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本卷共 30 题，其中：
选择题 25 题，填空题 3 题，实验题 1 题，计算题 1 题
简单题 30 题。总体难度: 简单
选择题 共 25 题

  1. 某些花岗岩会产生氡（22286Rn）对人体产生伤害，下列关于22286Rn的叙述中错误的是 (   )

    A、质子数是86    B、电子数是86    C、质量数是222      D、中子数是222

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  2. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛。下列叙述中不正确的是（      ）

    A、硅单质可用来制造太阳能电池     B、硅单质是制造玻璃的主要原料

    C、石英（SiO2）可用来制作工艺品    D、二氧化硅是制造光导纤维的材料

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  3. 通常情况下，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是（      ）

    A、NH3              B、Cl2             C、NO            D、HCl

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  4. 下列关于物质性质变化的比较, 不正确的是 (       )

    A、 酸性强弱: HIO4<HBrO4<HClO4     　B、 原子半径大小: Na > S > O

    C、 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH    　D、 还原性强弱: F- > Cl- > I-

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  5. 在下列饱和溶液中分别持续通入CO2，始终不会有沉淀或晶体析出的是 (　   　)

    A、Na2SiO3      B、Ca(OH)2          C、Ca(NO3)2               D、Na2CO3

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  6. HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 (     )

    A、CH4＜H2O＜HF＜SiH4        B 、 SiH4＜HF＜CH4＜H2O

    C、SiH4＜CH4＜H2O＜HF           D 、 H2O＜CH4＜HF＜SiH4

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  7. 除去CO2中混有的少量SO2气体，最好选用的试剂是: (       )

    A、澄清石灰水    B、品红溶液     C、NaOH溶液        D、饱和NaHCO3溶液

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  8. 起固定氮作用的化学反应是 (       )

    A.N2与H2在一定条件下反应生成NH3     B. 硝酸工厂用NH3氧化制NO

    C.NH3与HCl生成NH4Cl                 D.由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵

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  9. 用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系不正确的是 (       )

    选项

    操作及现象

    溶液

    A

    通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。

    饱和Ca(OH)2溶液

    B

    通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。

    Ca(ClO)2溶液

    C

    通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。

    Ca(OH)2溶液

    D

    通入NH3，溶液变浑浊。继续通NH3至过量，浑浊消失。

    NaAlO2溶液

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  10. 短周期中有X、Y、Z三种元素，Z可分别与X、Y组成化合物XZ2、ZY2，这三种元素原子的核外电子数之和为30，每个XZ2分子的核外电子总数为38，由此可推知X、Y、Z依次为:(      )

    A、C、O、S      B、N、Na、Mg     C、C、F、P      D、N、O、P

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  11. X、Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z三种元素原子序数的关系是 (      )

    A、  X＞Y＞Z      B、  Y＞X＞Z     C、  Z＞X＞Y     D、  Z＞Y＞X

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  12. 某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(水蒸气)、H2中的一种或几种，依次进行如下连续处理（假定每步处理均反应完全）：①通过碱石灰时，气体体积变小；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④通过澄清的石灰水时，溶液变得浑浊。由此可以确定混合气体中 (      )

    A.一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中的一种

    B.一定含有H2O、CO，至少含有CO2、H2中的一种

    C.一定含有CO、CO2，至少含有H2O、H2、中的一种

    D.一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种

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  13. 下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是:（      ）

    A、漂白粉的成分为次氯酸钙

    B、实验室可用浓硫酸干燥HI气体

    C、实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气

    D、Cl2与SO2以等物质的量比同时通入品红溶液，能增强其漂白性。

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  14. 在实验室中，下列试剂的保存方法正确的是①白磷保存在冷水中②Na保存在CCl4中③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO3固体保存在棕色试剂瓶内⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内

    A、①③④           B、③④          C、①②③④       D、①②③④⑤

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  15. 向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是（      ）

    A、NaCl       B、NaCl、NaBr、NaI      C、NaBr、NaI       D、NaCl、I2

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  16. 不能鉴别二氧化碳与二氧化硫的试剂是（      ）

