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本卷共 25 题,其中:
选择题 20 题,填空题 3 题,实验题 2 题
中等难度 11 题,困难题 14 题。总体难度: 中等
选择题 共 20 题
  1. 实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL,配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为(   )

    A.950 mL;201.4 g    B.1 000 mL;212.0 g

    C.100 mL;21.2 g   D.500 mL;100.7 g

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是(   )

    A.熔融的KOH    B.NaCl溶液    C.液态HCl    D.MgCl2晶体

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法中正确的是(   )

    A.氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣

    B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质

    C.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质

    D.硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4═Na++HSO4﹣

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是(   )

    ①常温常压下,17g甲基(﹣14CH3)所含的中子数为9NA

    ②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA

    ③64g的铜发生氧化还原反应,一定失去2NA个电子

    ④常温常压下,100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中,乙酸的分子数目小于0.05NA

    ⑤标况时,22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA

    ⑥常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4NA.

    A.①②    B.③④    C.②④    D.⑤⑥

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 下列在限定条件下溶液中的各组离子能够大量共存的是(   )

    A.pH=3的溶液:Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣

    B.与Al反应能产生氢气的溶液:K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+

    C.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+

    D.由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液:K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 下列实验操作中,错误的是(   )

    A.配制5%的食盐溶液时,将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解

    B.用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液

    C.用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液

    D.用pH试纸测得新制氯水的pH为2

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 设NA为阿伏加德罗常数的值,如果ag某双原子分子气体的分子数为P,则bg该气体在标准状况下的体积V(L)是(   )

    A.    B.    C.    D.

    难度: 困难查看答案及解析

  8. 下列说法正确的是(   )

    ①标准状况下,22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023

    ②标准状况下,a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023

    ③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023

    ④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023

    ⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023.

    A.①④    B.②⑤    C.③④    D.②④

    难度: 困难查看答案及解析

  9. 下列说法中错误的是(   )

    A.从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL,其浓度仍是1 mol/L

    B.制成0.5 L 10 mol/L的盐酸,需要氯化氢气体112 L(标准状况)

    C.0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中,Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023

    D.10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 在含有CO32-且能使酚酞试液变红的无色溶液中,能大量共存的离子组是(   )

    A.Na+、SO32-、SO42-、K+   B.Na+、Cu2+、Br﹣、Ba2+

    C.K+、MnO4﹣、NO3-、Na+     D.K+、Ca2+、SO32-、Cl﹣

    难度: 困难查看答案及解析

  11. 取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,该混合溶液中H+的物质的量浓度是(   )

    A.0.21 mol/L    B.0.42 mol/L    C.0.56 mol/L    D.0.24 mol/L

    难度: 困难查看答案及解析

  12. 300mL Al2(SO4)3溶液中,含Al 3+为1.62g,在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)2溶液300mL,反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为(   )

    A.0.4 mol/L    B.0.3 mol/L    C.0.2 mol/L    D.0.1 mol/L

    难度: 困难查看答案及解析

  13. 体积为V mL,密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m g,其物质的量浓度为c mol/L,溶质的质量分数为w%,则下列表示正确的是(   )

    A.c=    B.m=    C.w=%    D.c=

    难度: 困难查看答案及解析

  14. 在一定条件下,某化合物X受热分【解析】
    2X=A↑+2B↑+4C↑,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43.则在相同

    条件下,X的相对分子质量是(   )

    A.11.43    B.22.86    C.80.01    D.160.02

    难度: 困难查看答案及解析

  15. 若溶液中由水电离产生的c(OH﹣)=1×10﹣13mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(   )

    A.Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣    B.K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣

    C.K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣     D.K+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 下列离子方程式正确的是(   )

    A.向NaAlO2溶液中通入过量CO2:2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al(OH)3↓+CO32﹣

    B.用氯化铁溶液腐蚀铜板:Fe3++Cu═Cu2++Fe2+

    C.氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O

    D.Fe3O4与足量稀HNO3反应:3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O

    难度: 困难查看答案及解析

  17. 下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是(   )

