2016届黑龙江省高三上学期12月月考化学试卷（解析版）

下列说法正确的是（）

A．16O和18O的原子结构示意图均为

B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键

C．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡

D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

难度: 简单查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　 ）

A．lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B．标准状况下，22.4LSO3含有NA个SO3分子

C．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA

D．56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

难度: 中等查看答案及解析

类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（　　 ）

A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF

B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3

C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2

D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4

难度: 中等查看答案及解析

反应A(g)＋3B(g) = 2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应速率最快的是(　　 )

A．v(A)＝0.15 mol·L－1·min－1　　　　　 B．v(B)＝0.01 mol·L－1·s－1

C．v(C)＝0.40 mol·L－1·min－1　　　　　 D．v(D)＝0.45 mol·L－1·min－1

难度: 简单查看答案及解析

下列各组离子能大量共存的是(　　 )

①“84”消毒液的水溶液中：Fe2＋、Cl－、Ca2＋、Na＋　 ②加入KSCN显红色的溶液：K＋、NH4+、Cl－、S2－ ③能够与金属Cu常温下反应放出气体的溶液：Fe3＋、Al3＋、SO42-、K＋ ④pH＝2的溶液中：NH4+、Na＋、Cl－、Cu2＋⑤无色溶液中：K＋、CH3COO－、HCO3-、MnO4-

A． ②③　　　　　　　　　　 B． ①③　　　　　　　　 C． ①⑤　　　　　　　　 D． ③④

难度: 困难查看答案及解析

为探究Fe3+和Cu2+对H2O2分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图1、图2所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　 )

A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小

B．若图1所示的实验中反应速率为①>②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2分解催化效果好

C．用图2装置比较反应速率，可测定在相同状况下反应产生的气体体积及反应时间

D．为检查图2装置的气密性，可关闭分液漏斗A处活塞,将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞,观察活塞是否复原

难度: 困难查看答案及解析

能正确表示下列反应的离子方程式是(　　 )

A．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2OAlO2－　 ＋4NH4＋　 ＋2H2O

B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液: NH4++HCO3﹣+2OH-CO32﹣+ NH3·H2O + H2O

C．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－　 =3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

D．用铜电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH-

难度: 中等查看答案及解析

在催化剂、400℃时可实现氯的循环利用，如图是其能量关系图，下列分析正确的是（　 ）

A．曲线a是使用了催化剂的能量变化曲线

B．反应物的总键能高于生成物的总键能

C．反应的热化学方程式为：4HCl（g）+O2（g）2Cl2+2H2O（g）△H=﹣115.6 kJ•mol﹣1

D．若反应生成2mol液态水，放出的热量高于115.6 kJ

难度: 中等查看答案及解析

少量铁粉与100 mL 0.01 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的(　　 )

①加H2O　　 ②加NaOH固体　 ③滴入几滴浓硫酸　 ④加CH3COONa固体　 ⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫酸铜溶液　 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)　 ⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸

A．①⑥⑦　 B． ③⑤⑧　　 C． ③⑦⑧　　 D． ⑤⑦⑧

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将含有0.4 mol NaCl和0.5 mol Cu(NO3)2的水溶液用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上得到0.3 mol Cu,则在另一个电极上逸出的气体(标准状况下)的体积是(　　 )

A．4.48 L　　　　 B．5.6L　　　　　　　 C．6.72L　　　　　　 D．11.2L

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下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　 ）

难度: 中等查看答案及解析

有A、B、C、D、E五块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电子由 D→导线→C；③B、C相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，B极产生大量气泡；④A、D相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极发生氧化反应；⑤用惰性电极电解含B离子和E离子的溶液，E先析出。据此，判断五种金属的活动性顺序是 ( )

A．A>B>D>C>E　　　　 B．A>C>D>E>B　　　　 C．C>A>B>D>E　　　　 D．A>D>C>B>E

难度: 中等查看答案及解析

某小组用下图装置进行实验，下列说法正确的是（　 ）

A．盐桥中的电解质可以用KCl

B．闭合K，外电路电流方向为Fe电极→石墨电极

C．闭合K，石墨电极上只生成铜

D．导线中流过0.15 mol e﹣时，加入5.55gCu2（OH）2CO3，CuSO4溶液可恢复原组成

难度: 困难查看答案及解析

下列实验装置(固定装置略去)和操作正确的是　 (　　 )

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是（　 ）

A．已知P（红磷，s）=P（白磷，s）△H＞0，则白磷比红磷稳定

B．测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SiO3的溶液pH，发现后者的更高, 说明碳的非金属性强于硅。

C．温度和压强一定时，对于可逆反应：2NO2（g）N2O4（g），混合气体的密度不再改变，则反应达到平衡状态

D．将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合后生成白色沉淀，是两种溶液水解相互促进的结果

难度: 中等查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是(　　 )

