的实验现象为______；写出F的一种具体用途______．
    （3）向具有漂白作用的D溶液加入I的稀溶液，写出反应的离子方程式：______．向D的溶液加入I的浓溶液有A生成，其反应的离子方程式为：______．
    （4）写出反应③的化学方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 近期因“召回门”而闹的沸沸扬扬的丰田Prius属第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮．汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低了汽油的消耗；在刹车和下坡时电动机处于充电状态．
    （1）混合动力车的内燃机以汽油为燃料，汽油（以辛烷C8H18计）和氧气充分反应，每生成1mol水蒸气放热569.1kJ．则该反应的热化学方程式为______．
    （2）混合动力车的电动机目前一般使用的是镍氢电池，镍氢电池采用镍的化合物为正极，储氢金属（以M表示）为负极，碱液（主要为KOH）为电解液．镍氢电池充放电原理示意如图，其总反应式是：H2+2NiOOH2Ni（OH）2．根据所给信息判断，混合动力车上坡或加速时，乙电极周围溶液的pH将______（填“增大”、“不变”或“减小”），该电极的电极反应式为______．
    （3）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过如下反应降低其浓度：CO（g）+O2（g）⇌CO2（g）．
    ①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中的空格．
    容器编号 c（CO）/mo1•L-1 c （02）/mol•L-1 c （C02）/mol•L-1 v（正）和v （逆）比较
    I 2.0×10-4 4.0×10-4 4.0×10-2 v（正）=v（逆）
    Ⅱ 3.0×10-4 4.0×10-4 5.0×10-2 ______
    ②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为1.0×10-5mol•L-1和1.0×10-4mol•L-1．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×10-4mol•L-1，则最终尾气中CO的浓度为______mol•L-1．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. [化学选修2：化学与技术]工业上为了使原料和能量得到充分的利用，常常采用循环操作．
    Ⅰ、利用热化学循环制氢能缓解能源矛盾．最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢．MnFe2O4的制备：

    已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH如表所示．
    开始沉淀 完全沉淀
    Fe3+ 2.7 4.2
    Mn2+ 8.3 10.4
    （1）此工艺中理论上投入原料Fe（NO3）3和Mn（NO3）2的物质的量之比应为______．
    （2）控制pH的操作中m的值为______．
    Ⅱ、用MnFe2O4热化学循环制取氢气：MnFe2O4（s）MnFe2O（4-x）（s）+8O2（g）；△H1=akJ/mol，
    MnFe2O（4-x）（s）+xH2O（l）═MnFe2O4（s）+xH2（g）；△H2=bkJ/mol，
    （3）由上可知，H2燃烧的热化学方程式是______．
    （4）该热化学循环制取氢气的优点是______（填字母编号）．
    A．过程简单、无污染         B．物料可循环使用   C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离
    Ⅲ、工业上可用H2、HCl通过如图的循环流程制取太阳能材料高纯硅．

    反应①Si（粗）+3HCl（g）SiHCI3（l）+H2（g）
    反应②：SiHCl3（l）+H2（g）Si（纯）+3HCl（g）
    （5）上图中，假设在每一轮次的投料生产中，硅元素没有损失，反应①中HCl的利用率和反应②中H2的利用率均为75%．则在下一轮次的生产中，需补充投入HCl和H2的体积比是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. [化学选修3：物质结构与性质]
    Q、R、X、Y、Z为周期表前四周期元素，原子序数依次递增．已知：
    ①Q为元素周期表中原子半径最小的元素；
    ②R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；
    ③Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
    ④Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，Q、R两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂；
    ⑤Z有“生物金属”之称，Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同．
    请回答下列问题（答题时，Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示）
    （1）化合物M的空间构型为______，其中心原子采取______杂化；化合物N在固态时的晶体类型为______．
    （2）R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为______；
    （3）由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为______（写分子式）
    （4）由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应，生成X2、RY2等物质．该反应的离子方程式为______．
    （5）Z原子基态时的外围电子排布式为______；Z的一种含氧酸钡盐的晶胞结构如图所示，晶体内与每个Z原子等距离且最近的氧原子数为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. [化学选修5：有机化学基础]
    PET是世界上产量最大的合成纤维，其结构简式为：
    现以煤的干馏产品A与F为原料制备PET，生产流程如图所示．其中A为烃，含碳元素的质量分数为90.6%，其蒸气的密度是空气密度的3.66倍，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色．M分子里所有原子共平面．

    请回答下列问题：
    （1）指出下列反应类型：④______  ⑤______
    （2）指出反应①的反应条件：______
    （3）写出有机物的结构简式，A：______；N：______．
    （4）写出下列反应的化学方程式：反应②______  反应③______  反应⑤______
    （5）P的一种同系物X分子式为C3H8O2，在核磁共振氢谱图中出现三种信号峰，其峰的强度之比为2：1：1．则X的结构简式为______．

    难度: 中等查看答案及解析