生产、生活、医疗卫生等都离不开化学知识。下列说法错误的是
A.在硬水中,肥皂的去污能力减弱
B.世界各国流通的硬币材质一般都是合金
C.水泥、合成橡胶和人造纤维都属于有机高分子材料
D.加热能杀死甲型H1N1流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
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下列指定粒子的个数比一定为2:1的是
A.Be2+中的电子和质子 B.中的中子和质子
C.Na2CO3溶液中的Na+和CO32- D.Na2O2固体中的阳离子和阴离子
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下列大小顺序排列完全正确的组合是
①气态氢化物的稳定性:HF>NH3>PH3
②熔点:Na>C3H8>CH3OH
③离子半径:K+>Ca2+>S2—
④相同温度、相同浓度溶液中水的电离程度:NH4Cl>CH3COOH>HCl
A.①④ B.①② C.②③ D.③④
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下列错误操作一定会导致实验结果偏高的是
A.用天平称量某物质时,右盘放物质,左盘放砝码,测得物质质量
B.配制一定物质的量浓度溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液浓度
C.测定硫酸铜晶体结晶水含量时,在空气中冷却后称量,测得结晶水含量
D.用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管用蒸馏水洗净后,直接装入盐酸进行滴定,测得碱液浓度
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下列离子方程式正确的是
A.偏铝酸钠溶液显碱性的原因:AlO2-+2H2OAl(OH)3↓+OH-
B.过量的CO2通人Ca(ClO)2溶液中:CO2+ClO-+H2O=HCO3-+HClO
C.在银氨溶液中滴加过量稀硝酸:[Ag(NH3)2]+ +2H+ == Ag++2NH4+
D.水杨酸( )与过量的Na2CO3溶液混合:
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某些含羟基的药物具有苦味,如下图所示结构的氯霉素。此药物分子中碳链末端羟基中的氢原
子换成来自棕榈酸中的原子团“ ”后,苦味消失,成为便于口服的无味氯霉素。以下叙述中不正确的是
A.氯霉素可发生水解反应
B.棕榈酸与乙二酸互为同系物
C.无味氯霉素的水溶性比氯霉素的差
D.无味氯霉素在胃酸作用下可水解成氯霉素而起到疗效
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已知:在加压时物质C容易液化。某温度下,向容积可变的容器中充入1mol A、2mol B,发生反应:A(g)+ B(g)2C(g)+D(g);△H<0,建立平衡后,保持温度不变,增大加强,建立新平衡时,下列说法错误的是
A.v正(A)一定增大
B.B的转化率可能减小
C.△H一定不变
D.D的物质的量不可能超过1 mol
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某CuSO4、H2SO4、Fe2(SO4)3的混合溶液100mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),且SO42—的物质的量浓度为6mol/L,则此溶液最多可溶解铁粉的质量为
A.16.8g B.22.4g C.28g D.33.6g
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短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如下图所示,回答下列问题:
A | B | C |
D |
(1)设A、B、C、D四种元素的原子序数之和为M,则M____________。
A.必为奇数 B.必为偶数 C.可能为奇数,也可能为偶数
(2)若D是地壳中含量位居第二的元素,其单质是制造太阳能电池板的关键材料,其氧化物在数据传输方面贡献突出,则:
①D的元素符号为____________;
②B形成的一种单质分子(甲)可以和钾“掺杂”
在一起制造出化合物乙,其晶胞如右图所示,则该晶
体中甲分子和钾原子的个数比为________;
(3)若D元素原子的次外层电子数等于其它各层电子数之和,则:
①用电子式表示D元素氢化物的形成过程;
②过量A元素的氢化物与D元素最高价氧化物对应水化物反应生成化合物Z,则Z的水溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为;
③用上述某元素的氢化物X与另一元素的氧化物Y反应,可生成一种强酸,则X、Y可能为:
和 ,或 和 (填分子式)。
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从含铜、银、金和铂的块状金属废料中提取铂、金、银的一种工艺如下:
根据以上工艺回答下列问题:
(1)电解时,以_____________为阳极,纯铜为阴极,CuSO4溶液为电解液,则阴极的电极反应方程式为________
(2)AgCl溶于氨水后所得的溶液含有的一种阳离子,在碱性条件下,也可用葡萄糖将其还原为银,写出该反应的离子方程式:________
(3)写出步骤④的离子方程式:
________
(4)金和浓硝酸反应的化学方程式为:Au +6HNO3(浓)Au(NO3)3+3NO2↑+ 3H2O,因该反应正向进行的程度极小,所以金几乎不溶于浓硝酸,但金却可以溶于王水,试简要解释之:________
________
(5)写出反应⑤的化学反应方程式
____________________________________________________________________________
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(15分)实验室里用乙醇和浓硫酸反应生成乙烯,进而制取1,2-二溴乙烷。
(1)用下列仪器(短接口或橡皮管均已略去)完成该实验,若气体流向为从左到右,则正确的连接顺序是:
B经A(1)插入A中,D接A(2);A(3)接______接______接______接______。
(2)温度计水银球的正确位置是_______________________________。
(3)D与分液漏斗相比,其主要优点是________________________________。
(4)E装置烧杯中的冷水和反应管内液溴上的水层作用均是________________,若将装置F拆除,在E中的主要副反应为_________________________________。
(5)若要准确测定乙烯的产量,下列方案可行的是_____________________。
方案I:将E及其后面的装置拆除后,连接图28—1所示装置进行实验,反应结束后,测其实验前后的质量,由此得到乙烯产量。
方案II:将E及其后面的装置拆除后,连接图28—2所示装置进行实验,反应结束后,测得乙烯的体积,由此算得乙烯产量。
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甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂,能被叶片较快地吸收,但在植物体内传导速度较慢,它是芽前除草剂,主要用于大豆除草等。工业上通常用烃A进行合成,其合成路线如下:
已知:
(1)试剂①为:_______________,试剂②为________________。
(2)写出A的结构简式________。
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应①。
反应⑤________。
(4)由于苯环和侧链基团的相互影响,新引进苯环的基团在苯环上取代的位置由原有基团决定,如:苯酚分子中“—OH”使苯环上_________(选编号填空,下同)的H原子容易被取代;根据题目信息可知“—COCl”使苯环上________的H原子容易被取代。
a.邻位 b.间位 c.对位
(5)反应②须在饱和FeCl3溶液中进行,若在NaOH溶液中进行,则会进一步水解,试写出 在
足量NaOH溶液中完全水解的化学反应方程式___________________________
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