广西省、柳州高中2018届高三9月份两校联考理科综合化学试卷

化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列叙述正确的是

A. 石油裂解的主要目的提高汽油等轻质油的产量与质量

B. 在食品包装时放入盛有铁粉的透气小袋可防止食品氧化变质

C. 汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率

D. 近期在西非国家爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 标准状况下，16g的甲醇所含的质子数等于10NA

B. 7.8g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA

C. 常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32g，电路中就转移NA个电子

难度: 中等查看答案及解析

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构．下列说法正确的是

A. X、Y、Z、W四种元素可形成具有两性的物质

B. 在Y2X2、Z2X4、X2W2的一个分子中，所含的共用电子对数相等

C. X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W＞Y＞Z＞X

D. 与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键

难度: 中等查看答案及解析

25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　 )

A. 将Na2CO3溶液用水稀释后，pH变大，Kw不变

B. 向有AgCl固体的饱和溶液中加少许水，c(Ag+)和Ksp(AgCl)都不变

C. pH=4.75浓度均为0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa的混合溶液中：c(CH3COO－)+c(OH－)

<c(H+)+c(CH3COOH)

D. 分别用pH=2和pH=3 的 CH3COOH溶液中和等物质的量的NaOH，消耗CH3COOH溶液的体积分别为Va和Vb，则10Va=Vb

难度: 困难查看答案及解析

乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如右图所示，关于该有机物的下列叙述中不正确的是

A. 分子式为C12H20O2

B. 能使酸性KMnO4溶液褪色

C. 1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH

D. 能发生加成反应，但不能发生取代反应

难度: 中等查看答案及解析

下列实验操作及现象能够达到对应实验目的的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

金属锂燃料电池是一种新型电池，比锂离子电池具有更高的能量密度。它无电时也无需充电,用作燃料电池时,可更换正极的水性电解液和卡盒以及负极的金属锂就可以连续使用,分离出的氢氧化锂可采用电解其熔融物法回收锂而循环使用。其工作示意图见图，下列说法不正确的是

A. 放电时,负极的电极反应式为Li-e-=Li+

B. 熔融的氢氧化锂用惰性电极电解再生时，金属锂在阴极得到

C. 有机电解液可以是乙醇等无水有机物

D. 放电时，正极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

难度: 中等查看答案及解析

高纯MnCO3是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以MnO2为原料制备少量高纯MnCO3的操作步骤如下所示：

Ⅰ.制备MnSO4溶液：

在三颈烧瓶中加入4.35gMnSO4和足量的水，搅拌，通入SO2和N2混合气体，反应3h．停止通入SO2，继续反应片刻，过滤、洗涤，得MnO2溶液。（N2不参与反应）

（1）制取MnSO4的化学方程式为_______________．

（2）反应过程中，为使SO2尽可能转化完全，在不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有________________．

（3）水浴加热的优点是____________。

Ⅱ.制备高纯MnCO3固体：

已知MnCO3难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；pH=7.7时Mn(OH)2开始沉淀。

实验步骤: ①将所得MnSO4溶液与20.0mL 2.0mol/L的Na2CO3溶液混合，充分反应;②过滤，用少量水洗涤2~3次 ;③用少量C2H5OH洗涤;④低温 (低于100℃) 干燥，得固体3.45g。 (1) MnSO4溶液与Na2CO3溶液混合的正确操作为__________。(填字母代号)

a. 将Na2CO3溶液缓慢滴加到MnSO4溶液中，边加边搅拌

b. 将MnSO4溶液缓慢滴加到Na2CO3溶液中，边加边搅拌

c. 将Na2CO3溶液迅速倒入到MnSO4溶液中，并充分搅拌

d. 将MnSO4溶液迅速倒入到Na2CO3溶液中，并充分搅拌

(2)检验MnCO3固体是否洗涤干净的方法为______________。

(3) 用少量C2H5OH洗涤的目的是_______________。

(4) MnCO3的产率为_____________。

难度: 困难查看答案及解析

钛合金是航天航空工业的重要材料。有钛铁矿（主要成分是TiO2和Fe的氧化物）制备TiO2等产品的一种工艺流程示意图如下所示：

已知：①TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中

②TiCl4的熔点-25.0℃，沸点136.4℃；SiCl4的熔点-68.8℃，沸点57.6℃

回答下列问题：

（1）写出钛铁矿酸浸时，主要成分TiO2反应的离子方程式_______，加入铁屑的作用是______。

（2）操作Ⅱ包含的具体操作方法有______________________。

（3）向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O，请用恰当的原理和化学用语解释其原因___________，废液中溶质的主要成分是____________（填化学式）．

