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下列有关酸雨的说法正确的是
A．酸雨就是指pH<7的雨水
B．酸雨是因为雨水中含有CO2
C．工业上大量燃烧含硫燃料和以含硫矿石为原料冶炼金属产生的SO2是产生硫酸型酸雨的主要原因
D．酸雨没有危害，所以不必担心，也不必想办法治理
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下列电子式正确的是
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检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是
A．将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
B．加水溶解，用pH试纸测溶液的酸碱性
C．加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液
D．加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝
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下列各组气体中，在通常状况下能共存，并且都能用浓硫酸干燥的是
A．SO2、H2S、Cl2 B．SO2、O2、NH3
C．SO2、CO2、O2 D．HCl、H2S、HI
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在某无色溶液中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，则下列判断正确的是
A．一定有SO42－ B．可能有SO42－或Ag+
C．一定有Ag+ D．可能有SO32－或SO42－
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元素性质呈周期性变化的根本原因是
A．核外电子排布呈周期性变化 B．元素的相对原子质量逐渐增大
C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化
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不能说明氧元素比硫元素非金属性强的事实是
A．热稳定性H2O比H2S强
B．H2S水溶液在空气中变浑浊
C．H2O比H2S的沸点高
D．在一定条件下，O2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成Cu2S
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下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A.CaCl2 B.KOH C.H2O D. H2SO4
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某主族元素R的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，由此可以判断
A．R可能是第二周期元素
B．R一定是ⅥA族元素
C．R的气态氢化物比同周期其它元素气态氢化物稳定
D．R气态氢化物化学式为H2R
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下列叙述正确的是
A．在共价化合物中一定存在共价键
B．只存在共价键的物质一定是共价化合物
C．含有共价键的化合物一定是共价化合物
D．离子化合物中只含有离子键
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具有相同电子层数，原子序数相连的三种短周期元素X、Y、Z，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是
A．气态氢化物的稳定性：HX<H2Y<ZH3 B． 非金属活泼性：Y<X<Z
C．原子半径：X>Y>Z D． 原子最外层上的电子数关系：Y= (X+Z)/2
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能证明SO2中混有CO2的方法是
A．通过品红溶液 B．通过澄清石灰水
C．先通过高锰酸钾溶液,再通过澄清石灰水 D．先通过澄清石灰水, 再通过高锰酸钾溶液
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铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是
A．Fe2（SO4）3 B．Na2CO3
C．KNO3 D．FeSO4
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关于硝酸的说法正确的是
A．浓硝酸见光或受热易分解，必须保存在棕色瓶中
B．浓HNO3是种强氧化剂，但只能使湿润蓝色的石蕊试纸显红色而不褪色
C．稀HNO3和活泼金属反应时主要得到氢气
D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体
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对下列事实的解释错误的是
A．在蔗糖中加入浓H2SO4后出现发黑现象，是由于浓H2SO4具有吸水性
B．浓H2SO4和木炭能反应，是利用浓H2SO4的强氧化性
C．浓硫酸可以用于干燥Cl2，是利用浓H2SO4的吸水性
D．反应CuSO4+H2S ＝ CuS↓+H2SO4能进行，说明CuS既难溶于水，也难溶于稀硫酸
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某元素X的最高价氧化物的分子式为X2O5，则它的气态氢化物化学式为
A．XH B．H2X C．XH3 D．XH5
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下列气体溶解于水时，发生了氧化还原反应的是
A．SO3溶于水 B．NH3溶于水 C．CO2溶于水 D．NO2溶于水
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A+、B2－、C－ 三种离子具有相同的电子层结构，以下比较中正确的是
A．原子半径B＜C＜A B．原子序数A＞B＞C
C．离子半径B2－＞C－＞A+ D．原子的电子总数C＜A＜B
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下列反应的离子方程式正确的是
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 Ba2++OH－ +H+ +SO42－===BaSO4↓+H2O
B．氨水滴入氯化镁溶液： 2OH－+Mg2+===Mg(OH)2↓
C．氯化亚铁溶液中通入氯气： Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－
D．SO2与氯水反应：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-
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下列排列顺序不正确的是
A．非金属性：F>Cl>S B．熔点： SiO2＞KCl＞I2
C．稳定性：HF＞H2S＞H2O D．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3
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（8分）（1）（3分）下列各组物质中：
③H2O和 D2O ④ CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 ⑤ CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3互为同位素的是；______________； 互为同素异形体是：______________；
互为同分异构体是：______________。
（2）（5分）利用氧化还原反应原理配平以下化学方程式，并填空：
FeSO4 + KNO3 + H2SO4 === K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO↑+ H2O
①氧化产物为________
②当电子转移了0.3mol时，有________g氧化剂参加反应
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（12分）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
1
A
2
D
E
K
G
3
B
C
J
F
H
I
(1)表中元素，化学性质最不活泼的是________;可用于制半导体材料的元素是_______; 非金属性最强的是________。
(2)最高价氧化物的水化物碱性最强的是________，该物质的水溶液与C最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是________
H最高价氧化物的水化物是________
(3)由A、K两种元素组成的含10个电子的化合物的结构式是________，
B的氧化物的电子式是________，该氧化物属于________晶体。
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③H2O和 D2O ④ CH3CH3 和CH3CH2CH2CH3 ⑤ CH3－CH2－OH和CH3－O－CH3