2016届河北省衡水市高三上一轮复习检测一化学试卷（解析版）

分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是

A．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打

B．非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖

C．同素异形体：活性炭，C60，石墨烯，金刚石

D．混合物：铝热剂，纯净矿泉水，水玻璃，漂白粉

难度: 中等查看答案及解析

下列说法不正确的是（　　 ）

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性弱

B．FeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3 都可以通过化合反应直接制得

C．BaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质

D．水分子比较稳定，是因为水分子间存在氢键

难度: 中等查看答案及解析

下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　 ）

A．明矾作净水剂　　　　 B．甘油作护肤保湿剂

C．漂粉精作消毒剂　　　 D．铁粉作食品袋内的脱氧剂

难度: 简单查看答案及解析

以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（　　 ）

A．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3　　　　　 B． HCl→Cl2→HClO→NaClO

C．S→SO3→H2SO4→Al2（SO4）3 　　　　 D．NH3→NO2→HNO3→NaNO3　

难度: 中等查看答案及解析

下列有关说法正确的是（　　 ）

A．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

B．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象

C．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

难度: 中等查看答案及解析

配制一定体积、一定物质的量浓度的硫酸溶液时，下列情况使溶液浓度偏小的是

A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B． 定容时观察液面仰视

C． 用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒

D．稀释后未冷却至室温即定容

难度: 中等查看答案及解析

有Fe2+、NO3－、Fe3+、NH4+、H+ 和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是（　　 ）

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l

B、还原产物为NH4+　

C．若有l mol NO3－参加还原反应，则转移8mol e－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe 2+－e－＝Fe 3+　

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是(设NA表示阿伏加德罗常数的值)

A．80℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有0．2NA个H+

B．4．6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为0．1 NA

C．标准状况下，2．24LCl2溶于水，转移的电子数目为0．1NA

D．300mL 2mol／L蔗糖溶液中所含分子数为0．6NA

难度: 中等查看答案及解析

己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n－+3Cl－ +5H2O则RO4n－中R的化合价是（　　 ）

A．+3 　　 B +4 　　 C．+5　　 D．+6

难度: 中等查看答案及解析

等物质的量的Na和Al两种金属加入足量的水中，生成26.88L（标准状况下）的气体，则下列描述错误的是（　　 ）

A．金属 Al无剩余　　　　 B．c (Na+)＝c(AlO2-)

C．所得溶液呈碱性　　 　　 D．Na的物质的量是0.6mol

难度: 中等查看答案及解析

向某二价金属M的M(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（　　 ）

A．M(OH)2溶液的物质的量浓度

B．与M CO3反应的盐酸的物质的量浓度

C．MCO3的质量

D．题给条件充足，不需要再补充数据

难度: 困难查看答案及解析

下列离子方程式中书写正确的一组是（　　　 ）

① 向明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至A13+ 刚好完全沉淀：

Al3+＋ SO42－＋3OH－＋Ba2+= BaSO4↓＋Al (OH)3↓　

② 氟气和水反应：2F2＋2H2O = 4H+＋4F－＋O2　　

③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：　

Ca2+＋OH－＋HCO3－ = CaCO3↓＋H2O　　

④ 铜片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3－+4H+ = NO↑＋2H2O＋Cu2+　　

⑤ 钠与水反应：Na +2 H2O = Na+ +OH— + H2↑

⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO32- + 2H+ = CO2↑ +H2O

⑦ 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+

⑧ 过量氯水与FeI2溶液作用： 2Fe2+ + 2I—+ 2Cl2 = 2 Fe3+ + I2 + 4Cl—　

A． ①②③④　　　　 B． ③⑦　　　　 C． ①③④⑤　　　　 D．①④⑥⑦⑧　

难度: 极难查看答案及解析

某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是（　　 ）

A．一定存在HCl　　 B．一定存在SO2　　 C．肯定没有CO2　　 D．不能肯定是否含有HI

难度: 中等查看答案及解析

同温同压下，相同质量的SO2(气体)和SO3(气体)相比较，下列有关叙述正确是① 它们所含分子数目之比为4:5；② 它们所含氧原子数目之比为5:6；③ 它们所含原子总数之比为1:1；④ 它们所含的硫原子数目之比为5:4；⑤ 它们的密度之比为4:5

A．②③⑤ 　　 B．①④⑤　　 C．②④⑤　　 　 D．①②⑤

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述不正确的是（　　 ）

① 熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫

② 气态氢化物的稳定性：H2O＞HF＞H2S

③ 同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

④ 因为常温下白磷可自燃，而氮气需要在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

⑤ 碱性氧化物一定是金属氧化物　

A．①②③　　　　 B．②③④　　　　　　 C．②④⑤　　　　　 D．①③⑤　

难度: 中等查看答案及解析

纯净物X、Y、Z转化关系如右图所示，下列判断正确的是（　　 ）

A．X可能是金属铜

B．Y不可能是氢气

C．Z可能是氯化钠

D．Z可能是三氧化硫

难度: 困难查看答案及解析

某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（　　 ）

A．3种　　 　 　　 B．4种　　　　　 C．5种　　　　　 D．6种

难度: 困难查看答案及解析

下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是(　　 )