    A、品红溶液 　　B、澄清的石灰水    C、溴水 　D、酸性高锰酸钾溶液

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  17. 下列检验Na2SO4 溶液中是否含有Cl-的方法，正确的是（      ）

    A、先加BaCl2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液

    B、先加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液和硝酸溶液

    C、先加AgNO3溶液，过滤后，在沉淀中再加稀硝酸

    D、先加足量的Ba(OH)2溶液，过滤后在滤液中再加AgNO3溶液

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  18. 某温度下，将C12通入NaOH 溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液。经测定C1O-与ClO3-的浓度之比1:3，则C12与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为 (      )

    A、21:5            B、11:3            C、 3:1              D、4:l

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  19. 下列各种试剂中：①浓溴水 ②食盐溶液 ③浓H2SO4 ④Na2SO3溶液 ⑤石灰水 ⑥氢硫酸  ⑦NaClO溶液，长期放置在空气中不容易变质而浓度变小的组合是 (     )

    A、①③④         B、④⑤⑥         C、②④⑦                D、只有①③

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  20. A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（      ）

    A、  它们的原子序数A＞B＞C        B 、 它们的原子半径C＞B＞A

    C、  它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋    D、  它们的最外层电子数C＞A＞B

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  21. 下述实验能达到预期目的的是 (        )

    编号

    实验内容

    实验目的

    A

    将SO2通入酸性KMnO4溶液中，使其褪色。

    证明SO2具有漂白性

    B

    将Cl2通入NaBr溶液中

    比较Cl2与Br2的氧化性强弱

    C

    除去CO2中混有少量的CO，点燃燃烧

    除去CO杂质

    D

    盐酸与Na2CO3反应生成CO2

    证明非金属性：Cl > C

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  22. 以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收易溶性气体，而且能防止倒吸的是  （     ）

    A、 ⑴ ⑵           B、⑵ ⑶              C、⑶ ⑷             D、⑵ ⑷

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  23. 如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是(　　)

    R

    X

    Y

    Z

    A、X的氢化物比R的氢化物稳定

    B、原子半径大小顺序是Z>Y>X>R

    C、Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

    D、X、Y、Z氢化物的稳定性：XH3>H2Y>HZ

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  24. 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是 (       )

    A、Fe2（SO4）3　　B、Na2CO3  　　C、KNO3　　　　D、FeSO4

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  25. 某无色溶液中可能含有I－、NH4＋ 、Cu2＋、SO32 －（还原性SO32 －大于I－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 (       )

    ①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－

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填空题 共 3 题

  1. 写出下列化学方程式或离子方程式(6分)

    ① 碳与浓硫酸共热的化学方程式:.

    ②实验室制取氨气的化学方程式:________.

    ③过量的二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的离子方程式:________.

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  2. (8分) 实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为：

    MnO2 + 4HCl(浓)   △   MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O

    （1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是________mol，转移电子的物质的量是________mol。

    （2）在制取Cl2时为防止其污染环境用NaOH溶液吸收尾气.写出其离子方程式___________.

    （3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示）________。

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  3. (10分) 有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。Y元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4；W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和Y不属同一主族。

    （1）写出元素符号：X__________，Y___________，Z__________，W___________。

    （2）Z、W两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式是；

    （3）把Z的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是__________________，

    反应的化学方程式是___________________________________________。

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实验题 共 1 题

  1. (12分) 某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

    请回答有关问题：

    (1)设计装置A的目的是________ ；为达到此目的，应进行的操是________ 。

    (2)在完成(1)中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是 ________ ；B中反应的离子方程式为：________。

    (3)装置E和F的作用是________；为实现此作用，其操作方法是________ 。

    (4)装置D的作用是________ 。

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计算题 共 1 题

  1. (9分) 在500ｍL  0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。试求：

    （1）产生的气体在标准状况下所占的体积为多少？

    （2）反应后溶液中H+的物质的量浓度是多少？(溶液体积变化忽略不计)

    （3）若要使溶液中的Cu2+全部转化为Cu(OH)2沉淀，应加入0.2 mol·L－1的氢氧化钠溶液      多少毫升？

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