（4）用金红石（主要含TiO2）为原料，采用亨特（Hunter）法生产钛的流程如下图所示：

写出沸腾氯化炉中发生反应的化学方程式_______________，制得的TiCl4液体中常含有少量SiCl4杂质，可采用_______________方法除去．欲使16gTiO2完全转化为Ti，至少需要Na物质的量为___________。

（5）TiO2直接电解法生产金属钛是一种较先进的方法，电解液为某种可以传导O2-离子的熔融盐，原理如图所示，则其阴极电极反应为：______________________，电解过程中阳极电极上会有气体生成，该气体可能含有_______________．

难度: 中等查看答案及解析

甲醇是一种重要的试剂，有着广泛的用途，工业上可利用CO2制备甲醇。

(1) 间接法:用CH4与CO2反应制H2和CO，再利用H2和CO化合制甲醇。

已知:

① 2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) △H1=-1450.0KJ/mol

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-566.0KJ/mol

③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H3=-571.6KJ/mol

则H2和CO制液态甲醇的热化学方程式为_________。

(2)直接法: H2和CO2在特定条件下制甲醇的反应为:3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在某固定体积的密闭容器中充入一定量的H2和CO2，在催化剂、一定温度作用下(前30分钟内温度为T0 ℃)，测得反应物浓度与时间的关系如下图所示。

回答下列问题:

①该反应的化学平衡常数表达式K=_________;在T0℃反应达到平衡时，甲醇的体积分数为_________。(保留三位有效数字)

②保持温度和体积不变，下列情况可说明反应一定达到平衡状态的是_______。(填字母代号)

a.混合气体密度不变

b.反应体系压强不变

c.H2和 CO2的浓度之比为3:1

d.每断裂3mol的H-H键同时断裂3molC-H键

③其他条件不变，温度调至T1℃　 (T1>T0)，当反应达到平衡时测得平衡常数为K1(K10)，则该反应为_____________(填“吸热反应”、“放热反应”)。

④在30分钟时，通过改变CO2的浓度(由0.5mol/L增至1.0mol/L)，根据图示变化，通过计算说明只改变该条件能否建立45分钟时的平衡状态(K2)___________。(相关结果保留三位有效数字)

(3)甲醇可作燃料电池的原料，若电解质溶液为盐酸，当外电路转移12mol电子时(不考虑电子损失)，将负极所产生的气体全部通入到2L 1.5mol/L的NaOH溶液中，充分反应，则溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为______________。

难度: 极难查看答案及解析

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，A是宇宙中最丰富的元素且与E同主族；B位于元素周期表ⅣA族;C在元素周期表中与B、D相邻;D基态原子的s轨道与p轨道的电子总数相等且p轨道有2个未成对的电子;E是短周期中原子半径最大的元素;F原子核外电子数为29。回答下列问题:

(1)F基态原子的核外电子排布式为_____________。

(2)A、B、C、D、E五种元素中，电负性最小的元素为__________(填元素符号，下同)，第一电离能最大的元素为___________;A3D+的立体构型为______________。

(3)A、B可形成多种化合物，其中相对分子质量为28的分子，其中心原子的杂化方式为____________，该分子中σ键和π键的数目之比为______________。

(4)化合物BD2和E2D2的晶体类型分别为___________、___________。

(5)F单质为面心立方晶体，若F的相对原子质量为M，阿伏加德罗常数为NA，晶胞边长为a cm，则晶体F的密度ρ= ___________g.cm-3。

难度: 中等查看答案及解析

相对分子质量为92的某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为C7H5NO。

已知：

Ⅰ.

Ⅱ. （苯胺、易被氧化）

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）X的分子式是__________；C的名称是___________。

（2）H的结构简式是_____________。

（3）反应②、④的类型是__________。

（4）反应⑤的化学方程式是____________；

（5）有多种同分异构体，其中含有1个醛基和2个羟基的芳香族化合物共有_______种。

（6）请用合成反应流程图表示出由A和其他无机物（溶剂任选）合成最合理的方案。

示例如下：

____________

难度: 中等查看答案及解析