2015-2016学年山西阳泉十五中高三第一次阶段考试化学试卷（解析版）

碳化硅的结构类似于金刚石的晶体，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石 ②晶体硅 ③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是

A．①③②　　　　　　　 B．②③①　　　　　 C．③①②　　　　　　 D．②①③

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IT产业中一些车间要求必须做到无尘生产，工人在车间工作时的服装需经静电除尘处理。这种处理方法应用的原理是

A．胶体的丁达尔现象　 　　　　 　　 B．胶体的布朗运动　　

C．胶体的电泳 　　　　　　　　 　　 D．渗析

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下列有关说法中，正确的是

A．盐酸、漂白粉都是混合物　　　　　　 B．127I和131I互为同素异形体

C．硫酸铜、二氧化硫都是电解质　　　 D．分馏、干馏都是物理变化

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下列实验操作或检验正确的是

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下列有关物质保存的说法正确的组合是

①钠应该密封在煤油中保存；

②过氧化钠可以露置在空气中保存；

③氯水应该密封在无色试剂瓶中保存；

④漂白粉不能露置在空气中保存。

A．①③　 　　　 B．①④　 　　　　 C．①③④ 　　　 D．①②③④

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广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是

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下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示装置除去Cl2中含有的少量HCl

B．用图2所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体

C．用图3所示装置制取少量纯净的CO2气体

D．用图4所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层

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下列混合物的分离或提纯操作中不正确的是

A．除去N2中的少量O2，可通过灼热的Cu网后，收集气体

B．除去Fe(OH)3胶体中混有的Cl－ 离子，可用渗析的方法

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸馏的方法

D．重结晶、滴定操作都可用于提纯物质

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下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小,

②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色,

③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色,

④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥,

⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应,

⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字

⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A．只有②③④　 　 　 B．只有⑤⑦　　 　 C．只有③④⑥⑦　　 　 D．全部

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氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑，下列说法不正确的是

A．CaH2既是还原剂，又是氧化剂 　　 　 B．H2既是氧化产物，又是还原产物

C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂　　 　　 D．氧化产物与还原产物质量比为1∶1

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在无色溶液中，下列离子能大量共存的是：

A．NH4+、Na+、S2－、ClO－　 　　　　　　 B．K +、SO42－、OH－、AlO2－

C．K +、Fe3+ 、Cl－、NO3－ 　　　　　 　 D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、CO32－

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下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是

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下列离子方程式正确的是

A．鸡蛋壳浸泡在盐酸中产生气泡：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

B．四氧化三铁固体溶解在稀硝酸中： Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O

C．将氨气通入硫酸溶液中：NH3＋H＋===NH4+

D．向碳酸氢铵溶液中加入足量的NaOH溶液： NH4+＋OH－===NH3·H2O

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下列实验设计能够成功的是

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下列说法中正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH 4 g

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一定量的镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状况下的N2O气体11.2L，在所得的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤、蒸干并充分灼烧，最后得到固体的质量为

A．20g　　　　　 B．40g　　　 　　 　 C．58g　　 　　　 D．80g

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下列各组离子能在指定环境中大量共存的是

A．在c(HCO3－)＝0．1 mol·L－1的溶液中：NH4＋、Al3＋、Cl－、NO3－

B．在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：Fe2＋、ClO－、Na＋、SO42－

C．在加入镁粉产生气体的溶液中：SO42－、NO3－、Na＋、Fe2＋

D．在使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32－、CO32－、Na＋、K＋

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在一种酸性溶液中可能存在Fe3+、NO3-、Cl-、I-中的一种或几种离子，向溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I-，不能含有Cl-　　

B．可能含有Cl-、NO3-和I-　　

C．可能含有NO3-　　

D．不含有Fe3+

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下列说法正确的是

A．124 g P4含有的P－P键的个数为6 NA　　

B．12 g石墨中含有的C－C键的个数为2 NA

C．12 g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5 NA　

D．60 g SiO2中含Si－O键的个数为2 NA

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下列离子方程式正确的是

A．向NaHSO4溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O

B．向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠：HCO3－+ OH－＝CO2↑+H2O

C．向FeCl3溶液中加入铜片：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－+SO2+H2O＝2HCO3－+SO32－

