2016届辽宁省高三第七次模拟理综化学试卷（解析版）

下列说法错误的是

A．葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙口服液

B．工业制普通玻璃的原料是石英、纯碱、石灰石

C．月饼包装盒中常放入生石灰或硅胶做干燥剂，铁粉或硫酸亚铁做抗氧化剂

D．原子利用率=期望产物的原子总数与生成物原子总数之比

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2015年诺贝尔生理学或医学奖授予中国药学家屠呦呦以及爱尔兰科学家威廉·坎贝尔和日本科学家大村智，表彰他们在寄生虫疾病治疗研究方面取得的成就。屠呦呦先驱性地发现了青蒿素，开创了疟疾治疗新方法。右图为青蒿素，关于该物质的下列说法正确的是

A．青蒿素化学式为C15H20O5

B．在光照条件下可能发生取代反应

C．可以与氢气发生加成反应

D．水浸青蒿对治疗疟疾有良好的疗效

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下列离子方程式正确的是

A．往碳酸镁中滴加稀盐酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

B．浓烧碱溶液中加入铝片：Al + 2OH－＝AlO2－+H2↑

C．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-═CaCO3↓

D．用惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2++2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓

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NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NA

B．17g羟基中含有的电子数为10NA

C．标准状况下，1mol已烷中共价键数目为19NA

D．1L 0.10mol·L－1的Na2CO3溶液中阴离子数目之和小于0.1NA

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分子式C4H8O为并能与金属Na反应放出气体的单官能团的有机物（不含立体异构）有

A．3种　　　　　　　　 B．4种　　　　　　 C．5种　　　　　　 D．6种

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下列有关物质结构的说法正确的是

A．电子层数多的原子的半径一定大于电子层数少的原子的半径

B．P4S3分子中各原子的最外层均已达到了8电子稳定结构，则分子中共价键数目为9条

C．H2SO3酸性强于H2CO3，所以非金属性S大于C

D．不同原子形成的共价键一定是极性键

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下列有关实验的说法正确的是

A．向蛋白质溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均会产生白色沉淀，是因为蛋白质变性

B．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法

C．某钾盐溶于盐酸，产生无色无味气体，通过澄清石灰水，石灰水变浑浊，该钾盐一定是K2CO3

D．进行K与水反应的实验操作：可在培养皿中放些水，然后取绿豆大小的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿中

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某粗铜含铁、金和铅等杂质，通过电解精炼铜后，阳极泥含有Cu、Au（金）和PbSO4等杂质，为充分利用电解后的阳极泥和电解液，设计如下工艺流程：

回答下列问题：

（1）溶液A是一种绿色氧化剂，则反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）试剂B为　　　　　　　　　　　　　　　

（3）焙烧阳极泥时，为了提高焙烧效率，采取的合理措施是　　　　　　　　　　　　　　　　 （写一点即可）。

（4）操作Ⅰ的主要步骤为　　　　　　　　　　　　　　 过滤，洗涤，干燥

（5）写出反应②的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）为了减少废液排放、充分利用有用资源，工业上将滤液Ⅰ并入溶液Ⅰ进行循环操作，请指出流程图中另一处类似的做法　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）已知298K时，Ksp(PbCO3)=1.46×10－13，Ksp(PbSO4)=1.2×10－8，用离子方程式表示加入碳酸钠溶液的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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Ⅰ．Fe3＋具有氧化性，实验室测定含碘废液中I－的含量的过程如下：量取25.00 mL废液于250 mL锥形瓶中，分别加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4和10 mL 20% Fe2(SO4)3溶液，摇匀。小火加热蒸发至碘完全升华，取下锥形瓶冷却后，加入几滴二苯胺磺酸钠（用作指示剂），用0.02500 mol·L－1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点。重复3次，数据记录如下表：

（1）在盛有废液的锥形瓶中先加入5 mL 2 mol·L－1 H2SO4的目的是

______________________________。（用离子方程式和语言叙述解释）

（2）上述过程中涉及的反应：①2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2　　 ②______________________________。

（3）根据滴定有关数据，该废液中I－含量是_____g·L－1。

（4）在滴定过程中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的是___________。

A．终点读数时俯视读数，滴定前平视读数

B．锥形瓶水洗衣后未干燥

C．滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗

D．盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管，滴定前有气泡，滴定后无气泡

Ⅱ．Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点。某学习小组同学设计如下实验：

请回答：

（5）设计实验①的目的是______________________________。

（6）实验③可得出结论是______________________________。

（7）写出实验②中反应的离子方程式______________________________。

（8）根据以上实验，Fe3＋和Ag＋的氧化性相对强弱与离子____________________有关。

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[化学一选修5：有机化学基础]布洛芬缓释高分子药物P的合成路线如下：

