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本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，填空题 4 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列各组离子能在指定溶液中，能大量共存的是（ ）
    ①无色溶液中：K+，Cl-，Ca2+，CO32‑，SO42‑，NO3-
    ②pH=11的溶液中：CO32-，Na+，AlO2‑，NO3‑，S2-，SO32-
    ③水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-，CO32-，NO3-，NH4+，SO32-
    ④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+，NH4+，Cl-，K+，SO42-
    ⑤使石蕊变红的溶液中：Fe2+，MnO4-，NO3-，Na+，SO42-
    ⑥中性溶液中：Fe3+，Al3+，NO3-，I‑，Cl‑，S2‑．
    A．①②⑤
    B．①③⑥
    C．②④
    D．①②④

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 现有M、N、P、E四种元素，有以下反应：（1）在水溶液中，M+N2+═M2++N，（2）P+2H2O（l）═P（OH）2+H2↑，（3）N、E相连浸入稀H2SO4中，电极反应：N-2e-═N2+，2H++2e-═H2↑，判断元素的还原性由强到弱的顺序是（ ）
    A．M、N、P、E
    B．M、N、E、P
    C．P、M、N、E
    D．E、P、M、N

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）
    ①常温常压下，9g甲烷（CH4）所含的中子数为5NA
    ②常温常压下，22.4L N2气体的分子数小于NA
    ③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
    ④常温常压下，100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
    ⑤标准状况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA
    ⑥常温常压下，1mol氦气分子含有的核外电子数为4NA．
    A．①②
    B．③④
    C．②④
    D．⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法正确的是（ ）
    A．最外层有4个电子的原子都是非金属原子
    B．同一主族的两种元素的原子序数之差不可能是34
    C．COCl2分子和CCl4分子中所有原子都满足最外层8电子结构
    D．同主族金属的原子半径越大熔点越高

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列实验操作示意图所示的实验操作正确的是（ ）
    A．
    加热结晶水合物
    B．
    镁条在二氧化碳里燃烧
    C．
    制备较纯净的HF
    D．
    红磷转变成白磷

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 维生素E是一种脂溶性维生素，有抗衰老的特殊作用．维生素E有四种类型，其结构简式如图所示[R为（CH2）3CH（CH3）（CH2）3CH（CH3）（CH2）3CH（CH3）2]．下列说法中，正确的是（ ）

    A．四种维生素E均能与烧碱溶液反应
    B．四种维生素E均能与溴水反应
    C．四种维生素E互为同分异构体
    D．四种维生素E均能在稀硫酸中水解

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 将由NaOH、BaCl2、Al2（SO4）3三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol•L-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．下列有关判断不正确的是（ ）

    A．AB段发生反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
    B．BC段发生反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    C．D点表示的沉淀的化学式为Al（OH）3、BaSO4
    D．E点表示的溶液呈中性

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 4 题
  1. 氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．请回答下列问题：

    （1）如图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，请计算每生成1molNH3放出热量为________．
    （2）工业合成氨气需要的反应条件非常高且产量低，而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递HH+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率．电化学合成氨过程的总反应式为：N2+3H22NH3，则在电化学合成氨的过程中，阴极反应式为________．
    （3）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），△H＜0，其化学平衡常数K与t的关系如下表：、C（H2）、C（NH3）分别为平衡浓度）
    t/K 298 398 498 …
    K/-2 4.1×106 K1 K2 …
    请完成下列问题：
    ①试确定K1的相对大小，K1________4.1×106（填写“＞”“=”或“＜”）
    ②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是________（填序号字母）．
    A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2     B．2v（N2）（正）=v（H2）（逆）
    C．容器内压强保持不变                       D．混合气体的密度保持不变
    （4）①NH4Cl溶液呈酸性，这是由于NH4+水解的缘故．则NH4Cl溶于重水（D2O）生成一水合氨和水合氢离子的化学式是________．
    ②某氨水的pH=x，某盐酸的pH=y，x+y=14，且x＞11，将上述氨水和盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________
    A．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（H+）＞C（OH-）
    B．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（OH-）＞C（H+）
    C．C（Cl-）＞C（NH4+）＞C（OH-）＞C（H+）
    D．C（NH4+）＞C（Cl-）＞C（H+）＞C（OH-）

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 生产着色铝片的工艺流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）第①步中NaOH溶液的作用是________．
    （2）第②步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的离子方程式________．
    （3）在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜．写出有关的电极反应式：阴极：________，阳极：________．
    （4）氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO4+75mL水+25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是________．
    A．铝片表面有无光滑                       B．比较颜色变化
    C．比较质量大小                           D．比较反应速率大小
    （5）将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20～30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某校研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究．

    （1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳．
    （2）设计方案：将一定量的氧化铁在隔绝氧气条件下与过量炭粉完全反应（如图），测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比．
    （3）查阅资料：氮气不与炭粉、氧化铁发生反应，可用来隔绝氧气．实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气．请写出该反应的离子方程式：________．
    （4）实验操作：
    操作步骤及实验现象 简答
    ①称取3.2g氧化铁与2g炭粉均匀混合，放入48.48g的玻璃管中，按如图装置连接
    ②加热前，先通一段时间纯净、干燥的氮气 其目的是：________
    ③夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊 该现象说明：________
    ④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g
    （5）数据处理：经计算，参加反应的碳元素质量为________g．
    （6）得到结论：根据数据处理结果，得出原假设不成立，理由是：________
    （7）根据数据处理结果，反应生成的气体是________，该实验的化学方程式为：________．
    （8）该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 以 HCHO 和 C2H2为有机原料，经过下列反应可得化合物 N（C4H8O2）．

    （1）反应Ⅰ的反应类型为________．
    （2）HOCH2C≡CCH2OH分子中，在同一个平面的原子最多有________个．
    （3）化合物M不可能发生的反应是________（填序号）．
        A．氧化反应 B．取代反应 C．消去反应 D．加成反应 E．还原反应
    （4）N的同分异构体中，含有两个甲基且属于酯类的有________种．

    难度: 中等查看答案及解析