2014-2015学年辽宁实验分校高二下6月阶段测试化学试卷（解析版）

下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是

A、光气（COCl2） 　　　 B、六氟化硫　 　　 C、二氟化氙 　 　　 D、三氟化硼

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下列说法错误的是

A．2p　　　　　　 B．3f　　　　　　 C．4p　　　　 　　 　 D．5s

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在离子 RO3n- 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是

A．A－X＋n+48　　　　 B．A-X+n+24　　　　　　

C．A-X-n-24　　　 　 D．A+X-n-24

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以下电子排布式表示基态原子电子排布的是

A．1s22s22p63s13p3　　　　　　　　　　　 B．1s22s22p63s23p63d104s14p1

C．1s22s22p63s23p63d24s1　　　　　　　　 D．1s22s22p63s23p63d104s24p1

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下列基态原子的核外电子排布违背洪特规则的是

A．C:1s22s12p3　　　　 　　　　　　　 B．N：1s22s32p2

C．O：1s22s22px22py2　　 　　　　　　 D．Cu：[Ar]3d94s2

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下列各组表述中，两个粒子一定不属于同种元素原子的是

A．3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子排布为 1s22s22p63s23p2的原子

B．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d64s2的原子

C．最外层电子数是核外电子总数的1/5原子和价电子排布为 4s24p5的原子

D．2p能级有一个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为 2s22p5的原子

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下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据（用I1、I2……表示，单位为kJ·mol－1).

下列关于元素R的判断中一定正确是

A．R的最高正价为＋3价　　　　　　　　　　　　　

B．R元素位于元素周期表中第ⅡA族

C．R元素的原子最外层共有4个电子　　　　　　

D．R元素基态原子的电子排布式为1s22s2

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下列各组元素各项性质比较正确的是

A．第一电离能：B＜C＜N＜O　　　 B．最高正价：F＞O＞N＞C

C．电负性：O＞C＞Si＞NA　　　　　　 D．半径：NA+＞Cl-

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下列对一些实验事实的理论解释正确的是

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类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能决定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是

A．第二周期元素氢化物稳定性顺序是HF＞H2O＞NH3；则第三周期元素氢化物稳定性顺序也是HCl＞H2S＞PH3

B．SiO2晶体熔化时破坏的是共价键；所以CO2晶体熔化时破坏的也是共价键

C．可电解熔融MgCl2来制取金属镁；也能电解熔融AlCl3来制取金属铝

D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子

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下列说法正确的是

A．氯化钠和盐酸溶于水都发生电离，克服粒子问作用力的类型相同

B．金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有12个碳原子

C．HI的分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HF

D．由IA族和VIA族元素形成的原子个数比为1：1，粒子个数比为2：l的化合物是含有共价键的离子化合物

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下列叙述正确的是

A．NH3是极性分子，N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心

B．CCl4是非极性分子，C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

C．H2O是极性分子，O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

D．CO2是非极性分子，C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

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若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用力依次是

A．氢键；分子间作用力；非极性键　　　 　 B．氢键；氢键；极性键

C．氢键；极性键；分子间作用力　　　　 　 D．分子间作用力；氢键；极性键

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下列对分子的性质的解释中，不正确的是

A．水很稳定（1000℃以上才会部分分解），但与水中含有大量氢键无关

B．[Cu（NH3)4]SO4和（NH4)2SO4两种物质中都有配位键，所以都是配合物

C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释

D．由下图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数

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下列说法正确的是

A．冰、水和水蒸气中都存在氢键

B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸

C．若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m＋11

D．干冰升华时分子内共价键会发生断裂

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氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

A．NH3中氮原子为sp2杂化，而CH4中碳原子是sp3杂化

B．NH3中N原子形成三个杂化轨道，CH4中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强

D．NH3分子中有三个σ键，而甲烷分子中有四个σ键

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在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

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下列有关杂化轨道的说法不正确的是

A．原子中能量相近的某些轨道，在成键时，能重新组合成能量相等的新轨道

B．轨道数目杂化前后可以相等，也可以不等

C．杂化轨道成键时，要满足原子轨道最大重叠原理、能量最低原理

D．杂化轨道可分为等性杂化轨道和不等性杂化轨道

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石墨是层状晶体，每一层内碳原子排列成正六边形，一个个正六边形排列成平面网状结构，如果将每对相邻碳原子间的短线看成一个化学键，则石墨晶体中每一层内碳原子数与C—C键数的比是

A．2∶3　　 　 B．1∶3　 　　 C．1∶1　　　　 D．1∶2

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SF6是一种无色气体，具有很强的稳定性，可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为

A、6种 　　　 　 B、7种　 　　 　 C、10种　　　　　 D、12种

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（8分）已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，N—H键间的夹角是107°。

（1）PH3分子与NH3分子的构型关系是________（填“相同”或“相似”或“不相似”)，P—H______极性（填“有”或“无”)，PH3分子________极性（填“有”或“无”)。

（2）NH3与PH3相比，热稳定性________更强（填化学式)。

（3）NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是________.

A．键的极性N—H比P—H强　　　　

B．分子的极性NH3比PH3强

C．相对分子质量PH3比NH3大　　　　

D．NH3分子之间存在特殊的分子间作用力

（4）笑气（N2O)是一种麻醉剂，有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）。已知N2O分子中氮原子只与氧原子相连，N2O的电子式为____，其空间构型是____，由此可知它是____（填“极性”或“非极性”）分子。

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（14分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式 　　　　　　　　　　　　　 。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表　　　　 （填元素符号）；其中电负性最大的是 　　　　 （填右图中的序号）第三周期第一电离能介于铝和磷之间的第三周期元素有 　　　　 种。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是　　 　　 　 （填化学式），试从结构角度加以解释：________________________。

（4）k l 2的电子式是 　　　　 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于　　　　 晶体。

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（6分）判断含氧酸强弱的一条经验规律是：含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。如下表所示

（1）亚磷酸（H3PO3)和亚砷酸（H3AsO3)分子式相似，但它们的酸性差别很大，H3PO3是中强酸，H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性。由此可推出它们的结构式分别为、。

简述二者酸性强弱原因_____________________。

（2）亚磷酸和亚砷酸与过量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式分别为：

①___________________； ②_______________________。

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（12分）如图所示的结构为高温超导领域里的一种化合物—钙钛矿晶体结构，该结构是其晶体中具有代表性的最小重复单位。

（1）钪的价电子排布图 　　　　　　　　　　 在该物质的晶体结构中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子、钙离子各有_____个、 ______个。

（2）该晶体结构中，氧、钛、钙的原子个数比是____，该物质的化学式可表示为____。

（3）若钙、钛、氧三元素的相对原子质量分别为A、b、c，晶体结构图中正方体边长（钛原子之间的距离）　 为dnm（1nm=10-9m)，则该晶体的密度为________g/cm3。（写出表达式即可）

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