2011年福建省高考化学试卷（解析版）

选择题共 7 题

研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源．该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电．关于该电池的下列说法不正确的是（）
A．水既是氧化剂又是溶剂
B．放电时正极上有氢气生成
C．放电时OH^-向正极移动
D．总反应为：2Li+2H₂O=2LiOH+H₂↑
难度: 中等查看答案及解析
依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）
A．H₃BO₃的酸性比H₂CO₃的强
B．Mg（OH）₂的碱性比Be（OH）₂的强
C．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强
D．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M
难度: 中等查看答案及解析
下列关于有机化合物的认识错误的是（）
A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳
B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体
C．在水溶液里，乙酸分子中的-CH₃可以电离出H⁺
D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应
难度: 中等查看答案及解析
下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（）
A．CO₂、CH₄、N₂等均是造成温室效应的气体
B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺
难度: 中等查看答案及解析
下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（）

① ② ③ ④

Y CO₂ Fe₂O₃ C₂H₅OH FeCl₃

W MgO Al₂O₃ C₂H₅ONa CuCl₂

A．①
B．②
C．③
D．④
难度: 中等查看答案及解析
常温下0.1mol•L^-1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（）
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol•L^-1盐酸
D．提高溶液的温度
难度: 中等查看答案及解析
25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡（Sn），发生反应：Sn（s）+Pb²⁺（aq）⇌Sn²⁺（aq）+Pb（s），体系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）变化关系如图所示．下列判断正确的是（）

A．往平衡体系中加入金属铅后，c（Pb²⁺）增大
B．往平衡体系中加入少量Sn（NO₃）₂固体后，c（Pb²⁺）变小
C．升高温度，平衡体系中c（Pb²⁺）增大，说明该反应△H＞0
D．25℃时，该反应的平衡常数K=2.2
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 3 题

I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子结构示意图是________．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂═6CaSiO₃+P₄O₁₀ 10C+P₄O₁₀═P₄+10CO
每生成1mol P₄时，就有________mol电子发生转移．
（3）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^- 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂，消耗b mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是________mol．
（4）在酸性溶液中，碘酸钾（KIO₃）和亚硫酸钠可发生如下反应：2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺═I₂+5SO₄^2-+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液检验，根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率．某同学设计实验如表所示：

	0.01mol•L^-1 KIO₃酸性溶液（含淀粉）的体积/mL	0.01mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的体积/mL	H₂O的体积 /mL	实验温度 /℃	溶液出现蓝色时所需时间/s
实验1	5	V₁	35	25
实验2	5	5	40	25
实验3	5	5	V₂

该实验的目的是________；表中V₂=________mL
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（5）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃•6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是________．
（6）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：________Ce³⁺+________H₂O₂+________H₂O═________Ce（OH）₄↓+________．

难度: 中等查看答案及解析

四氯化钛（TiCl₄）是制取航天航空工业材料--钛合金的重要原料，由钛铁矿（主要成分是FeTiO₃）制备TiCl₄等产品的一种工艺流程示意如下：

回答下列问题：
（1）往①中加入铁屑至浸出液显紫色，此时溶液仍呈强酸性．该过程中有如下反应发生．
2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺
2TiO²⁺（无色）+Fe+4H⁺═2Ti³⁺（紫色）+Fe²⁺+2H₂O
Ti³⁺（紫色）+Fe³⁺+H₂O═TiO²⁺（无色）+Fe²⁺+2H⁺
加入铁屑的作用是________．
（2）在②→③工艺中需要控制条件以形成TiO₂•nH₂O溶胶，该分散质颗粒直径大小在________范围．
（3）若把③中制得的固体TiO₂•nH₂O用酸清洗除去其中的Fe（OH）₃杂质，还可制得钛白粉．已知25℃时，K_sp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，该温度下反应Fe（OH）₃+3H^+⇌Fe³⁺+H₂O的平衡常数K=________．
（4）已知：TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（l）+O₂（g）△H=+140kJ•mol^-1；2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol^-1
写出④中TiO₂和焦炭、氯气反应生成液态TiCl₄和CO气体的热化学方程式：________．
（5）上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点．依据绿色化学理念，该工艺流程中存在的不足之处是________（只要求写出一项）．
（6）依据如表信息，要精制含少量SiCl₄杂质的TiCl₄，可采用________方法．

TiCl₄ SiCl₄

熔点/℃ -25.0 -68.8

沸点/℃ 136.4 57.6

难度: 中等查看答案及解析
透明聚酯玻璃钢可用于制造导弹的雷达罩和宇航员使用的氧气瓶．制备它的一种配方中含有下列四种物质：

填写下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能团是________；下列试剂能与甲反应而褪色的是________（填标号）
a．Br₂/CCl₄溶液 b．石蕊溶液 c．酸性KMnO₄溶液
（2）甲的同分异构体有多种，写出其中一种不含甲基的羧酸的结构简式：________
（3）淀粉通过下列转化可以得到乙（其中A-D均为有机物）：
淀粉ABCD乙
A的分子式是________，试剂X可以是________．
（4）已知：

利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氢为原料经三步反应合成丙，其中属于取代反应的化学方程式是________．
（5）化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110．丁与FeCl₃溶液作用显现特征颜色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种．则丁的结构简式为________．
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 1 题

化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是______．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：______
（4）C中反应生成BaCO₃的化学方程式是______．
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是______（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO₃平均质量为3.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为______．
（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C吸收CO₂前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是______．
难度: 中等查看答案及解析

	①	②	③	④
Y	CO₂	Fe₂O₃	C₂H₅OH	FeCl₃
W	MgO	Al₂O₃	C₂H₅ONa	CuCl₂

	TiCl₄	SiCl₄
熔点/℃	-25.0	-68.8
沸点/℃	136.4	57.6