①KHCO3溶液与石灰水反应，②Na2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应，④Fe与稀硝酸反应，⑤金属钠在氧气中燃烧，⑥二氧化硫通入石灰水，⑦铁在硫蒸气中燃烧

A．①④⑦　　　　 B．①②④⑤　　　　 C．③⑤⑦　　　　 D．②③④⑦

难度: 中等查看答案及解析

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法不正确的是（　　 ）

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程　

B．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2　　

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+ 等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

难度: 困难查看答案及解析

在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是(　　 )

A．Fe3＋　　　 B．Al3＋　　　　　　 C．NH4＋　　 D．Fe2＋

难度: 中等查看答案及解析

下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　 ）

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I—、NO3—

B．澄清透明溶液中：K＋、Cu2＋、Na＋、Cl－　　

C．加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－

D．常温下由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1的溶液：Na+、Cl-、ClO－、SO32－

难度: 中等查看答案及解析

若以w1和w2分别表示浓度为a mol∙L-1和b mol∙L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（　　 ）

A．2 w1=w2　　　　　　 B．2 w2=w1　　　　　　　 C．w2＞2 w1　　　　 D．w1＜w2＜2 w1

难度: 困难查看答案及解析

甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4＋、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、SO42－、HCO3－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c（H＋）>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是

A．甲溶液含有Ba2＋　　　　 B． 乙溶液含有SO42－

C．丙溶液含有Cl－　　　　　　 D．丁溶液含有Mg2＋

难度: 困难查看答案及解析

下列实验不能达到目的的是

难度: 中等查看答案及解析

用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　 ）

难度: 中等查看答案及解析

0.1mol下列气体分别与1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（　　 ）

A．NO2　 　　　　　　 B．SO2　　 　　　　 C．SO3　 　　　　 D．CO2

难度: 中等查看答案及解析

下列物质见光不会分解的是（　　 ）

A．HClO　 B．NH4Cl　　 C．HNO3　　 D．AgNO3

难度: 中等查看答案及解析

向1LFeBr2溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl2，测得溶液中c(Br一)＝3c(Cl一)，反应过程中溶液的体积变化忽略不计，则下列说法中正确的是（　　 ）

A．原溶液的浓度为0.1mol/L　　　　　　　　 B．反应后溶液中c(Fe3+)＝0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe3+)＝c(Fe2+)　　　　　　 D．原溶液中c(Br一)＝0.4mol/L

难度: 极难查看答案及解析

某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)，设计了如下流程：

下列说法不正确的是（　　 ）

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

难度: 极难查看答案及解析

现取m克铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（　　 ）

①沉淀中氢氧根的质量为（n－m）克

②恰好溶解后溶液中的NO3-离子的物质的量为mol

③反应过程中转移的电子数为mol　

④生成标准状况下NO气体的体积为L

⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为(+)mol

A．2项　　　　 B．3项　　　　 C．4项　　　　 D．5项

难度: 极难查看答案及解析

A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

①A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

②A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是　　　　　　　　　 ，用电子式表示C的形成过程：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）向A溶液中通入适量CO2，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）写出③的离子方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）简述D溶液呈碱性的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

难度: 困难查看答案及解析

某工业废水中含有CN-和Cr2O72-等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：

（1）上述处理废水流程中主要采用的方法是　　　　　　　　　　 。

（2）流程②中，反应后无气体放出，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）反应③中，每消耗0.4 mol Cr2O72-转移2.4 mol e-，该反应离子方程式为：　　　　　　　　　　 。

（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，解释产生该现象的原因：（用化学用语表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

难度: 困难查看答案及解析

下图所示是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置（加热及夹持固定装置均已略去）。请根据下列要求回答问题。

（1）若锥形瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞：

① 锥形瓶内产生的气体主要有（写化学式）　　　　　　　　　　　 。

② 用产生的气体做氨的催化氧化实验，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是（填字母）（　　 ）→（　　 ）→（　　 ）→E　

③试管B中的现象为　　　　　　　　 ，反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）若锥形瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，当仪器连接顺序为A→C→B→B→D时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。

①此实验的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

D装置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有　　　　　　　　　　　　　　 。（写出一种即可）

③加热前必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

H2还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu2O的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。现有8g CuO被H2还原后，得到红色固体6.8g。

（1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu2O的物质的量之比是　　　　　　　　　　　　 ；

（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体　　　　　 g；

（3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO2的溶解，也不考虑NO2与N2O4的转化），则该气体的成分及物质的量之比是　　　　　　　　 ；

难度: 极难查看答案及解析