2011年海南省高考化学试卷（解析版）

选择题共 14 题

₅₃¹³¹I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中₅₃¹³¹I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏．下列有关₅₃¹³¹I的叙述中错误的是（）
A．₅₃¹³¹I的化学性质与₅₃¹²⁷I相同
B．₅₃¹³¹I的质子数为53
C．₅₃¹³¹I的原子核外电子数为78
D．₅₃¹³¹I的原子核内中子数多于质子数
难度: 中等查看答案及解析
下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是（）
A．甲醇
B．乙炔
C．丙烯
D．丁烷
难度: 中等查看答案及解析
用0.1026mol•L^-1的盐酸滴定25.00mL未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定达终点时，滴定管中的液面如图所示，正确的读数为（）

A．22.30mL
B．22.35mL
C．23.65mL
D．23.70mL
难度: 中等查看答案及解析
下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生产的是（）
A．NaHCO₃和Al（OH）₃
B．BaCl₂和NaCl
C．HClO₃和K₂SO₄
D．Na₂SO₃和BaCO₃
难度: 中等查看答案及解析
已知：2Zn（s）+O₂（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ•mol^-1
2Hg（l）+O₂（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ•mol^-1
则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H为（）
A．+519.4kJ•mol^-1
B．+259.7 kJ•mol^-1
C．-259.7kJ•mol^-1
D．-519.4kJ•mol^-1
难度: 中等查看答案及解析
一种充电电池放电时的电极反应为：H₂+2OH^--2e^-=2H₂O；NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（）
A．H₂O的还原
B．NiO（OH）的还原
C．H₂的氧化
D．Ni（OH）₂的氧化
难度: 中等查看答案及解析
下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有（）
A．乙烷
B．甲苯
C．氟苯
D．四氯乙烯
难度: 中等查看答案及解析
对于可逆反应H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），在温度一定下由H₂（g）和I₂（g）开始反应，下列说法正确的是（）
A．H₂（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2：1
B．反应进行的净速率是正、逆反应速率之差
C．正、逆反应速率的比值是恒定的
D．达到平衡时，正、逆反应速率相等
难度: 中等查看答案及解析
“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的CO₂分离出来并利用．如可利用NaOH溶液来“捕捉”CO₂，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．

下列有关该方法的叙述中正确的是（）
A．能耗大是该方法的一大缺点
B．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
C．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤
D．该方法可减少碳排放，捕捉到的CO₂还可用来制备甲醇等产品
难度: 中等查看答案及解析
设N_A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A．1mol Al³⁺离子含有的核外电子数为3N_A
B．1mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3N_A
C．10L pH=1的硫酸溶液中含有的H⁺离子数为2N_A
D．10L pH=13的NaOH溶液中含有的OH^-离子数为N_A
难度: 中等查看答案及解析
某反应的△H=+100kJ•mol^-1，下列有关该反应的叙述正确的是（）
A．正反应活化能小于100kJ•mol^-1
B．逆反应活化能一定小于100kJ•mol^-1
C．正反应活化能不小于100kJ•mol^-1
D．正反应活化能比逆反应活化能大100kJ•mol^-1
难度: 中等查看答案及解析
根据图，下列判断中正确的是（）

A．烧杯a中的溶液pH升高
B．烧杯b中发生氧化反应
C．烧杯a中发生的反应为2H⁺+2e^-═H₂
D．烧杯b中发生的反应为2Cl^--2e^-═Cl₂
难度: 中等查看答案及解析
下列化合物中，核磁共振氢谱只出现两组峰且峰面积之比为3：2的是（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
下列分子中，属于非极性的是（）
A．SO₂
B．BeCl₂
C．BBr₃
D．COCl₂
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 3 题

四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．
请回答下列问题：
（1）元素Z位于周期表中第______周期，______族；
（2）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是______（写化学式）；
（3）XW₂的电子式为______；
（4）Y的最高价氧化物的化学式为______；
（5）W和Y形成的一种二元化合物具有色温效应，其相对分子质量在170～190之间，且W的质量分数约为70%．该化合物的化学式为______．

难度: 中等查看答案及解析
氯气在295K、100Kpa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl₂约有三分之一与水反应．请回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为______；
（2）估算该反应的平衡常数______（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向______移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______移动．
难度: 中等查看答案及解析
硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下：
步骤1  将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2  向处理过的铁屑中加入过量的3mol•L^-1H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．
步骤3  向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有______（填仪器编号）
①铁架台  ②燃烧匙  ③锥形瓶  ④广口瓶  ⑤研钵  ⑥玻璃棒  ⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是______；
（3）在步骤3中，“一系列操作”依次为______、______和过滤；
（4）本实验制的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质．检验Fe³⁺常用的试剂是______，可以观察到得现象是______．
难度: 中等查看答案及解析

填空题共 4 题

镁化合物具有广泛用途，请回答有关镁的下列问题：
（1）单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的________，还生成少量的________（填化学式）；
（2）CH₃MgCl是一种重要的有机合成剂，其中镁的化合价是________，该化合物水解的化学方程式为________；
（3）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．
下列选项中正确的是________（填序号）．
①MgI₂中Mg²⁺与I^-间的作用力小于MgF₂中Mg²⁺与F^-间的作用力
②Mg与F₂的反应是放热反应
③MgBr₂与Cl₂反应的△H＜0
④化合物的热稳定性顺序为MgI₂＞MgBr₂＞MgCl₂＞MgF₂
⑤MgF₂（s）+Br₂（l）=MgBr₂（s）+F₂（g）；△H=+600kJ•mol^-1．

难度: 中等查看答案及解析
乙烯是一种重要的化工原料，以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下（部分反应条件已略去）：

请回答下列问题：
（1）A的化学名称是_________；
（2）B和A反应生成C的化学方程式为________，该反应的类型为________；
（3）D的结构简式为________；F的结构简式为________；
（4）D的同分异构体的结构简式为________．
难度: 中等查看答案及解析
PCT是一种新型聚酯材料，如图是某研究小组合成PCT的路线．

请回答下列问题：
（1）由A生成D的化学方程式为________；
（2）由B生成C的反应类型是________，C的化学名称为________；
（3）由E生成F的化学方程式为________，该反应的类型为________；
（4）D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有________（写结构简式）
（5）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是________（写结构简式）．
难度: 中等查看答案及解析
铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）CuSO₄可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________；
（2）CuSO₄粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________；
（3）SO的立体构型是________，其中S原子的杂化轨道类型是________；
（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为________；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________；
（5）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________．
难度: 中等查看答案及解析