2015-2016学年湖北省高一下学期期末化学试卷（解析版）

某元素气态氢化物化学式为H2R，则其最高价氧化物对应的水化物化学式为（ ）

A. H2RO3　　 B. H2RO4　　 C. HRO3　　 D. H3RO4

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下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（　 ）

A. 同主族元素形成的单质熔沸点自上而下逐渐升高

B. 核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同

C. 同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

D. 非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 乙烷和乙烯均可使酸性KMnO4溶液褪色

B. 纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物

C. 煤的干馏和石油的分馏均属化学变化

D. 酯类和糖类均能发生水解反应

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某核素原子核内质子数为m，中子数为n，则下列叙述中正确的是（　　 ）

A. 不能由此确定该元素的相对原子质量

B. 这种元素的相对原子质量为m+n

C. 若碳原子质量为ωg，则此原子的质量为(m+n)ωg

D. 核内中子的总质量小于质子的总质量

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下列判断错误的是（　 ）

A. 沸点：NH3＞PH3＞AsH3

B. 结合质子的能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－

C. 酸性：HClO4 ＞H2SO4 ＞H3PO4

D. 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3

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如图所示是元素周期表前六周期的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　 )

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐

②X、Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性X＜Y＜Z

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应

④Z的原子序数比Y大19

⑤Z所在的周期中含有32种元素

A. 只有③　　 B. ①④　　 C. ①②③④　　 D. ①②③④⑤

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原子的种类决定于原子的（　 ）

A. 原子量大小

B. 核内质子数和中子数

C. 最外层电子数

D. 核电荷

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下列排列顺序正确的是（　　 ）

A. 粒子半径：Al ＞ Mg ＞ F－

B. 热稳定性：HI ＞ HBr ＞ HCl ＞ HF

C. 酸性： H2SiO3＜ H3PO4＜ H2SO4＜ HClO4

D. 碱性：Al(OH)3＞ Mg(OH)2＞ NaOH

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下列关于188O的叙述中，错误的是（ ）

A. 质子数为8　　 B. 中子数为8　　 C. 电子数为8　　 D. 质量数为18

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质子数和中子数相同的原子A，其阳离子An+核外共有x个电子，则A的质量数为（ ）

A. 2（x-n）　　 B. 2(x+n)　　 C. 2x　　 D. n+2x

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是( )

A. 原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B. Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D. Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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下列各组中化合物的性质比较，不正确的是（　　 ）

A. 酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

B. 稳定性：PH3＞H2S＞ HCl

C. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

D. 非金属性F＞O＞S

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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是（　　 ）

A. Z、N两种元素的离子半径相比，前者较大

B. X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低

C. 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

D. Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液

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氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s 末为2．4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　 )

A．0．32 mol/(L·s)　　　

B．0．16 mol/(L·s)　　　　

C．1．6 mol/(L·s)　　

D．0．8 mol/(L·s)　

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某恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（s），下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是（　　 ）

A．混合气体的平均相对分子质量不再改变

B．容器内气体的总物质的量不随时间而变化

C．D的浓度不时间变化而改变

D．单位时间内生成2n mol A的同时，生成n mol的B

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两种气态烃以任意比例混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中符合此条件的是（　　 ）

A. CH4C2H4　　 B. CH4C3H6　　 C. C2H6C3H4　　 D. C2H2C3H6

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下列推论正确的（　　　 ）

A． SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3­

B．NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+ 也为正四面体结构

C．Si晶体是原子晶体，可推测由C所形成的晶体也是原子晶体

D．NaCl是离子化合物，可推测AlCl3也是离子化合物

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某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，关于该元素的说法正确的是（　 ）

A. 在自然界中既有化合态又有游离态

B. 单质常用作半导体材料

C. 气态氢化物很稳定

D. 最高价氧化物不与任何酸反应，可制光导纤维

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下列关系中，正确的是（　　 ）

A. 原子半径：Mg＞K

B. 非金属性：O＜S

C. 稳定性：HCl＞HBr

D. 碱性：NaOH＞KOH

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下列说法正确的是(　　　　 )

A．1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热

B．因为醋酸是弱电解质，盐酸是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少

C．反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

D．强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强

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某元素原子的质量数为A，它的阳离子Xn+核外有x个电子，w克这种元素的原子核内中子数为（　　　　 ）

