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本卷共 22 题，其中：
选择题 20 题，实验题 2 题
简单题 7 题，中等难度 11 题，困难题 3 题。总体难度: 简单
选择题 共 20 题

  1. 下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是

    A. 酸性氧化物：

    B. 非电解质：蔗糖、四氯化碳、氨气、氯气

    C. 同素异形体：石墨与金刚石、单斜硫与斜方硫

    D. 混合物：铝热剂、纯净矿泉水、水玻璃、焦炉气

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列家庭化学小实验不能达到预期目的的是

    A. 用米汤检验食用加碘盐（含KIO3）中含有碘

    B. 用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐

    C. 用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃

    D. 用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

    难度: 简单查看答案及解析

  3. ①

    ②

    下列判断正确的是

    A. 254g I2（g）中通入2g H2（g），反应放热9.48 kJ

    B. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17．00 kJ

    C. 反应①的产物比反应②的产物稳定

    D. 反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 化学与人们的生活、健康密切相关．下列做法不合理的是（　　 ）

    A. 用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）

    B. 向豆浆中加入盐卤（主要成分为MgCl2）制做豆腐

    C. 用灼烧和闻气味的方法区别棉织物和纯毛织物

    D. 向污水中加入适量明矾，可除去其中的悬浮物

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 利用下图所示装置进行实验，将仪器a中的溶液滴入b中，根据c中所盛溶液，预测其中现象正确的是

    选项

    a

    b

    c

    c试管中现象

    A

    浓盐酸

    KMnO4

    FeCl2溶液

    溶液变棕黄色

    B

    稀硫酸

    Na2S2O3

    溴水

    产生浅黄色沉淀

    C

    硼酸

    Na2CO3

    Na2SiO3溶液

    析出白色沉淀

    D

    浓硝酸

    铁片

    KI-淀粉溶液

    溶液变蓝色

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列化学反应中的△H>O是(　　　 )

    A. ══　　 B. ══

    C. ══　　 D. ══

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )

    ①增加A的量，平衡向正反应方向移动； ②升温，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小；③压强增大一倍，平衡不移动，v(正)、v(逆)不变； ④增大B的浓度，v(正)>v(逆)；⑤加入催化剂，B的转化率提高

    A. ①②　　 B. ④　　 C. ③　　 D. ④⑤

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列指定微粒的个数比为2:1的是

    A. Be2＋离子中的质子和电子　　 B. H原子中的中子和质子

    C. NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子　　 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生下列反应∶2HI(g)H2(g)+I2(g)。若HI的浓度由0.1 mol • L-1降到0.07 mol • L-1时需要15s，则HI的浓度由0.07 mol • L-1降到0.05 mol • L-1时，所需时间为

    A. 等于5s　　 B. 等于10 s　　 C. 大于10s　　 D. 小于10 s

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 对于处于化学平衡状态的反应C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) △H>0，既要提高反应速率又要提高H2O的转化率，下列措施中可行的是（ ）

    A. 增大H2O(g)的浓度　　 B. 降低压强　　 C. 升温　　 D. 使用合适的催化剂

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 设NA为阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    A. 17g羟基和17gOH-含有的电子数均为10NA

    B. 2L0．5 mol•L-1醋酸溶液中含有的H+数为NA

    C. 标准状况下，NA个NO分子和0．5NA个O2分子充分反应后气体体积为22．4L

    D. 7．8gNa2O2与足量的CO2和H2O（g）混合气体充分反应，转移的电子数为0．1NA

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 已知：（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判断正确的是（ ）

    A. T1时，v正>v逆

    B. 正反应的△H<0

    C. a、b两点的反应速率va=vb

    D. T<T1时，ω增大的原因是平衡向正方向移动

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 30mlCO2和NO混合气体通入足量的Na2O2固体并且充分反应后,气体体积变为20ml，则原混合气体中CO2体积为（同温同压下） ( )

