2015-2016学年陕西省高一上学期期中测试化学试卷（解析版）

下列关于实验安全的说法中正确的是

A．实验室可用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B．蒸馏实验时，在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上，要立即用NaOH溶液冲洗

D．盛放浓盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志

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下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．干冰、 铁、 氯化氢

B．生石灰、白磷、熟石灰

C．烧碱、液态氧、碘酒

D．空气、氮气、胆矾

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下列说法正确的是

A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质

B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质

C．金属能导电，所以金属是电解质

D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质

难度: 简单查看答案及解析

胶体区别于其它分散系的本质是

A．胶体的分散质粒子直径在1 nm～100nm之间

B．胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

C．胶体粒子不能穿过半透膜，但能通过滤纸空隙

D．胶体能够产生丁达尔效应

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为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，其中正确的操作顺序是

①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量 Na2CO3溶液

⑤加过量 BaCl2溶液

A．①④②⑤③　　 B．④①②⑤③　　　 C．②④⑤①③　　　 D．⑤②④①③

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下列说法正确的是

A．金属在反应中只能作还原剂，非金属在反应中只能作氧化剂

B．氧化剂在反应中失去电子，还原剂在反应中得到电子

C．氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性

D．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性

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与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl﹣浓度相同的是

A．150mL 0.2mol/L FeCl2溶液

B．90mL 2mol/L NaCl溶液

C．60mL 1mol/LAlCl3溶液

D．30mL 0.5mol/L CaCl2溶液

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下列有关等质量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是

①所含分子数目之比为7:11

②所含氧原子数目之比为11:14

③相同条件下体积之比为11:7

④相同条件下密度值比为11:7

A．①和④　　　　 B．②和③　　　　 C．③和④　　　　 D．②和④

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设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是

A．任何条件下，17gNH3与18 g H2O所含有电子数均为10NA

B．11.2 L甲烷与NA个氧气分子的质量比1：4

C．常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NA

D．1 mol HCl气体中的粒子数与2L　 0.5 mol/L盐酸中的溶质粒子数相等

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河虾不宜与西红柿同食，主要原因是河虾中含+5价砷，西红柿中含有较多的维生素C，两者同食会产生有毒的+3价砷．据此，下列说法不正确的是

A．该反应中维生素C作还原剂

B．该反应中砷元素被氧化

C．河虾与西红柿同食发生了氧化还原反应

D．河虾与其它含维生素C较多蔬菜也不宜同食

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在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是

A．K+、SO42﹣、CO32﹣、Na+

B．Ca2+、NO3﹣、Al3+、Cl﹣

C．Fe3+、Cu2+、K+、OH﹣

D．MnO4﹣、K+、SO42﹣、Na+

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下列离子反应方程式正确的是

A．硫酸铝与氨水反应：Al3+＋3OH－=Al(OH)3 ↓

B．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+ =Ca2++H2O+CO2 ↑

C．CO2与水的反应：CO2 + H2O = 2H＋+ CO32－

D．NaHCO3溶液中加入盐酸：H++HCO3 = CO2↑+H2O

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配制250 mL、0.10 mol·L－1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是

A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中进行定容时仰视刻度线

C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线

D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水

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下列说法正确的是

A． 蒸馏时，通入冷凝管的水从其上口流进，下口流出

B． 一束平行光照射CuSO4溶液时，从侧面可看到光亮的通路

C． 电解质溶液导电的原因是因为有自由移动的离子

D． 将饱和的FeCl3溶液滴入沸腾的NaOH溶液中可制得氢氧化铁胶体

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下列反应中，不是氧化还原反应的是

①H2+Cl22HCl　 ②Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

③2H2O2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O

⑤2HgO2Hg+O2↑

A．②④ 　　 B． ①③ 　　 C． ①②③　　 D． ④⑤

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已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是

A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂

B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性

C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移

D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO

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将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg/mL，则该盐酸的物质的量浓度是

