2010年四川省高三9月月考化学试题

选择题共 23 题

目前有研究表明，过氧乙酸对甲型H1N1流感病毒有较好的杀菌作用，这主要是利用了过氧乙酸的（）
A．酸性　　　B．挥发性 C．还原性 D．强氧化性

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将反应Mn²^＋＋BiO＋H^＋―→MnO＋Bi³^＋＋H₂O配平后，H^＋的化学计量数为（　　）
A．8　　　　B．10 C．14 D．30

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有下列几种粒子：OH^－、HCO、H^＋、NH、NH₃，其中能在水溶液中两两发生反应的共有（）
A．三组 B．四组 C．五组 D．六组

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在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：H^＋、NH、Fe³^＋、Ba²^＋、Al³^＋、SO、HCO、I^－，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子（不包括OH^－）有（）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种

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根据热化学方程式S（l）＋O₂（g）===SO₂（g）；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列说法中正确的是（）
A．S（s）＋O₂（g）===SO₂（g），反应放出的热量大于293.23 kJ/mol
B．S（g）＋O₂（g）===SO₂（g），反应放出的热量小于293.23 kJ/mol
C．1 mol SO₂的键能的总和大于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和
D．1 mol SO₂的键能的总和小于1 mol 硫和1 mol 氧气的键能之和

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已知胆矾溶于水时，溶液温度降低.在室温下将1 mol无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为Q₁ kJ，而胆矾分解的热化学方程式是CuSO₄·5H₂O（s）===CuSO₄（s）＋5H₂O（l）；
ΔH＝＋Q₂ kJ/mol，则Q₁与Q₂的关系是（　　）
A．Q₁＜Q₂ B．Q₁＞Q₂ C．Q₁＝Q₂ 　　 D．无法确定

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向含有0.078 mol FeCl₂的溶液中通入0.009 mol Cl₂，再加入含0.01 mol X₂O的酸性溶液，使溶液中的Fe²^＋恰好全部被氧化.并使X₂O还原为Xⁿ^＋，则n的值为（　　）
A．2 B．3 C．4 D．5

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已知：H₂（g）＋F₂（g）===2HF（g）；ΔH＝－270 kJ/mol，下列说法正确的是：　　　（　　）
A．氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应
B．1 mol H₂与1 mol F₂反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ
C．在相同条件下1 mol H₂与1 mol F₂的能量总和大于2 mol HF气体的能量
D．该反应中的能量变化可用下图来表示

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物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N₂O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）
A．1∶4 B．1∶5 C．2∶3 D．2∶5

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A、B两个烧杯中分别盛有100mL3.0mol/L的盐酸和烧碱溶液，向两个烧杯中分别加入等质量的Al粉，在相同条件下产生气体的体积比A : B=2 : 5,则加入铝粉的质量为（）
A．8.1g B．6.75g C．5.4g D．2.7 g

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T℃时，将某硫酸铜溶液蒸发掉55克水，或向该溶液中加入25克胆矾，都能得到该温度下的硫酸铜饱和溶液，则该温度下硫酸铜的溶解度为（单位：克）（）
A．45 B．25 C．29 D．39

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用单分子油膜法测出油酸分子（视为球形）的直径后，还要下列哪一个物理量就可以计算出阿伏加德罗常数                          （     ）
A．油滴的体积                 B．油滴的质量
C．1 mol油酸的体积            D．油酸的摩尔质量

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设N_A代表阿伏加德罗常数.下列说法正确的是（　　）
A．2.9 g 2CaSO₄·H₂O中含有的结晶水分子数为0.02N_A
B．30 g乙酸和葡萄糖的混和物中含碳原子数为N_A
C．在铁与硫的反应中，1 mol铁失去的电子数为3N_A
D．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有的O²^－数为N_A

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一定量某物质的溶液，其质量分数为0.2A，当加入等体积的水稀释后，其质量分数小于0.1A，则该溶液的密度（）
A．大于水的密度 B．小于水的密度 C．等于水的密度 D．无法确定

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由CO、H₂和O₂组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101 kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中CO所占体积分数为（）
A．1/3 B．2/3 C．1/2 D．1/6

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76.8mg铜与适量浓硝酸反应，铜全部作用后，如果NO₃^-离子减少2×10^-3mol，则溶液中H⁺离子同时减少                         （   ）
A．4.8×10^-3mol        B．4.4×10^-3mol
C．3.2×10^-3mol        D．2.2×10^-3mol

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下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）
A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定
B．气体摩尔体积是指1摩尔任何气体所占的体积约为22.4L
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同
D．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定

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某氧原子的质量为a g，¹²C原子的质量为b g，且N_A表示阿氏常数，下列说法中正确的是：                                     （    ）
A．氧元素的相对原子质量为12a/b   B．1mol该原子质量为bN_Ag
C．x g该氧原子所含电子数为8x/a   D．y g 该氧原子的中子数一定为8y/a

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有Xⁿ⁺、Y^m+、Z^n-，已知它们各自带有的电荷数值m>n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数。若按X→Y→Z的顺序，下列说法中正确的是（）
A．它们的最高价氧化物的相应水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强
B．它们的原子半径依次增大
C．它们的单质在常温、常压下的密度依次减小
D．它们的最高价氧化物的水化物都是强电解质