    A. 30mL　　 B. 20mL　　 C. 10mL　　 D. 无法计算

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是(　　　 )

    A. H2O2　　 B. Na2O　　 C. CO2　　 D. NaOH

    难度: 中等查看答案及解析

  15. A. 某温度时，化学反应速率无论用A、B、C何种物质表示，其数值是相同的

    B. 其他条件不变，增大压强，反应速率加快

    C. 若增加或减小B的物质的量，则反应速率一定会发生明显的变化

    D. 其他条件不变，升高温度，反应速率加快

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 将足量的X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的组合是

    A. 只有①②③　　 B. 只有①②　　 C. 只有②　　 D. ②④

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 某溶液中Cl-、Br-、I-的物质的量之比是2：3：4，要使溶液中的Cl-、Br-、I-的物质的量之比为4：3：2，则通入氯气的物质的量是原溶液I-的物质的量的( )

    A. 1∕2　　 B. 1∕4　　 C. 1∕6　　 D. 1∕8

    难度: 困难查看答案及解析

  18. 下列实验能达到预期目的的是（　　 ）

    实验内容

    实验目的

    A

    向1 mL 0.1mol/L NaOH溶液中加入2 mL 0.1mol/L CuSO4溶液，振荡后滴加0.5 mL葡萄糖溶液，加热未出现红色沉淀

    证明葡萄糖中含有醛基

    B

    向1 mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2

    溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L

    FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀

    证明在相同温度下，Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Fe(OH)3]

    C

    测定同温度下相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶

    液的pH，前者大于后者

    证明碳元素非金属性弱于硫

    D

    向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊

    试纸置于试管口试纸不变蓝

    证明溶液中无NH4+

    A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

    难度: 中等查看答案及解析

  19. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q的水溶液呈碱性，0．0l mol·L-l s溶液的pH为12，q、s的焰色反应均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

    A. 原子半径：W<X<Y<Z

    B. 通常状况下，X的氢化物可能呈气态、液态或固态

    C. Y的氢化物的沸点比Z的氢化物的沸点高

    D. 由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物

    难度: 困难查看答案及解析

  20. 已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是

    A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

    B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

    C. 当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

    D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

    难度: 极难查看答案及解析

实验题 共 2 题

  1. 已知硫铁矿的主要成分是FeS2（铁元素呈+2价，硫元素呈—1价）。以下是分析硫铁矿中FeS2含量的三种方法，各方法的操作流程图如下：

    请同答下列问题：

    (1)流程图中操作①、②、③分别指的是：①____________、②___________、③________。

    操作④、⑤用到的主要仪器是：④_________、⑤__________(每空填1～2个仪器)。

    (2)判断溶液中SO42-离子己沉淀完全的方法是______________________________________。

    (3)某同学用方法Ⅲ测定试样中Fe元素的含量，需要准确配制KMnO4标准溶液，下列因素导致所配制的溶液浓度偏大的有

    A．砝码生锈

    B．定容时俯视

    C．称量时物质和砝码位置反了（需要游码）

    D．容量瓶用待装液润

    (4)某同学采用方法Ⅱ分析矿石中的Fe含量，发现测定结果总是偏高，则产生误差的可能原因是______________________________________。

    (5)称取矿石试样1.60g，按方法Ⅰ分析，称得BaSO4的质量为4.66g，假设矿石中的硫元素全部来自于FeS2，则该矿石中FeS2的质量分数是_________________________。

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

    请回答下列问题：

    （1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为______（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为____（填代号）。

    a．KMnO4　　　　　　 b．(NH4) 2S　　　　　 c．H2O2　　　　　 d．KSCN

    （2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、__________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______。

    （3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式），若实验过程中有氨气逸出，应选用下列______装置回收（填代号）。

    （4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____，直到_____，用KMnO4标准溶液滴定时应选用____滴定管（填“酸式”或“碱式”）。

    难度: 困难查看答案及解析