2015届吉林省松原市高一下期中考试化学试卷（解析版）

选择题共 25 题

下列变化过程和对应的能量转化关系，错误的是
A．植物光合作用：光能→生物质能 B．燃料燃烧：化学能→光能、热能
C．石灰石高温分【解析】
热能→化学能 D．用充电电池的电灯发光：电能→化学能

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“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念。在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制得产物，即原子利用率100%。以下反应最符合绿色化学的是
A．CH₂=CH₂与HCl反应制取CH₃CH₂Cl B．CH₄与Cl₂反应制取CCl₄
C．苯与液溴反应制取溴苯 D．乙醇与金属钠反应制取乙醇钠

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化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH₂CH₂ B．乙醇的结构式：CH₃CH₂OH
C．四氯化碳的电子式： D．甲烷分子的比例模型

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在锌粒与盐酸反应中，改变下列条件不能加快反应速率的是
A．升高反应温度 B．增大盐酸的浓度
C．将小锌粒换成大锌粒 D．在盐酸中滴入几滴CuSO₄溶液

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在盛有稀H₂SO₄的烧杯中插入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是
A．正极附近的SO₄ ²^－离子浓度逐渐增大 B．铜片上有H₂逸出
C．溶液的pH逐渐变小 D．电子通过导线由铜片流向锌片

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1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气
A．5mol　　 B．4mol　　 C．1mol　　 D．6mol

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下列反应属于取代反应的是
A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
B．乙烯通入溴水中
C．在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
D．苯与液溴混合后撒入铁粉

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下列物质属于同分异构体的一组是
A．CH₄与C₂H₄
B．与 CH₃－CH₂－CH₂－CH₃
C．C₂H₆与C₃H₈
D．O₂与O₃

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用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构简式如下图，
属于                                                            (     )
A．烃　　                             B．无机物　　
C．有机化合物　                          D．烷烃

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下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO₄酸性溶液褪色的是（　　）
A．乙烷 B．乙烯 C．乙醇 D．苯

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将下列各种液体分别与溴水混合并振荡,不能发生化学反应，静置后混合液分为两层，溴水层几乎无色的是 (　　)
A．己烯 B．酒精 C．碘化钾 D．苯

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同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C₂H₄气体，另一个是装有C₂H₂气体和C₂H₆气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的                  (　　)
A．碳原子数                             B．原子总数
C．质量                                 D．密度

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除去乙烷中乙烯的办法是                                       (　　)
A．点燃                                 B．通过溴水
C．通过氢气                             D．通入酸性高锰酸钾溶液中

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下列排列顺序错误的是                                      （     ）
A．酸性：H₄SiO₄﹤H₃PO₄﹤H₂SO₄﹤HClO₄       B．氢化物的稳定性：CH₄﹤NH₃﹤H₂O﹤HF
C．碱性：KOH﹥Ca(OH)₂﹥Mg(OH)₂            D．沸点：HI﹥HBr﹥HCl﹥HF

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各烧杯中盛有海水，能形成原电池且铁为正极的是（）

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反应：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同条件下进行，用不同的物质表示其反应速率如下，则此反应在不同条件下进行最快的是                       （      ）
A．v(A) ＝2 mol·L^-1 ·min^-1           B．v(B) 3mol·L^-1 ·min^-1
C．v(C) ＝1 mol·L^-1 ·min^-1            D．v(D) ＝2.4 mol·L^-1 ·min^-1

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某原电池反应的离子方程式为:Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑。下列叙述正确的是（    ）
A．电解质溶液可能为HNO₃                 B．正极材料可能为Zn
C．正极材料可能为Cu                     D．负极上：Fe失电子被还原

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120℃时，某气态烃的混合物在密闭容器内与氧气完全燃烧后再恢复到原状况，发现燃烧前后容器内的压强保持不变，则该气态烃的混合物可能是（）
A．C₂H₆与C₂H₄ B．C₂H₆与CH₄ C．CH₄与C₂H₄ D．C₃H₈与CH₄

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将漫射日光照射到装有氯气和甲烷混合气体（体积比为4:1）的装置上。现列出如下现象，其中正确的是                                               （　）
①试管内气体颜色逐渐变浅　 ②试管内黄绿色加深　   ③无任何现象　
④试管内液面上升　　      ⑤试管内壁上有油状物生成
A．①和②           B．①④和⑤          C．①和⑤　　        D．②和⑤

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图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是
A．Si B．Al C．N D．O

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下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是
反应条件
H₂O₂的浓度(质量分数)      温度（℃）      催化剂的使用
A      2                       10              使用MnO₂
B      4                       10              不使用
C      6                       30              不使用
D      6                       30              使用MnO₂

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。下列说法正确的是（）
A．还原性：X的氢化物＞Y的氢化物＞Z的氢化物
B．Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO₄
C．YX₂、M₂Y都是含有极性键的化合物
D．简单离子的半径：M的离子＞Z的离子＞Y的离子＞X的离子

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下列各组中两个反应所属反应类型相同的是 (　　)
A．甲烷和氯气在光照下反应；乙烯能使溴水褪色
B．乙烷在氧气中燃烧；由乙烯制取聚乙烯
C．乙烯能使溴水褪色；乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．乙烯和水反应制乙醇；乙烯能使溴水褪色

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在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和 2mol Y气体，发生如下反应：X(g)＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡的标志是 (　　)
A．容器内压强不随时间变化
B．v_正(X)＝v_逆(Z)
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D．单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

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第二十九届奥林匹克夏季运动会于2008年8月8日—24日在北京隆重举行并获得巨大成功。下图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃。下列说法正确的是
A．该有机物的一氯代物共有四种
B．该有机物是只含非极性键的非极性分子
C．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
D．该有机物完全燃烧生成H₂O的物质的量小于CO₂的物质的量

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填空题共 4 题

化学式为C₈H_n的烷烃，m值等于________；C_nH₂₂的烷烃，n值等于________；相对分子质量为212的烷烃的分子式为________。

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分别完全燃烧①1molCH₄、②1molC₂H₄、③1molC₆H₆，生成的水相等的是________；需要的氧气最多的是________。（填序号）

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在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示：
回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为___________________________________________；
(2)反应开始到2 min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为________________；
(3)在2 min时，图象发生改变的原因可能是_______________________(用字母表示)
A．　升高温度　　              B．加入稀有气体，增大压强
C．减少A的物质的量   D．加入催化剂
(4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是________
A．混合气体的总质量不再变化　　B．混合气体压强不再变化
C．v_正(B)︰v_逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同时生成1mol D

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某市中学化学兴趣小组利用下图所示原电池装置进行实验，请回答下列问题：
（1）实验中，同学们发现两装置电流计的指针偏转方向不同，因此有人提出以下观点，其中正确的是____________。（双选题，漏选得2分，多选错选得0分）
A．金属活动性铝比镁强
B．金属活动性镁比铝强，两装置中镁均为负极
C．仅根据金属活动性顺序不能准确判断原电池的正负极
D．原电池中的正负极受电解质溶液的酸碱性、强氧化性等因素的影响
（2）要准确判断原电池的正负极除了可用电流计等仪表测量外，还可以通过观察现象来判断，请写出乙图中的电极材料及反应现象。（设镁铝均为纯净金属）
正极：________负极：________。
（3）写出甲图中的电极反应式：
①负极：_________________________；
②正极： _________ __________。
（4）乙图中铝片与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________________。某同学测得乙图中实验前铝片的质量是5g，实验后的质量是2.3g，则在实验过程中产生氢气的体积为_______（标况），转移电子的物质的量为________。

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