2016届天津市等六校高三上学期期中联考化学试卷（解析版）

下列化学用语使用正确的是（　　 ）

A．中子数为9的氧原子符号为16O

B．某元素的一种原子质量数为X则该元素的相对原子质量为X

C．H、D、T三种核素化学性质不相同

D．次氯酸的结构式：H—O—Cl

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下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是（　　 ）

A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等

C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．强电解质溶液的导电能力一定强于弱电解质溶液

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若NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　 ）

A．1 molCl2参加反应转移电子数一定为2 NA

B．将31g的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1 mol/L

C．22.4L的NH3 和16g CH4中所含有的电子数都是10NA

D．20g重水（2H216O）含有的电子数为10NA

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下列叙述的两个量，一定相等的是（　　 ）

A．质量相等的金刚石和C60中的碳原子数目

B．0.1 mol/L NaCl溶液与0.05 mol/L Na2CO3溶液中所含Na+的数目

C．标准状况下等体积的SO2和SO3的分子数目

D．同温同压相同体积的两种气体12C18O和14N2的密度

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三氟化氮（NF3）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．它无色、无臭，在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF，下列有关说法正确的是（　　 ）

A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂

B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生白雾、红棕色气体等现象

C．若反应中生成0.2molHNO3，则反应共转移0.2mole﹣

D．反应中被氧化与被还原的原子物质的量之比为2：1

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已知X+、Y2+、Z﹣、W2﹣四种离子具有相同的电子层结构．下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是（　　 ）

A．金属性：X＞Y，还原性：Z﹣＞W2﹣ 　　 B．原子半径：X＞Y＞W＞Z

C．离子半径：Y2+＜X+＜Z﹣＜W2﹣ 　　 　　　 D．原子序数：Y＞X＞Z＞W

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下列说法正确的是（　　 ）

A．同一主族元素气态氢化物从上到下，其沸点逐渐升高

B．非金属单质中一定存在共价键，离子化合物中可能存在共价键

C．非极性键不可能存在于离子化合物中，由非金属元素组成的化合物中一定不存在离子键

D．含有阴离子的物质一定含有阳离子

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是（　　 ）

A．钠与W可能形成Na2W2化合物

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（　　 ）

A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

B．铜在Cl2中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜

C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应

D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

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常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（　　 ）

A．pH=0的溶液：Fe2+、Br﹣、Na+、NO3﹣

B．c(H+)=1.0×10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、AlO2﹣、NO3﹣、Na+

C．酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN﹣、SO42﹣

D．石蕊试液呈紫色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、HCO3﹣

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（2015秋•天津校级期中）能正确表示下列反应的离子方程式是（　　 ）

A．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I﹣=2Fe2++I2+3H2O

B．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3-+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2O

C．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．AlCl3溶液与过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O

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下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（　　 ）

A．①称量氢氧化钠固体　　　　　　　　　　　　　 B．②收集NO气体

C．③配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸　　　　　　 D．④吸收NH3不会造成倒吸

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Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是（　　 ）

A．三者的单质在常温下都能溶于浓硫酸和浓硝酸

B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物

C．三者所对应的氢氧化物在水中都存在溶解平衡

D．工业上制备这三种金属的方法依次为电解法、热分解法和热还原法

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在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　 ）

A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2

B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣

C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+

D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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向溶液X中持续通入气体Y，会产生“浑浊→澄清”现象的是（　　 ）

A．X：漂白粉溶液 Y：二氧化硫　　　　　　　　　 B．X：硝酸钡溶液 Y：二氧化硫

C．X：氯化铝溶液 Y：氨气　　　　　　　　　　　　 D．X：偏铝酸钠溶液 Y：二氧化氮

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下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　 ）

A．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KClK↑+NaCl）

B．利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱

C．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

D．制水泥和玻璃都用石灰石作原料

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在T℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g•cm﹣3，溶质的质量分数为w，其中含NH4+的物质的量为b mol．下列叙述中一定正确的是（　　 ）

A．溶质的质量分数为w=×100%

B．溶质的物质的量浓度c= mol•L﹣1

C．溶液中c(OH﹣)= mol•L﹣1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5w

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某无色溶液中可能存在Al3+、H+、Na+、SO32﹣、CO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣和S2﹣八种离子中的几种，进行如下实验：①向溶液中加入足量的稀盐酸，产生无色气体；②继续滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀；③过滤后，向滤液中逐滴加入NaOH溶液，产生白色沉淀；继续滴加，白色沉淀消失．由此推断原溶液（　　 ）

A．一定存在的离子是Na+、SO32﹣、NO3﹣、AlO2﹣

B．一定存在的离子是Na+、SO32﹣、CO32﹣、AlO2﹣

C．可能存在的离子是Al3+、CO32﹣

D．可能存在的离子是CO32﹣、S2﹣

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已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+．现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，下列说法中不正确的是（　　 ）