A．mo1•L﹣1

B．mol•L﹣1

C．mol•L﹣1

D．mol•L﹣1

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某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+和 SO42﹣的离子个数比为

A．1：2 　　 B． 1：4 　　 C． 3：4 　　 D． 3：2

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根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是

①H2SO3+I2+H2O═2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI═2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3═2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3．

A．H2SO3＞I﹣＞Fe2+＞NO

B．I﹣＞Fe2+＞H2SO3＞NO

C．Fe2+＞I﹣＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I﹣

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24mL浓度为0.05mol/L 的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应；已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价为

A、+2　　　　　　　 B、+3　　　　　 　 C、+4　　 　　　　 D、+5

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现有标准状况下的35.5g Cl2，回答下列问题：

（1）其体积约为__________L；

（2）将其与H2在点燃条件完全化合生成HCl，此反应的化学方程式为：__________；

（3）此反应中电子转移的数目约为__________个；

（4）生成的HCl的物质的量为__________mol

（5）将生成的HCl全部溶于水配成溶液，则完全中和这些HCl需要浓度为10mol/L NaOH的体积为__________mL．

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按要求写出有关氧化还原反应的化学方程式．

（1）是化合反应，也是氧化还原反应_________．

（2）是分解反应，也是氧化还原反应_________．

（3）有金属单质Ag生成的置换反应__________．

（4）不属于四种基本反应类型的氧化还原反应__________．

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选择下列实验方法分离物质，将正确分离方法的序号填在横线上。

A 萃取　 B 升华 C 结晶　 D 分液　 E 蒸馏　 F 过滤

（1）分离饱和食盐水与沙子的混合物__________

（2）提取碘水中的碘单质________

（3）分离水和汽油的混合物________

（4）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物________

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（1）标况下5.6L的CO2质量为　 　　 　　 g,其中含有　　　 　 个分子，含有　 　 　　 个原子；

（2）质量均为m g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，所含分子数目最少的是　　 　　　　　　 　 ，体积最大的是　　 　　　 　 ，密度最小的是　　 　　　　 　　 （在相同温度和压强条件下）；

（3）在　 　　　　 　　 mL 0.2 mol/L NaOH溶液中含有1 g溶质；配制50 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O 　　　　 　 g；从该CuSO4溶液中取出5mL液体，其中Cu2+　 的物质的量浓度为__________mol/L，将该5mL溶液加水稀释至20mL，Cu2+的物质的量浓度变为_________mol/L。

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某待测液中可能含有大量Mg2+、Cu2+、Fe3+、K+、H+、NO3-、OH-离子中的一种或几种，现通过以下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，先无明显现象，后有白色沉淀生成，

（3）向上述溶液中加入BaCl2溶液，无现象。

据此可以判断该待测液中一定大量存在的离子是　　　　　　　　 ，一定不能大量存在的离子是　　　　　　　 ，不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　 ，依次写出（2）中加入氢氧化钠后的离子反应：　　　　　　　　 ，　　　　　　　　 。

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下列是用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/cm3)配制500 mL 0.5 mol·L－1的稀硫酸的实验操作，请按要求填空：

（1）计算所需浓硫酸的体积为________mL（保留一位小数）；

（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选________规格的量筒最好，如果量取浓硫酸时仰视读数，所配溶液浓度将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)____________；

（3）将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的________里，并不断搅拌，搅拌的目的是_______________；

（4）将冷却至室温的上述溶液沿________注入________中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液要转入到容量瓶中，并振荡；

（5）加水至距刻度线1～2 cm处，改用________加水至刻度线，使溶液的________恰好跟容量瓶刻度线相平，把容量瓶塞好，反复颠倒振荡，摇匀溶液。

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把6.5gZn放入足量的稀盐酸中，锌完全反应。计算：

（1）参加反应的HCl的物质的量。

（2）生成氢气的体积（标准状况）。

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