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已知下列热化学方程式：
Zn（s）+1/2O2（g）═ZnO（s）△H=﹣351.1kJ•mol﹣1
Hg（l）+1/2O2（g）═HgO（s）△H=﹣90.7kJ•mol﹣1由此可知反应
Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变△H为（ ）
A． ﹣260.4 kJ•mol﹣1 B． ﹣441.8 kJ•mol﹣1
C． +260.4 kJ•mol﹣1 D． +441.8 kJ•mol﹣1
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反应CO+H2O（g）
CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）A．将压强减小至原来的一半 B．添加催化剂
C．将反应温度升高至1200 K D．增大水蒸气的浓度
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某反应过程中的能量变化如图所示，则该反应的△H为（ ）
A．△H>O B．△AH<O
C．△H=O D．无法判断
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家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是（ ）
A．4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3
B．2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2
C．2H2O+O2+4e＝4OH-
D．Fe－3e＝Fe3+
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下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）
A．与电源正极相连的是电解池的阴极
B．与电源负极相连的是电解池的阴极
C．在电解池的阳极发生氧化反应
D．电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极
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下列物质，属于弱电解质的是（ ）
A．氯化氢 B．氢氧化钠 C．一水合氨 D．酒精
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下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液
B．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液
C．c (H+)=c (OH－)
D．pH=3的酸与pH=11碱等体积混合后的溶液
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在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ）
A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C．c（Cl－）=c（NH4+）>c（H+）=c（OH－）
D．c（NH4+）= c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
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在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)
nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是( )
A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3
C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3
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水的电离过程为H2O
H++OH-，在不同温度下其离子积分别为Kw(250C)=1.0×10-14，Kw(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）A．c(H+)随着温度的升高而降低
B．在350C时，纯水中c(H+)＞c(OH-)
C．水的电离是一个吸热过程
D．水的电离常数Kw(250C)＞Kw(350C)
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用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是（ ）
A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知浓度的盐酸
B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，加入一定体积的未知浓度的NaOH溶液润洗
C．滴定时，没有逐出滴定管下口的气泡
D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持水平
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下列水解离子方程式表达正确的是 ( )
A．CH3COONa的溶液：CH3COO－+H2O= CH3COOH+OH－
B．NH4Cl的溶液：NH4++H2O
NH3•H2O+H+C．Na2CO3的溶液：CO32－+H2O
H2CO3+2OH－D．AlCl3的溶液：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
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下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是( )
A．F－ B．Cu2+ C．S2－ D．Na+
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在相同条件下，0.1mol·L-1Na2CO3溶液和0.lmol·L-1NaHCO3溶液的pH相比，前者 后者( )
A．大于 B．等于 C．小于 D．不能肯定
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用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）
A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较；
B．.将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较；
C．.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较；
D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较；
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在0.1 mol·L¯1的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡： CH3COOH
CH3COO¯+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．滴加少量0.1mol·L¯1HCl溶液，溶液中c(H+)减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
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下列物质加入水中，能使水的电离程度增大，且所得溶液显酸性的是（ ）
A．CH3COOH B．Al2(SO4)3 C．NaOH D．Na2CO3
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某溶液中由水电离出来的C(OH—)=10-12mol/L，则该溶液中的溶质不可能是( )
A．HCl B．NaOH C．NH4Cl D．H2SO4
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酸碱完全中和时( )
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．溶液一定呈中性
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某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）
A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸
B．用托盘天平称量25.20g NaCl
C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3
D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL
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某次酸雨分析数据如下：C(NH4+)=2.0×10-5mol/L， C(Cl-)=6.0×10-5mol/L, C(SO42-)=2.8×10-5mol/L C(NO3-)=2.3×10-5mol/L C(Na+)=1.9×10-5mol/L，据此计算此次酸雨的pH大约为（ ）
A．3 B．4 C．5 D．6
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为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入适量（ ）
①浓盐酸 ②NaCl固体 ③浓氨水 ④ NaOH固体
A．①② B．③ C．③④ D．④
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物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是（ ）
A． Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B． Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl
C． Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3
D． Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl
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将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（ ）
A .Al B．Al(OH)3 C． AlCl3 D． Al2O3
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向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为淡黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系是（ ）
A．AgCl=AgI=Ag2S B．AgI> AgCl> Ag2S
C．AgCl>AgI>Ag2S D．AgCl<AgI<Ag2S
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CO2+H2在1000K达到平衡时，分别改变下列条件，K值发生变化的是（ ）
nC(g)的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是( )
H++OH-，在不同温度下其离子积分别为Kw(250C)=1.0×10-14，Kw(350C)=2.1×10-14，则下列叙述正确的是（ ）
2 NH3 (g) △H<0。改变下列条件，反应速率将如何改变?(填“增大”“减小”或“不变”)，平衡将如何改变？（填“左”“右”或“不移动”）
)_________c (Cl—)。