A．图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2

C．开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol

D．K2Cr2O7可与FeSO4反应的物质的量为1：3

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质量为9.7g 的Cu、Zn合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2.24L，将溶液稀释为1L，测得溶液的pH=1，此时溶液中NO3﹣的浓度为（　　 ）

A．0.3 mol•L﹣1 　　 B．0.4 mol•L﹣1 　　　 C．0.5 mol•L﹣1 　 D．0.6 mol•L﹣1

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X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．用化学用语回答下列问题：

（1）M的离子结构示意图　　 　　　 　　 ；L在元素周期表中的位置为　 　　　　　　 　　 ．

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是　　 　　　　　　 　　 ．

（3）Y的最高价氧化物的电子式为　　 　　　　 　　 ．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是　　 　　　　　　 　 ．

（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为　　 　　　　 　 ．

（5）R与Y同周期，R的单质分子R2中有3个共价键，R与X形成化合物甲，1mol甲含18mol电子，请写出甲的结构式　　 　　　　 　 ．

（6）用亚硝酸氧化化合物甲，可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43，其中氮原子的质量分数为97.7%，该氢化物的分子式为　　 　　　　　　　 　　 ．该氢化物受撞击时完全分解为氮气和氢气，则2.15g该氢化物受撞击后产生的气体在标况下的体积为　　 　　　　　　　　　　 　 L．

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A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）

（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则物质C中所含化学键类型为　　 　　　　 　　 ，写出反应④的化学方程式　 　　　　　　　 　　 ．

（2）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是　　 　　 　 ，检验E物质中阳离子的操作和现象 　　　 　　　 ，A单质与1mol/L稀硝酸160mL恰好反应，最多消耗A单质　　 　　　　 　　 g．

（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为　　 　　　　 　　 ，写出D单质的一种用途　 　　　　 　　 ．

难度: 中等查看答案及解析

某无色溶液的溶质只由以下离子中的若干离子构成：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SO42﹣．将该溶液进行如下实验，根据所给实验现象判断原溶液中离子的存在情况，填写空格．

（1）取适量该溶液，加入过量盐酸，有气体生成，最终得到无色透明溶液．肯定存在的离子　 　　　 　　 ；肯定不存在的离子　　 　　　　 　　 ．

（2）在（1）所得到的溶液中再加入过量NH4HCO3溶液，有无色无味的气体生成，同时析出白色沉淀．原溶液中肯定存在的离子　　 　　　　　　 　 ，写出生成沉淀的离子方程式　　 　　　　　　 　　 ．

（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，加热，有刺激性气味的气体生成，同时析出白色沉淀．沉淀中一定含有

（4）原溶液中溶质的成分为　　 　　　　　　 　　 （填写化学式）

难度: 中等查看答案及解析

已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关．当n(KOH)=a mol时，

（1）标准状况下，参加反应的氯气的体积等于　　 　　　　 　　 L

（2）若某温度下，反应后，则溶液中= 　　　　　　 ，此时反应总离子方程式为　 　　　　 　 ．

（3）改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为　　 　　　　　 　　 mol．

难度: 困难查看答案及解析

铁矿石是工业炼铁的主要原料之一，其主要成分为铁的氧化物(设杂质中不含铁元素和氧元素，且杂质不与H2SO4反应)。某研究性学习小组对某铁矿石中铁的氧化物的化学式进行探究。

Ⅰ．铁矿石中含氧量的测定

①按如图组装仪器，　　 　　　　　　 　 ；

②将5.0g铁矿石放入硬质玻璃管中，装置B、C中的药品如图所示（夹持仪器均省略）；

③从左端导气管口处不断地缓缓通入H2，待C装置出口处H2验纯后，点燃A处酒精灯；

④充分反应后，撤掉酒精灯，再持续通入氢气至完全冷却．

（1）补全步骤①的操作　　 　　　　　　 　 ．

（2）装置C的作用为　　 　　　　　　 　　 ．

（3）测得反应后装置B增重1.35g，则铁矿石中氧的质量百分含量为　　 　　　　　　 　 ．

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

（1）步骤④中煮沸的作用是　　 　　　　　 　　 ．

（2）下列有关步骤⑥的操作中说法正确的是　 　　　　 　　 ．

a．因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

b．滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

c．滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

d．锥形瓶不需要用待测液润洗

e．滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

f．滴定结束后，30s内溶液不恢复原来的颜色，再读数

（3）若滴定过程中消耗0.5000mol•L﹣1的KI溶液22.50mL，则铁矿石中铁的质量百分含量为　　 　　　　 　　 ．

Ⅲ．由Ⅰ、Ⅱ可以推算出该铁矿石中铁的氧化物的化学式为　　 　　　　 　　 ．

难度: 极难查看答案及解析