2014-2015学年四川省高一下期中化学试卷（解析版）

两种金属A与B组成原电池时，A是正极。下列有关推断正确的是：

A．A的金属性强于B

B．电子不断由A电极经外电路流向B电极

C．A电极上发生的电极反应是还原反应

D．A的金属活动性一定排在氢前面

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19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是：

A．提出原子学说　　　　 B．首次人工合成有机物

C．发现元素周期律　　　　 D．发现氧气

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不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是:

A．原子的核电荷数 　　 B．原子的核外电子数

C．原子的质子数　　　　 D．原子的中子数

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从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是：

A．电子层数逐渐增多　　　　　　　　　　 B．原子半径逐渐减小

C．最高正化合价数值逐渐增大　　　 　 D．从硅到氯，最低负化合价从－4到－1

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“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。下列对农作物收割后留下的秸杆的处理方法中， 不符合“绿色化学”理念的是：

A．就地焚烧　　　　　　　　　　　　　　　 B．发酵后作为农家肥

C．加工成精饲料　　　　　　　　　　　 　 D．制造沼气

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物质发生化学变化时，反应前后肯定不发生变化的是：

①元素种类　 ②原子总数　 ③分子总数　 ④物质的种类　 ⑤物质的总质量　 ⑥物质的总能量

A．①②③⑤　　　　　　　　 B．①②⑤

C．②⑤⑥　　　　　　　　　 D．①④⑤⑥

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下列说法中错误的是：

A．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化

B．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．反应物总能量和生成物总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热

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下列含有非极性键的化合物是：

A．MgCl2　　 B．Na2O2

C．H2O　　 D．CH4

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将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧, 这样处理的目的是：

①使煤充分燃烧, 提高煤的利用率　

②减少SO2的产生,避免造成“酸雨”

③减少有毒的CO产生, 避免污染空气

④减少CO2的产生,避免“温室效应”

A．①②③　　　　　 B．②③④

C．①③④ 　　　 　　 D．①②③④

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是：

A．加热　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量CuSO4溶液　　　　　　　　　　　 D．不用铁片，改用铁粉

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下列反应中属于吸热反应的是：

A．甲烷燃烧　　　　　　　　　　　　　 B．Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

C．铝片与盐酸反应　　　　　　　　　 D．氧化钙与水反应

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磷原子序数是15，下列关于P元素的说法中，错误的是：

A．磷是第二周期第VA族的元素　　

B．磷的最高正化合价为+5价

C．磷的氢化物分子式是PH3　　　　　

D．磷的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

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A元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子次外层是最外层电子数的2倍，则关于A、B元素的判断正确的：

A．A和B元素一定都是第二周期元素　　　 B．A和B元素一定是同一主族元素

C．B元素可以是第二周期VIA族元素　　　　 D．A和B可以相互化合形成化合物

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下列各图所表示的“一个反应过程”符合放热反应的是：

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X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4，则它对应的气态氢化物为

A．HX　　 　　 　　 B．H2X　　　　　　　　　 C．XH3　　 　　 　　 D．XH4

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短周期元素的简单离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同电子层结构，下列关系正确的是：

A．质子数：c＞b　　　　　　　　　　 　　 B．元素非金属性：Y＞Z

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ　　　　　 D．离子半径：X+＜Z-

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下列变化中，不需要破坏化学键的是：

A．氯化氢溶于水　　　 B．氯化铵受热分解　　　 C．干冰升华　　　　 D．氯化钠熔化

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不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是：

A．反应物的性质　　　　 B．浓度　　　　　　 C．催化剂　　　　　　　　　　 D．温度

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下图是可逆反应X2 + 3Y2 2Z2 在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是：

A．t1时，只有正方向反应

B．t2时，反应未到达最大限度

C．t2- t3，反应不再发生

D．t2- t3，各物质的浓度不再发生变化

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下列关于化学键的说法正确的是：

①含有金属元素的化合物一定是离子化合物　　

②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键　　

③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物　　

④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键　　

⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物　　

⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

A．①②⑤　　　　 B．④⑤⑥　　 C．①③④　　 D．②③⑤

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用CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，部分时间段内产生气体的体积如图所示，下列说法正确的是

A．OE段化学反应速率最快

B．EF段收集CO2气体最多

C．为了加快反应速率，可向溶液中滴入硫酸铜溶液

D．分析OE、EF、FG三段，该反应为放热反应

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如图所示装置中，观察到电流计指针偏转，X棒变重，Y棒变轻，由此判断下表中所列X、Y、Z物质，其中可以成立的是：

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四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨N2 + 3H2 2NH3的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是

A．v（H2）=0.1 mol/（L·min）　　　　　　　　　 B．v（NH3）=0.3 mol/（L·min）

C．v（N2）=0.2 mol/（L·min）　　　　　　　　 D．v（N2）=0.1 mol/（L·min）

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（8分）800℃时，在2 L密闭容器内加入NO和O2 ，发生反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g），测得n（NO）随时间的变化如下表，请回答：

（1）NO的平衡浓度c （NO）=　　　　　　　　　　 ；

（2）用O2表示从0~2s内该反应的平均反应速率为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（3）下图中表示NO2变化的曲线是　　　　　　　　 ；

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　　　 。

a．容器内气体总物质的量保持不变

b．正反应和逆反应的速率都为0

c．容器内NO、O2、NO2 物质的量之比为2∶1∶2

d．容器内NO气体的体积分数不变

难度: 困难查看答案及解析

（10分）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等。

（1）B元素位于元素周期表中第　 　　 周期，第　 　　 族。

（2）由元素C与Mg元素形成的化合物的化学键的类型　　　　　　　　　　　 。

（3）由元素A与氢元素形成的化合物的结构式　　　　　　　　　　 。

（4）由元素B与氢元素形成的化合物的电子式　　　　　　　　　　　 。

（5）写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

（12分）原电池是直接把化学能转化为电能的装置。

（1）如图1所示：在Cu-Zn原电池中，Zn极发生　　　　　　 反应（填“氧化”或“还原”），写出电极反应式　　　　　　　 。Cu极为　　　　 极，发生的电极反应为　　　　　　　　 。

（2）请根据化学反应：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2设计原电池，在图2方框内画出装置图，并用离子方程式表示电极反应。

负极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

正极反应为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）下表是元素周期表的一部分，请用元素符号或化学式回答有关问题：

（1）表中化学性质最不活泼的元素是　　　　　　 ，最活泼的金属元素是　　　　　　　　 ，最活泼的非金属元素是　　　　　　　　 。

（2）表中能形成两性氧化物的元素是 　　　　　 ，写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）③⑥⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是 　　　　　　　　　　　　　 。

（4）用电子式表示由元素⑨⑦形成化合物的过程：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 　　　　　　　　 。

（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。

难度: 中等查看答案及解析

（6分）某学习小组研究同周期元素性质递变规律时，设计并进行了下列实验（表中的“实验步骤”与“实验现象”前后不一定是对应关系）。

（1）请将各实验步骤对应的实验现象填写入下表中：

（2）此实验可得出的结论是：

Na、Mg、Al金属性强弱关系：　　　　　　　　　 ， Cl、S非金属性强弱关系：　　　　　　 。

难度: 极难查看答案及解析