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在含有FeCl3和BaCl2的酸性溶液中，通入足量的SO2后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加KSCN溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是

A．白色沉淀是BaSO4和BaSO3

B．溶液的酸性增强

C．白色沉淀是BaSO4

D．FeCl3全部被还原为FeCl2

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关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是

A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在

B．通入Cl2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I－存在

C．加入Ba(NO3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO42－存在

D．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO32－存在

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下列各项操作中不发生先沉淀后溶解现象的是

①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2　

②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴加入过量H2SO4

③向Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2　　　　

④向石灰水中通入过量CO2

⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸

A．①②③　　　　　　 B．①②⑤　　　　　　 C．①②③⑤　　　　　　 D．①③⑤

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用NA表示阿弗加德罗常数，下列说法正确的是

A．0.2 mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA

B．300 mL 2 mol·L－1的蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA

C．在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA

D．在常温常压下，2.24L SO2与O2混合气体中所含氧原子数为0.2NA

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下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

①碳酸钠溶液与盐酸　　　　 ②偏铝酸钠溶液与盐酸　　　 ③苯酚钠溶液和CO2

④硝酸银溶液和氨水　　　　 ⑤氯化铝溶液和氨水　　　　 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水

A．③⑤　　　　　　 B．①③⑥　　　　 　　 C．仅有⑤　　　　 　　 D．②④

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（11分）为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g以下图所示装置进行实验：（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_________ ____。

（2）此实验还必须用到的最重要的仪器是_______；仪器F的作用是_______。

（3）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是________　　　　 ___。

（4）实验室中备有以下常用试剂：

a．浓硫酸

b．酸性高锰酸钾溶液

c．品红溶液　

d．饱和碳酸氢钠溶液

e．氢氧化钠溶液

f．碱石灰

g．无水硫酸铜　

h．五氧化二磷

i．无水氯化钙

①请将下列容器中应盛放的试剂序号填入相应空格：B中______，D中______，E中______。

②实验过程中，当仪器A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的空气。这样做的目的是_____。所通空气应先经过___________试剂（填上述所供试剂的序号）处理，否则可能引起Na2SO3含量的测量结果比实际值_________（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）。

（5）若仪器E在试验完成时增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为_________。

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（11分）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：

试回答下列问题：

（1）实验I能确定一定不存在的离子是　　　　　　　　　　 。

（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　 。

（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）

（4）判断K+是否存在　　　　　　 ，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（13分）铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展。

（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的。按要求回答下列问题：

高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3 + 3NaClO + 4NaOH == 2Na2FeO4 + 3X + 5H2O, 则X的化学式　　　　　　　 ，反应中被氧化的物质是　　　 　　 （写化学式）。

（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3与稀硫酸反应的化学方程式为　　 　 ____　　 ；“滤渣A”主要成份的化学式为　　　　　　　 。

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式：

FeS2 + 　　 Fe3 + + 　　 H2O == 　　 Fe2 + + 　　 SO42- + 　　 　 　　 ___　 。

③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2+反应的离子方程式为　　　　　 _______。

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2~3.8，

如果pH过大，可能引起的后果是　　　 __　　 （几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）　　 。

难度: 极难查看答案及解析

（15分）已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K,L,M三个电子层。回答下列问题：

（1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是____(填元素符号)，D元素的原子核外有　 　　　 种不同运动状态的电子；有　　　　　 种不同能级的电子。基态的F3+核外电子排布式是　　 　　 。

（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是　　　　　　 　　 。

（3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是　　　　　　 　　 。

（4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是　　　　　　　　 。

（5）化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体，下图表示其晶胞的

（E＋未画出）。该蓝色晶体的一个晶胞中E＋的个数为　　　　 　　 。

（6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有　　　　　　　　　　 。（填字母）

a．配位键　　　　　 b．极性键　　　　　 c．离子键　　　　 d．非极性键

阴离子CAB－中的A原子与乙二胺（H2N—CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式为　　　 。

难度: 极难查看答案及解析