2016届河北省邯郸市高三上10月月考化学试卷（解析版）

选择题共 20 题

实验中需用2.0mol•L﹣1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为（　　）
A．950 mL；201.4 g　　　 B．1 000 mL；212.0 g
C．100 mL；21.2 g　　 D．500 mL；100.7 g

难度: 中等查看答案及解析
下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（　　）
A．熔融的KOH　　　 B．NaCl溶液　　　 C．液态HCl　　　 D．MgCl2晶体

难度: 中等查看答案及解析
下列说法中正确的是（　　）
A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl﹣
B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质
C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质
D．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4═Na++HSO4﹣

难度: 中等查看答案及解析
设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）
①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA
②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA
③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子
④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA
⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为4NA
⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA．
A．①②　　　 B．③④　　　 C．②④　　　 D．⑤⑥

难度: 困难查看答案及解析
下列在限定条件下溶液中的各组离子能够大量共存的是（　　）
A．pH=3的溶液：Na+、Cl﹣、Fe2+、ClO﹣
B．与Al反应能产生氢气的溶液：K+、SO42﹣、CO32﹣、NH4+
C．使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl﹣、SO42﹣、Al3+
D．由水电离出的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：K+、Ba2+、Cl﹣、Br﹣

难度: 困难查看答案及解析
下列实验操作中，错误的是（　　）
A．配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解
B．用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液
C．用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液
D．用pH试纸测得新制氯水的pH为2

难度: 中等查看答案及解析
设NA为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为P，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（　　）
A．　　　 B．　　　 C．　　　 D．

难度: 困难查看答案及解析
下列说法正确的是（　　）
①标准状况下，22.4L己烯含有的分子数为6.02×1023
②标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023
③7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.2×6.02×1023
④1mol乙醇中含有的共价键数约为7×6.02×1023
⑤500mL 1mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.5×6.02×1023．
A．①④　　　 B．②⑤　　　 C．③④　　　 D．②④

难度: 困难查看答案及解析
下列说法中错误的是（　　）
A．从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L
B．制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L（标准状况）
C．0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣总数为3×6.02×1023
D．10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的

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在含有CO32-且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、SO32-、SO42-、K+　　 B．Na+、Cu2+、Br﹣、Ba2+
C．K+、MnO4﹣、NO3-、Na+　　　 D．K+、Ca2+、SO32-、Cl﹣

难度: 困难查看答案及解析
取100mL 0.3mol/L和300mL 0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中H+的物质的量浓度是（　　）
A．0.21 mol/L　　　 B．0.42 mol/L　　　 C．0.56 mol/L　　　 D．0.24 mol/L

难度: 困难查看答案及解析
300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba（OH）2溶液300mL，反应后溶液中SO42﹣的物质的量浓度为（　　）
A．0.4 mol/L　　　 B．0.3 mol/L　　　 C．0.2 mol/L　　　 D．0.1 mol/L

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体积为V mL，密度为ρ g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是（　　）
A．c=　　　 B．m=　　　 C．w=%　　　 D．c=

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在一定条件下，某化合物X受热分【解析】
2X=A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43．则在相同
条件下，X的相对分子质量是（　　）
A．11.43　　　 B．22.86　　　 C．80.01　　　 D．160.02

难度: 困难查看答案及解析
若溶液中由水电离产生的c（OH﹣）=1×10﹣13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（　　）
A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣　　　 B．K+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣　　　 D．K+、I﹣、NO3﹣、Cl﹣

难度: 中等查看答案及解析
下列离子方程式正确的是（　　）
A．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣
B．用氯化铁溶液腐蚀铜板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
C．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O
D．Fe3O4与足量稀HNO3反应：3Fe3O4+28H++NO3﹣═9Fe3++NO↑+14H2O

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下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（　　）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　
②Ba2++2OH﹣+2H++SO═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO　
④CO+2H+═CO2↑+H2O　 ⑤Ag++Cl﹣═AgCl↓
A．只有③　　　 B．②③　　　 C．③⑤　　　 D．①④

难度: 中等查看答案及解析
只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（　　）
①AlCl3溶液和NaOH溶液
②Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液
③NaAlO2溶液和盐酸
④Al2（SO4）3溶液和氨水
⑤AgNO3溶液和氨水
A．①③⑤　　　 B．①②③　　　 C．②③④　　　 D．③④⑤

难度: 中等查看答案及解析
在甲、乙两烧杯溶液中，共含有Cu2+、K+、H+、Cl﹣、CO32﹣、OH﹣6种离子．已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（　　）
A．Cu2+、H+、Cl﹣　 B．K+、CO32﹣、Cl﹣　　 C．K+、OH﹣、CO32﹣　 D．K+、H+、Cl﹣

难度: 中等查看答案及解析
有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO42﹣、HCO3﹣、MnO4﹣中的一种或几种．为确定其成分，进行如下实验：
（1）取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分溶液，加硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．则此溶液中肯定存在的离子是（　　）
A．K+、HCO3﹣、MnO4﹣　　　 B．Al3+、Mg2+、HCO3﹣
C．Al3+、Mg2+、SO42﹣　　　 D．Al3+、Mg2+、NH4+、Cl﹣

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填空题共 3 题

按要求书写下列方程式．
（1）NH4HSO3的电离方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）C与浓硫酸反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　
（3）实验室制取氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　
（4）向水玻璃溶液中通入少量CO2的离子方程式　　　　　　　　　　　
（5）足量的Cl2通入到FeI2溶液中的离子方程式　　　　　　　　　　　

难度: 中等查看答案及解析
（1）相同物质的量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为　　　　　　；相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为　　　　　　　
（2）在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为　　　　　　　　　．
（3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为　　　　　　　　，混合气体的平均相对分子质量为　　　　　　　　．

难度: 中等查看答案及解析
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL 3.00mol/L NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol．求：
（1）写出上述反应中涉及到的两个离子方程式　　　　　　　　　　　　
（2）原NaOH溶液的质量分数为　　　　　　　　　　．
（3）所得溶液中Cl﹣的物质的量为　　　　　　　　 mol．
（4）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）：n（H2）=　　　　　　．

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实验题共 2 题

某学生欲配制6.0mol/L的H2SO4 1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L 的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．
请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为　　　　　　 mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为　　　　　　 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸　　　　　　 mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．　　　　　　　　　　　　　　　　　；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm 处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响　　　　（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意　　　　　　　　　　　　．

难度: 困难查看答案及解析
某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2﹣、CO32﹣、SiO32﹣、Cl﹣中的某几种，进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
②另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
试回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在的是　　　　　　，肯定不存在的是　　　　　　．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl﹣，（需要说明理由）　　　　　　　　　　　　．
（3）请写出此题中生成沉淀的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　．

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