已知：

（1）A为一元羧酸，8.8g A与足量NaHCO3溶液反应生成2.24L CO2（标准状况），A的分子式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）B和E的核磁共振氢谱都只有2种峰，D的系统名称是　　　　　　　　　　　　　　　　 ，E含有的官能团是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）D与过量的E反应生成F；若D过量，将得到F′。F′的结构简式是　　　　　　　　　　 。

（4）反应条件Ⅰ是　　　　　　　　　　　 ，G生成P的反应类型　　　　　　　　　　 。

（5）P用NaOH水溶液处理的化学方程式是　　　　　　　　　　 。

（6）写出2种符合下列要求的布洛芬的同分导构体：①含有苯环和酯基；②其核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积比为9：6：2：1

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由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。

（1）如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H；若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇，CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。

已知：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)　　 △H1=－566kJ·mol－1

2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)　　　　　　 △H2=－572kJ·mol－1

CH3CH2OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+ 3H2O(g)　　 △H3=－1366kJ·mol－1

H2O(g)===H2O(l)　　 △H4=－44kJ·mol－1

①△H=　　　　　　　　 kJ·mol－1

②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则从反应开始到达平衡状态所需的时间tA　　　 tC（填“﹥”、“﹤”或“﹦”）。

③若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K＝　　　　　 ；

④熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍（燃料极）为催化剂制成的。负极上CO反应的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH 的平衡常数。请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。若将6mol CO2和8 mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。

①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是　　　　　　 　 ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是　　　　　 。

（4）将标准状况下4.48L CO2通入1L 0.3mol·L－1　 NaOH溶液中完全反应，所得溶液中微粒浓度关系正确的是

A．c(Na+)=c(HCO3-)＋c(CO32-)＋c(H2CO3)

B．c(OH-)+c(CO32-)=c(H2CO3)＋c(H+)

C．c(Na+)＋c(H+)=c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)

D．2c(Na+)=3c(HCO3-)＋3c(CO32-)＋3c(H2CO3)

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【化学——选修2化学与技术】

铁在自然界分布广泛，在工业、农业和国防科技中有重要应用。

回答下列问题：

（1）用铁矿石（赤铁矿）冶炼生铁的高炉如图（a）所示。原料中除铁矿石和焦炭外含有　　　　　　　　 。除去铁矿石中脉石（主要成分为SiO2 ）的化学反应方程式为　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 ；高炉排出气体的主要成分有N2、CO2 和　　　　　　　　　　 (填化学式)。

（2）已知：①Fe2O3 (s)+3C(s)=2Fe(s)+3CO(g)　 ΔH=+494kJ·mol-1

②CO(g)+O2(g)=CO2(g)　 ΔH=-283kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)=CO(g)　 ΔH=-110kJ·mol-1

则反应Fe2O3 (s)+3 C(s)+ O2(g)=2Fe(s)+3CO2 (g) 的ΔH=　　　　　　 kJ·mol-1。理论上反应　　　　　　 放出的热量足以供给反应　　　　　　　 所需的热量（填上述方程式序号）

（3）有人设计出“二步熔融还原法”炼铁工艺，其流程如图(b)所示，其中，还原竖炉相当于高炉的

　　 　 部分，主要反应的化学方程式为　　　　 　　　 　　 　　 　　　　　 ；熔融造气炉相当于高炉的　　 　 部分。

（4）铁矿石中常含有硫，使高炉气中混有SO2 污染空气，脱SO2 的方法是　　　　　　　　　　　 。

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[化学—选修3：物质结构与性质]

（1）下列有关微粒间作用力的说法正确的是

A．配位键的强度有大有小，所以有的配合物很稳定，有的很不稳定

B．水加热到很高的温度都难以分解是因为水分子间存在氢键

C．壁虎能在光滑的墙壁上行走是因为壁虎脚底的细毛与物体表面的分子产生分子间作用力

D．互为手性异构本的分子具有完全相同的组成和原子排列，所以生产手性药物时无需分离手性异构体

（2）判断下列哪个模型代表金属晶体锌的堆积方式　　　　　　　　　　　 。

（3）第四周期未成对电子数最多的P区元素的元素符号是　　　　　　　　　 ，核外电子占据

　　　　　　　　　 个原子轨道。

（4）碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图。碳原子的杂化方式有　　　　　　　 ，分子中σ键与π键之比为　　　　　　　　 。

（5）比较NH2－和NH3的键角∠HNH的大小：NH2－　　　　　　 NH3（填“﹥”“=”“﹤”），请用价层电子对互斥规解释：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

（6）SO32－中硫原子的价层电子对互斥模型是　　　　　　　　　　　 ；写出一种与SO32－互为等电子体的分子　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）SiC晶胞与金刚石晶胞相似，设晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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