A．含有Y元素的可溶性盐溶于水一般都可以破坏水的电离平衡

B．Z的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

C．X、Y、Z原子半径由小到大的顺序是Y>Z>X

D．常温下，0.1 mol·L－1 W的气态氢化物的水溶液的pH>1

难度: 中等查看答案及解析

下列四个图象所反映的内容与相应反应符合的是（a、b、c、d均大于0）（　 ）

A．4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1

B．N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣b kJ•mol﹣1

C．2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）△H=+c kJ•mol﹣1

D． 2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）△H=+d kJ•mol﹣1

难度: 中等查看答案及解析

向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是(　　 )。

A．线段BD表示Fe3＋物质的量的变化　　　　

B．原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol

C．当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D．原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1

难度: 困难查看答案及解析

人工肾脏可用电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO（NH2）2]，原理如图，下列有关说法正确的是（　　 ）

A．B为电源的正极

B．电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将升高　

C．电子移动的方向是B→右侧惰性电极→质子交换膜→左侧惰性电极→A

D．阳极室中发生的反应依次为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑、CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl

难度: 中等查看答案及解析

短周期主族元素A，B，C，D，E，F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C，D是空气中含量最多的两种元素，D，E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：

（一）（1）D在周期表中的位置是　　　　　 ，写出实验室制备单质F的离子方程式　　　　　　　 。

（2）化学组成为BDF2的电子式为：　　　　 ，A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为　　　　　　 化合物(填 “离子”或“共价”)。

（3）化合物甲、乙由A，B，D，E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。则甲、乙反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）由C，D，E，F形成的简单离子的离子半径由大到小的顺序是　　　　　　 (用元素离子符号表示)。

（5）元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性　　　　　　 于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（二）以CA3代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。

（1）CA3燃料电池使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池反应为：4 CA3+3O2=2C2+6H2O．该电池负极的电极反应式为　　　　　　 ；每消耗3.4g CA3转移的电子数目为　　　　 。

（2）用CA3燃料电池电解CuSO4溶液，如图所示，A、B均为铂电极，通电一段时间后，在A电极上有红色固体析出，则B电极上发生的电极反应式为　　　　 ；此时向所得溶液中加入8gCuO固体后恰好可使溶液恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到的气体在标准状况下体积为　　　　　　 L。

（3）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

图1　　　　　　　　　　　　　　 图2

0～t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是　　　 ，溶液中的H＋向　　　　 极移动（填“正”或“负”），t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是　　　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

某研究小组探究SO2和Fe（NO3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：

已知：l．0mol·L﹣1的Fe（NO3）3溶液的pH=l，请回答下列问题：

（1）装置A中反应的化学方程式是　　　　　　　　 。

（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是　　　　　　　　　　 。

（3）装置B中产生了白色沉淀，其成分是　　　　　　　　 ， 分析B中产生白色沉淀的原因：

猜想1：SO2与Fe3+反应；　　 猜想2：在酸性条件下SO2与NO3﹣反应；　 猜想3：…

（4）甲同学从装置B中取出适量反应后的溶液，能使KMnO4溶液褪色。

【得出结论】：猜想1成立．其结论正确吗？　　　 （填“是”或“否”）。若不正确，理由是　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）。

（5）乙同学设计实验验证猜想2，只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液，在相同条件下进行实验。应选择的试剂是　　　　　　　　 （填序号）。

a．0.1mol/L稀硝酸　　　　　 b．1.5mol/LFe(NO3)2溶液

c．6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液

d．3.0mol/LNaNO3和0.1mol/L硫酸等体积混合的溶液

（6）（4分）在实际操作中，当SO2通入Fe（NO3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金维生素”。工业上回收废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2）中钒的主要流程如下：

已知：（1）V2O5和NH4VO3均为难溶物，VOSO4和(VO2)2SO4均为易溶物。

（2） VO2++H2C2O4+H+　 →　 VO2+ + CO2↑+ H2O

回答下列问题：

（1）步骤②的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂)：

VOSO4 (水层)+ 2HA（有机层）VOA2(有机层）+ H2SO4(水层)，则步骤④中可选择硫酸作反萃取的原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若ClO3-将被还原为Cl-,请写出骤⑤中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定操作⑤后溶液中含钒量的步骤为：取10.0mL0.1mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中，加入指标剂，将待测液盛放在滴定管中，滴定到终点时，消耗待测液的体积为10.00mL，由此可知(VO2)2SO4溶液钒元素的含量为　　　　　　 g/L。

（5）V2O5可用金属(如Ca、Al)热还原法获得钒，则金属铝热还原制得钒的化学方程式为　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体，其结构简式为：

。

G的合成路线如下：

其中A~F分别代表一种有机化合物，合成路线中部分产物及反应条件已略去

已知：

请回答下列问题：

（1）（4分）A的结构简式是 　　　　　　 　　 ， C的结构简式是 　　　　　　

（2）D中官能团的名称是　 　　　　　　　 　　

（3）第③步反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　 。

（4）第①~⑥步反应中属于加成反应的有　　　　　　　　 （填步骤编号）。

（5）同时满足下列条件的E的同分异构体有　　　　　　 种。　　

①只含一种官能团；②链状结构且无—O—O—；③核磁共振氢谱只有两种峰。

难度: 困难查看答案及解析