2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版）

下列关于物质或离子检验的叙述正确的是

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+

B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+

D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2

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为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是

A．氢氧化钠　　　　　 B．硫酸　　　　　　　　　 C．氧化铜　　　　　　 D．氨水

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在超市购买的食用调和油含有的主要成分属于

A．糖类　　　 B．蛋白质　　　 C．无机盐　　　 D．油脂

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+=SO2↑+H2O

B．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO﹣+SO2+H2O═HClO+HSO3-

C．NaHCO3溶液中加少量Ba(OH)2溶液：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2O

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

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在标准状况下，1体积水溶解700体积NH3，所得溶液密度为0.9g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为

A．18.4mol·L－1、34.7%　　　　　　　　　　　　 B．20.4mol·L－1、38.5%

C．18.4mol·L－1、38.5%　　　　　　　　　　　　 D．20.4mol·L－1、34.7%

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亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体。某温度下，部分含氯组分含量随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．使用该漂白剂的适宜pH约为5.0

B．该温度下NaClO2溶液中：c(Na＋)＞c(ClO2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C．该温度下HClO2的电离平衡常数的数值Ka≈1.0×10－6

D．不同pH的NaClO2溶液中存在下列关系：c(Na＋)= c(ClO2－)+ c(HClO2)+ c(ClO2)

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下列关于物质的检验说法正确的是

A．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子

B．观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后在用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察

C．待检液加入NaOH溶液，有白色沉淀，则原溶液中有Al3+存在

D．某溶液中滴入KSCN溶液后呈红色，说明该溶液中有Fe2+

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下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述，正确的是

A．常温下都能用铝制容器贮存

B．露置在空气中，容器内酸液的质量都减轻

C．常温下都能与铜较快地反应

D．露置在空气中，容器内溶质的浓度都升高

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在盛有水的电解槽中加入含等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Br-的物质，充分搅拌，然后用惰性电极电解，通电片刻后，氧化产物和还原产物的物质的量之比为

A．1：2　　　　　 B．8：1　　　　　　 C． 1：1　　　　　 D．80：108

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下列常用的混合物分离或提纯操作中，需使用分液漏斗的是

A．过滤　　　　 B．蒸发　　　　　　 C．蒸馏　　　　　　 D．分液

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下列实验现象与氧化还原反应有关的是

A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色

B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色

C．萃取时向碘水中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成

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下列不是离子化合物的是

A．H2O　　　　 B．CaI2　　　　　　 C．KOH　　　 D．NaNO3

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氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图所示，则下列化学反应中属于阴影3区域的是

A．Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2

B．NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3

D．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

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下列描述的元素中，一定属于主族元素的有

A. 元素的原子最外层电子个数为2

B. 元素的原子最外层电子个数为6

C. 位于元素周期表中ⅡA族右边的元素

D. 阴离子RO4﹣中R元素

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健康是人类永恒的主题。下列有关的叙述中正确的是

①蛋白质和糖类都是由碳、氢、氧元素组成的；

②铁是血红蛋白的成分，能帮助运输氧气，缺铁会患坏血病；

③淀粉、蛋白质、油脂都是有机高分子化合物；

④维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成；

⑤蔬菜、水果和粗粮等都含有较多的纤维素。

A．①②③④　　 B．只有②④⑤　　　　 C．只有④⑤　　　　 D．只有②③⑤

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外围电子构型为3d104s1的元素的原子在周期表中应位于

A. 第五周期ⅠB族　　 B. 第五周期ⅡB族

C. 第四周期ⅦB族　　 D. 第四周期ⅠB族

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下列各组元素的性质递变情况错误的是

A. N、O、F原子最外层电子数依次增加

B. N、O、F原子半径依次增大

C. Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高

D. Li、Na、K的金属性依次增强

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化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述不正确的是

A．研发可降解高分子材料，减少“白色污染”

B．明矾和ClO2都能作为净水剂，其原理完全相同

C．海水淡化和工业生产及生活废水的再生利用，是解决缺水问题的有效途径

D．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

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下列物质中不含非极性共价键的是：①Na2O2；②CCl4；③O2；④NH4Cl；⑤H2O2；⑥Ca(OH)2

A． ①②③④　　　　 B． ②④⑥　　　　　 C． ④⑤⑥　　　　 D． ②③⑤

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下列有关化学研究的正确说法是

A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B. 对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同

C. 根据11～17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律

D. 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：A13++4NH3·H2O=4NH4++2H2O+A1O2-

B．氧化亚铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO十+3H2O

C．NaHCO3溶液和过量的Ba(OH)2溶液混合：2HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-