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金属卤化物与卤素化合可生成多卤化物，如KI + I₂KI₃，有关KI₃的叙述中错误的是（）
A．I₂在KI溶液中溶解度增大是由于生成了I₃^-
B．I₃^-在溶液中存在平衡：I₃^-I₂ + I^-
C．KI₃溶液遇淀粉不呈蓝色
D．将氯气通入KI₃溶液中，I₃^-浓度减小

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两种短周期元素组成的化合物中原子数比为1:3，若两种元素的原子序数分别是a和b，则a和b的关系可能是①a=b+5 ②a+b=8 ③a+b=30 ④a=b+8 （）
A．①②③④ B．②③④ C．①②③ D．①③④

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据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能给合质子的分子或离子都是碱，按照这种理论下列物质既属于酸又属于碱的是（）
A．NaCl B．H₂O C．NaHSO₄ D．Al₂O₃

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下列离子方程式中正确的是（）
A．向NaHSO₄溶液中滴加Ba（OH）₂至SO₄^2-沉淀完全2H⁺ + SO₄^2- + Ba²⁺ + 2OH^- = BaSO₄↓+ 2H₂O
B．碳酸钠溶液与醋酸反应：CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O
C．氢氧化亚铁与硝酸混合：Fe（OH）₂ + 2H⁺ = Fe²⁺ + 2H₂O
D．将1~2mL氯化铁饱和溶液加到20mL沸水中：Fe³⁺ + 3H₂O = Fe（OH）₃（胶体） + 3H⁺

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实验题共 2 题

（ 14 分）某无色透明溶液可能含有下列离子：K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、AlO、NO₃^━、CO₃²^－、SO₃²^－、SO₄²^－、Br^－、I^－、Cl^－。取该溶液按如下步骤进行实验。

（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：

Ⅰ实验结果	Ⅱ回答问题
①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl₄，振荡后，CCl₄层未变色。	①该步实验说明溶液中不存在________离子_________________。
②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。	②该步实验发生反应的离子方程式为 _________________。
③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失。	③产生白色沉淀的离子方程式为 ________ _________________。
④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。	④该步实验说明溶液中存在________离子 _________________。
⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO₃）₂溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。	⑤未溶解的白色沉淀是________；将气体通入品红溶液的现象是________。
⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO₃酸化后，再加AgNO₃溶液，溶液中析出白色沉淀。	⑥该步骤是否有意义________（填“有”或“无”）。

（2）综上，该溶液的pH________（填“＞”、“＜”或“＝”）7；该溶液中一定存在的阳离子是________，不能确定是否存在的离子是________；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是________；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）________

________。

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（11分）Ⅰ某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用.
（1）该同学应选择　　　mL的容量瓶.
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的　　　（填选项字母）之间.
A．②与③　 B．①与②　 C．④与⑤
（3）该同学应称取NaOH固体　　　 g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小　　　（填字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　　（填字母）.
附表　砝码规格

a

b

c

d

e

砝码大小/g

100

50

20

10

5

（Ⅱ）如图是医院病人输液时用的一瓶质量分数为5%的葡萄糖注射液标签，请认真观察标签上的所列内容后填写：
（1）该溶液中含水　　　 g.
（2）该溶液的密度为　　　 g/mL.
（3）该溶液的物质的量浓度为　　　mol/L

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填空题共 3 题

（12分）（Ⅰ）近年来我国对碳纳米管的研究也有了较大突破，即用电弧合成法来制碳纳米管，但往往有大量的碳纳米颗粒，需用氧化法来提纯这些颗粒，化学方程式为：
试回答下列问题：
（1）完成并配平上述反应的化学方程式.
（2）此反应的氧化剂为　　　　　，被氧化的元素为　　　　　　.
（3）H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　（填字母）.
A．酸性　　B．氧化性          C．吸水性           D．脱水性
（4）上述反应若生成11 g CO₂，则转移电子的数目为　　　　　　　.
（Ⅱ）2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美国等多国接连暴发甲型H1N1型流感（或称H1N1型猪流感）疫情，随后也不断蔓延我国各地.防控专家表示，含氯消毒剂和过氧化物消毒可防甲型H1N1流感.
（1）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃溶液在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃溶液反应制得.请写出该反应的离子方程式：
　________
（2）过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na₂CO₃·3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质.过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只被还原的是　　　.
A．MnO₂                 B．KMnO₄溶液
C．稀盐酸                D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温于黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑＋H^＋＋Cl^－＋H₂O（未配平）.当1 mol HClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是　　　.

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（11分）A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.
（1）A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．
（2）B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为 ______________________
（3）有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为_____________，1 mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是 ________________________ 戊在氧化还原反应中与H₂O₂相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________；8 g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式
________________________________________________________________

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（6分）将一定质量的铁投入20 mL浓硫酸中，加热充分反应后固体有剩余并收集气体4.48 L（标准状况），质量为6.6 g；则
（1）参加反应的铁的质量为　　　________.
（2）硫酸溶液的物质的量浓度为　　　________.

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	a	b	c	d	e
砝码大小/g	100	50	20	10	5