    ①Fe+Cu2+═Fe2++Cu 

    ②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O

    ③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO 

    ④CO+2H+═CO2↑+H2O  ⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓

    A.只有③    B.②③    C.③⑤    D.①④

    难度: 中等查看答案及解析

  18. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是(   )

    ①AlCl3溶液和NaOH溶液

    ②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液

    ③NaAlO2溶液和盐酸

    ④Al2(SO4)3溶液和氨水

    ⑤AgNO3溶液和氨水

    A.①③⑤    B.①②③    C.②③④    D.③④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  19. 在甲、乙两烧杯溶液中,共含有Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子.已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色,则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是(   )

    A.Cu2+、H+、Cl﹣  B.K+、CO32﹣、Cl﹣   C.K+、OH﹣、CO32﹣  D.K+、H+、Cl﹣

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 有一无色溶液,可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的一种或几种.为确定其成分,进行如下实验:

    (1)取部分溶液,加入适量Na2O2固体,产生无色无味的气体并生成白色沉淀,再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解;(2)另取部分溶液,加硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀产生.则此溶液中肯定存在的离子是(   )

    A.K+、HCO3﹣、MnO4﹣    B.Al3+、Mg2+、HCO3﹣

    C.Al3+、Mg2+、SO42﹣    D.Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 3 题
  1. 按要求书写下列方程式.

    (1)NH4HSO3的电离方程式                    

    (2)C与浓硫酸反应的化学方程式                

    (3)实验室制取氯气的离子方程式                  

    (4)向水玻璃溶液中通入少量CO2的离子方程式             

    (5)足量的Cl2通入到FeI2溶液中的离子方程式            

    难度: 中等查看答案及解析

  2. (1)相同物质的量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为       ;相同质量的SO2气体和SO3气体,其分子数之比为         

    (2)在同温、同压下,实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍,其中O2的质量分数为         

    (3)相同条件下,某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O,则混合气体中Cl2与O2的体积比为           ,混合气体的平均相对分子质量为        

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 一定量的氢气在氯气中燃烧,所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液(密度为1.12g/mL)恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol.求:

    (1)写出上述反应中涉及到的两个离子方程式               

    (2)原NaOH溶液的质量分数为          

    (3)所得溶液中Cl﹣的物质的量为         mol.

    (4)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2):n(H2)=      

    难度: 困难查看答案及解析

实验题 共 2 题
  1. 某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL,实验室有三种不同浓度的硫酸:①480mL 0.5mol/L 的硫酸;②150mL 25%的硫酸(ρ=1.18g/mL);③足量的18mol/L的硫酸.有三种规格的容量瓶:250mL、500mL、1 000mL.老师要求把①②两种硫酸全部用完,不足的部分由③来补充.

    请回答下列问题:

    (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为       mol/L(保留1位小数).

    (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为         mL.

    (3)配制时,该同学的操作顺序如下,请将操作步骤B、D补充完整.

    A.将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀;

    B.用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸       mL,沿玻璃棒倒入上述混合液中.并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀;

    C.将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中;

    D.                  

    E.振荡,继续向容量瓶中加水,直到液面接近刻度线1~2cm 处;

    F.改用胶头滴管加水,使溶液的凹液面恰好与刻度线相切;

    G.将容量瓶盖紧,振荡,摇匀.

    (4)如果省略操作D,对所配溶液浓度有何影响定容时,俯视刻度线,对所配溶液浓度有何影响      (填“偏大”、“偏小”或“无影响”).

    (5)进行操作C前还需注意            

    难度: 困难查看答案及解析

  2. 某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种,进行如下实验:

    ①取少量的溶液用硝酸酸化后,该溶液无沉淀生成;

    ②另取少量溶液,加入盐酸其发生的现象是:一段时间保持原样后,开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生一种气体,最后沉淀逐渐减少至消失.

    试回答下列问题:

    (1)原溶液中肯定存在的是         ,肯定不存在的是        

    (2)已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时,沉淀会完全消失,加入足量的 硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有Cl﹣,(需要说明理由)             

    (3)请写出此题中生成沉淀的离子方程式:              

    难度: 困难查看答案及解析