D．用氨水吸收少量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O

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下列说法正确的是

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键

②共价化合物可能含离子键

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在化学键

⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物

A．①③⑤　　　　　　　　　 B．②④⑥　　　　　　　　 C．②③④　　　　　　　　　　 D．①③⑥

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下列各组中的反应，属于同一反应类型的是

A．溴丙烷和氢氧化钠溶液反应制丙醇；丙烯与水反应制丙醇

B．甲苯硝化制对硝基甲苯；甲苯和高锰酸钾反应制苯甲酸

C．1－氯环己烷制环己烯；丙烯与溴反应制1，2－二溴丙烷

D．苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇；乙酸和乙醇制乙酸乙酯

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下列实验方法或操作能达到实验目的的是

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下列装置能达到实验目的的是

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下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是:

A．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4+＋HSO3－＋2OH－NH3↑＋SO32－＋2H2O

B．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O

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在铜的冶炼过程中有如下反应发生：5FeS2+14CuSO4+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，关于此反应，下列说明正确的是

A．Cu2S既是氧化产物，又是还原产物

B．5 mol FeS2发生反应，有10mol电子转移

C．产物中的SO42-有一部分是氧化产物

D．FeS2只作还原剂

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某实验小组依据反应AsO43－+2H++2I－AsO33－+I2+H2O设计如图原电池，探究pH对AsO43－氧化性的影响，测得输出电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．c点时，正极的电极反应为ASO43－+2H++2e－=AsO33－+H2O

B．b点时，反应处于化学平衡状态

C．a点时，盐桥中K+向左移动

D．pH>0.68时，氧化性I2>AsO43－

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某化学科研小组研宄在其他条件不变时，改变某一条件对A2（g） +3B2 （g） AB3 （g）化学平衡状态的影响，得到如右图所示的变化规律（图中T表示温度， n表示物质的景），根据如图可得出的判断结论正确的是

A．反应速率a>b>c

B．若T2>T1，则正反应一定是吸热反应

C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b>c>a

D．达到平衡时A2的转化率大小为：b>a>c

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下列溶液中离子浓度关系的表示正确的是

A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(Na+)==c(OH-)+c(CO32-)+c(HCO3-)

B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后的溶液中：c(OH-)>c(H+)

C．0.1mol/L的NH4Cl溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

D．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：

2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)

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实验室需要80mL 0.2mol/L的CuSO4溶液，有如下操作步骤：

①用托盘天平称取一定质量CuSO4固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解

②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切

③把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中

④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶．并轻轻摇匀

⑤装瓶并贴上标签

⑥将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀

请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为(填序号)_________________.

（2）本实验应称取CuSO4粉末的质量为_________g或者称取CuSO4·5H2O 晶体质量为＿克，选用的容量瓶体积为__________mL，使用该仪器的第一步操作是___________.

（3）本实验用到的基本实验仪器除天平，容量瓶，烧杯，量简外还需要__________________.

（4）误差分析：( 填“偏高”、“ 偏低”，，或“无影响”)

①容量瓶中原来含有少量蒸馏水(　　　　　　 )

②为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时。立即将溶液转移至容量瓶定容

③定容时仰视液面(　　　　　 )

（5）在配得80mL0.2mol/L的CuSO4溶液中取出10mL放入试管中，加入10mL0.2mol/L的NaOH 溶液，得到的沉淀理论上是______克．

难度: 困难查看答案及解析

Na2S2O3俗称大苏打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3。已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g。常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3·5H2O。

现实验室欲制取Na2S2O3·5H2O晶体（Na2S2O3·5H2O的分子量为248）步骤如下：

①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水。

②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

③（如图所示，部分装置略去），水浴加热，微沸，反应约1小时后过滤。

④滤液在经过　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 后析出Na2S2O3·5H2O晶体。

⑤进行减压过滤并干燥。

（1）仪器B的名称是________________。其作用是___________。加入的硫粉用乙醇润湿的目的是　　　　 　　 　 。

（2）步骤④应采取的操作是　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

（3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是　　　 　　 　　　 。如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）为了测产品的纯度，称取7.40g 产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，滴加淀粉溶液作指示剂，再用浓度为0.0500mol/L 的碘水，用　　　 　 　　　 （填“酸式”或“碱式”）滴定管来滴定（2S2O32－ + I2 ＝ S4O62－ + 2I－），滴定结果如下：

则所得产品的纯度为　　　　　　 ，你认为影响纯度的主要原因是（不考虑操作引起误差）　　 　　 　　 。

难度: 极难查看答案及解析