A．　　　　　　　　　　　　　

B．

C．　　　　　　　　　　　　　

D．

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下列各种物质中所含化学键种类最多的物质是（　　 ）

A．NaCl　　　 B． CaCl2　 C．Br2　　　 D．NH4Cl

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下列说法不正确的是

A. 金属元素的最外层电子数不一定小于4

B. 1A族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低

C. 同主族第三、第四周期的元素原子序数之差不一定等于18

D. 单质磷的化学性质比氮气活泼，容易与非金属等物质反应

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类推的思维方法可解决不少化学问题，但类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中，你认为正确的是（　　 ）

A．沸点HBr＞HCl，则同族元素氢化物沸点HCl＞HF

B．Fe3O4可表示为FeO•Fe2O3，则Pb3O4可表示为PbO•Pb2O3

C．CO2与Na2O2反应只生成Na2CO3和O2，故SO2与Na2O2反应也只生成Na2SO3和O2

D．因为N元素的非金属性比P元素强，所以HNO3的酸性强于H3PO4

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铀-235是铀元素的一种放射性核素。下列关于的说法正确的是（ ）

A. 中子数为92

B. 质子数为143

C. 核外电子数为143

D. 质量数为235

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可逆反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)正在逆向进行时，正反应速率和逆反应速率的大小是（　　 ）

A．v正＞v逆　　 B．v正＜ v逆　　　 C．v正=v逆　　 D．不能确定

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下列对元素周期表说法不正确的是(　 )

A. 在第ⅥB和第ⅦB族附近可以找到耐高温金属材料

B. 第ⅣA族所有含氧酸的钠盐，溶于水均呈碱性

C. 如果已知元素的最外层电子数为2，由此不能判断该元素在周期表中的位置

D. 目前已知发现的第ⅣA族元素为5种，所以该族元素共有5种单质

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短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　 ）

A．原子半径：X＜Y＜Z　　　　

B．气态氢化物的稳定性：X＞Z

C．Z、W均可与Mg形成离子化合物　　

D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

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J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右下表。已知：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 （　　 ）

A. J和氢组成的化合物分子中可能含有极性共价键

B. 工业上用电解M和T组成的化合物来制备M

C. R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定

D. J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4

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短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A是原子半径最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列正确的是（　　 ）

A. 原子半径：C＜B

B. 元素A、C的氧化物均为共价化合物

C. 金属性强弱：D＞C

D. 元素B、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应

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A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为　　　　　　　　　　　　 。

（3）经测定A2W2为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。常用硫酸处理BaO2来制备A2W2，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）废印刷电路反上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A2W2和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种氯化物DA，熔点为800℃DA能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后成气全的体积是__　　　　　　　　　　　 （标准状况下）。

（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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根据A—J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）J的原子结构示意图为　　　　　　　 。

（2）表中元素，化学性质最不活泼的是　　　　　 ，只有负价而无正价的是　　　　　 ，氧化性最强的单质是　　　　　　 ，还原性最强的单质是　　　　　　 。

（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是　　　　 ，酸性最强的是　　　　 ，呈两性的是　　　　 。

（4）A分别与D、E、F形成的化合物中，最稳定的是　　　　　　 。

（5）在C、D、G、H中，原子半径最大的是　　　　　　 。

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A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞C＞B＞A，且B、C、D同周期，A、D同主族，B 原子的最外层只有一个电子，C的原子结构示意图为，D在同周期元素中原子半径最小，据此填空：

（1）C元素的名称为　　　　　　　 ，其气态氢化物的化学式为　　　　　　　　　

（2）D在周期表的　　　　　　 周期，　　　　　　 族。

（3）A、B、C、D四种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号填写）　　　　　　

（4）B的最高价氧化物的水化物的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　

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下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）画出⑧原子结构示意图__________　　　 __；

（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是________。（用离子符号表示）

（3）①-⑧的元素中，某元素气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应所得生成物溶于水，溶液呈酸性，原因是____ _　 _（用离子方程式表示），该氢化物分子空间结构为______　 _　　　　　 ；

（4）写出由元素⑥组成的单质与元素⑤最高价氧化物对应的水化物的水溶液反应的离子方程式_　 。

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