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本卷共 23 题，其中：
选择题 18 题，解答题 5 题
中等难度 23 题。总体难度: 中等
选择题 共 18 题
  1. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）
    A．NO2通入FeSO4溶液中
    B．CO2通入CaCl2溶液中
    C．NH3通入AlCl3溶液中
    D．SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（ ）
    A．NaOH
    B．NaHCO3
    C．Ca（OH）2
    D．NaCl

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（ ）
    A．Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂
    B．制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移
    C．高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
    D．K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法正确的是（ ）
    A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
    B．欲除去氯气中少量氯化氢气体，可将此混合气体通过盛饱和食盐水的洗气瓶
    C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2，应密封保存
    D．氯水经光照有气泡逸出，该气体为HCl

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列叙述正确的是（ ）
    ①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加硫酸时有气体产生
    ②浓硫酸可用于干燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体
    ③SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应，但不能与任何酸反应
    ④玻璃、水泥、水晶项链都是硅酸盐制品
    ⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性
    ⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质．
    A．①④⑤
    B．①⑤⑥
    C．②③④
    D．④⑤⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 化学中常用类比的方法可预测许多物质的性质．如根据H2+Cl2=2HCl推测：H2+Br2=2HBr．
    但类比是相对的，如根据2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2，类推2Na2O2+2SO2=Na2SO3+O2是错误的，应该是Na2O2+SO2=Na2SO4．
    下列各组类比中正确的是（ ）
    A．由Fe+S═FeS推测：Fe+Cl2═FeCl2
    B．由2CO2+Ca（ClO）2+2H2O=Ca（HCO3）2+2HClO，推测：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO
    C．由CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推测：2SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
    D．由Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑，推测：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列说法不正确的是（ ）
    A．实验室制备NH3可用NaOH固体和浓氨水为原料方便制得
    B．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
    C．工业制水泥、玻璃、陶瓷都要用到石灰石为原料
    D．工业上可利用铝热反应原理制备高熔点金属

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列关于钠的化学性质叙述：
    ①钠与水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气；  ②钠在空气中燃烧时生成白色固体过氧化钠；  ③钠与盐酸反应时先与酸反应，过量的钠再与水反应； ④钠是金属，不溶于水也不和水反应； ⑤钠可从CuSO4溶液中置换出Cu．
    以上叙述正确的是（ ）
    A．④⑤
    B．②③
    C．①②
    D．①③

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na2CO3•3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质．过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了还原反应的是（ ）
    A．Na2SO3溶液
    B．KMnO4溶液
    C．稀盐酸
    D．MnO2

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是（ ）

    A．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡
    B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳
    C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
    D．洗气瓶中无沉淀产生

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
    A．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH+4+OH-═NH3↑+H2O
    B．铜溶解于稀硝酸中：Cu+4H++2NO-3═Cu2++2NO2↑+2H2O
    C．向氨水中滴入盐酸：H++OH-═H2O
    D．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO-3+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列叙述正确的是（ ）
    A．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原
    B．SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质
    C．难失电子的原子，得电子的能力一定强
    D．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是（ ）
    A．加热NH4Cl晶体时，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成
    B．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中逐滴加1mol•L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
    C．将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
    D．用托盘天平准确称取5.85克NaCl

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 关于如图所示实验装置及说法中正确的是（ ）

    A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
    B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体
    C．用图③可以检验火柴燃烧生成的SO2气体
    D．用图④提取海带中的碘

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：①FeCl2；②Fe2O3；③Zn；④KNO3；⑤HCl；⑥H2O2；铜粉可溶解的是（ ）
    A．①②⑤
    B．①④⑥
    C．②③⑤
    D．②④⑥

    难度: 中等查看答案及解析

  16. X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列叙述正确的是（ ）
    A．X的原子序数比Y的小
    B．X原子的最外层电子数比Y的大
    C．X的原子半径比Y的大
    D．X元素的最高正价比Y的小

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 300mL 2mol/L 硝酸与一定量的铝镁铁合金反应生成 3.36L NO （标准状况）和铁盐、铝盐、镁盐等，再向反应后的溶液中加入 3mol/L的NaOH 溶液，使铝镁铁元素恰好全部转化为沉淀，则所加 NaOH 溶液的体积是（ ）
    A．150mL
    B．200mL
    C．450mL
    D．无法计算

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A．原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
    B．原溶液中一定含有SO42-和Na+
    C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1
    D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na2SO4

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. （1）已知亚氯酸（HClO2）不稳定，可分解，分解反应的离子方程式为：HClO2→ClO2↑+H++Cl-+H2O（未配平）．当有3.2mol电子发生转移时，发生分解的HClO2的物质的量是______mol．
    （2）有Fe2+、NO3-、Fe3+、NH4+、H+和H2O六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某无色溶液X，由K+、NH+4、Ba2+、Al3+、Fe3+、CO2-3、SO2-4中的若干种离子组成，取该溶液进行如图实验：
    （1）白色沉淀甲是______；
    （2）试写出实验过程中生成气体A、B的离子方程式______、______；
    （3）通过上述实验，可确定X溶液中一定存在的离子是______，尚未确定是否存在的离子是______．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如图1所示的实验装置．

    （1）实验室常选用制CO2的发生装置制SO2，实验室用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中______装置（填装置序号）制Cl2，通过______（填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸，反应离子方程式为______ Mn 2++Cl2↑+2H2O

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 如图所示A～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体，且A是一种不含金属元素的盐，受热分解能得到三种物质的量相等的产物，A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰，只剩余气体B（B为无色有刺激性气味的气体），若通过浓硫酸则只剩余气体D（D为无色无味气体）；C为淡黄色固体．各物质间的转化关系如图所示：
    请回答下列问题：
    （l）写出C的化学式______．
    （2）写出固体A的溶液与足量NaOH溶液加热反应的离子方程式______．
    （3）写出实验室制取B的化学方程式______ CaCl2+2H2O+2NH3↑

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：
    （1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______．
    （2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是______，其物质的量之比为______．
    （3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积（标准状况）的最大值为______mL．

    难度: 中等查看答案及解析